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第一章《化学反应与能量》测试题

1.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

（）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝

―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝

―571.6 kJ／mol D．H2(g)+2O2(g) == H2O(1) △H＝

―285.8kJ／mol 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

（）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)＝2H2(g)+2Cl2(g)的

△H为（） A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 4.已知热化学方程式：SO2(g)+ 2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和足量O2充分反应，最终放出的热量为 （）

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．

＜196.64kJ D．＞196.64kJ 5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

（）

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

6.已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

（）

A．吸热88kJ B．

吸热2.44KJ C．放热44kJ D．

吸热44KJ 7.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②

稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

8.根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 9.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③

10.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 11.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋H1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)等于（ ）

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 12.已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝

―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝

―483.6kJ/mol 13.现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 14．已知下列热化学方程式：

①H2（g） +2O2

（g）

＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +2O2

（g）

＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s） +1/2O2

（g）

＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④ C（s） +O2

（g）

＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。

15. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式：

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。 N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。

。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

17.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝

―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝

―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H ＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：