第三单元　人类对原子结构的认识ppt配套的教学设计方案

导化学必修1

专题一

化学家眼中的物质世界

编号11 第三单元

人类对原子结构的认识

原子结构模型的演变

课时第14课时

【学习目标】

1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

【预学】 预习自学案

学

案

一、原子结构模型的演变

1、古希腊哲学家的古代原子学说

他认为万物都是由___________、_____________的微粒即________构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2、道尔顿的近代原子学说

英国科学家_____________认为物质由_________组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。

3、汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型

他认为原子是由____________________构成的，___________的发现使人们认识到原子是可以再分的。

4、卢瑟福的带核原子结构模型

物理学家卢瑟福根据α—粒子散射现象，指出原子是由___________和__________构成的，_______________带正电荷，位于_________________，他几乎集中了原子的全部质量，__________带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。

5、玻尔的轨道原子结构模型

丹麦物理学家指出：电子在原子核外空间内一定___________上绕核作高速运动。

6、电子云模型（现代原子结构学说）

现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用_____________描述核外电子的运动。

【预学、互学、展学】

装

订

线

二、原子核外电子排布

1、原子核外电子的分层排布

对于多电子原子，可以近似的认为电子在原子核外是分层排布的。

对于原子核外电子的分层排布，通常用原子核外电子排布图来表示。如镁原子表示为：

图1 镁原子的核外电子排布图

1

2、原子结构示意图

原子的核外电子排布图书写比较麻烦，人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，如核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图如下：请标出各种元素的元素符号

Ne Ar 图2 核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图

【领学、展学】

3、核外电子与元素的性质

① 8电子稳定结构

如图2所示，Ne、Ar的原子核外有多个电子层，最外层上的电子数是8，He的原子核外只有一个电子层，该电子层上的电子数是2，像这样的电子层结构属于相对稳定的电子层结构，其化学性质稳定，既不容易失电子又不容易得电子，一般不与其他物质发生化学反应。请观察课本P29问题解决中图1-28 ，由此，你能得出什么结论？

②电子得失与化合价

一般来说，金属元素原子的最外电子层上电子数目比较少，非金属元素原子的最外电子层上电子数目比较多。在化学反应中，原子核不会发生变化，最外电子层可以通过得失电子达到8电子（或2电子）稳定结构。金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系，请完成课本P30问题解决1和2。根据问题解决中表1-6可知，金属元素的原子易

，形成

，阳离子所带电荷数目与原子失去电子的数目

，显

价，且最高正价与最外层电子数

；非金属元素的原子易

，形成

，阴离子所带电荷数目与原子得到电子的数目

，显

价，且最低负化合价等于最外层电子数减8.

4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图

Mg2+

F-

Ca2+

S2-

【固学】

1、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答下列有关问题。

A

B

C

D

E

2

（1）与离子相对应的元素的符号是

，与原子相对应的离子结构示意图是

。

（2）电子层结构相同的是

，性质最稳定的是

，最容易失去电子的是

，最容易得到电子的是

。

（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是

，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是

。

（4）在核电荷数为1~10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号

。

2、

表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有(

)

A.1种

B.3种

C.4种

D.5种

【固学】

1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（

）

A．化学不再是纯实验科学

B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道

D．未来化学的方向还是经验化

2. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是（

）

A．道尔顿

B．爱因斯坦

C. 玻尔

D. 普朗克

3. 下列说法正确的是（

）

A．原子是不可再分的粒子

B．相对原子质量就是原子的实际质量

C．分子是保持物质性质的最小粒子

D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数

4. 下列说法错误的是（

）

A．铅笔不含铅

B．水银不含银

C．白金不是金

D．火碱不是碱

5. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是（

）

A．100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL

B．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少

C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧

D．在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气

6. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（

）

A．

B．

C．

D．

7．下列关于化合价的叙述：

①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价．

②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目，

③一种元素只有一种化合价．

④在化合物中非金属元素的化合价为负值．

其中正确的是（

）

Ａ①②

Ｂ．①③

Ｃ．②③④

Ｄ.①④

3

8．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是―――――（

）

A. AB

B.A2B

C.AB2

D.A2B3

9．某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（

）

A.1

B.2

C.3

D.4

10．下列关于化合价的说法正确的是――――――――――（

）

A.化合物中，氧元素通常显－2价

B.化合物中，非金属元素一定显负价

C.氢气中氢元素的化合价为＋1价

D.化合物中正负化合价的代数和一定为零

11．某化合物的化学式为Ｃａ（Ｈ2ＲＯ4）2，则元素Ｒ的化合价是多少？写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式．

12．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物里，Ｙ为+2价，Ｘ为+5价，Ｚ为-2价．Ｘ、Ｚ两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子．则此化合物的化学式为

．

13. 有A、B、C三种元素，A元素的原子得到2个电子和B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构，C元素的原子核外只有一个电子。试写出A、B、C的元素名称和符号，并画出A、B两种元素的离子结构示意图。

【悟学】

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