归纳与整理多媒体教学设计及其点评

《离子反应及其发生的条件》教学设计

兴宁市兴民中学 罗军华

一、教学目标

1、知识与技能

（1）理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

（2）能正确书写常见的离子方程式。

2、过程与方法

（1）通过观察、分析实验现象，培养学生观察、分析的能力；

（2）通过对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；

（3）通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。

3、情感、态度与价值观

（1）通过探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；

（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

二、教学重点

1、离子反应的本质及其发生的条件。

2、离子方程式的书写。

三、教学难点

1、离子方程式的书写。

2、探究复分解型离子反应发生的条件。

四、教学方法

实验探究法、启发法、讨论法、归纳法等

五、教学过程

【导入新课】

复习与巩固：提问

1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的定义。

2、书写电离方程式的注意事项。

【实验演示】大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡，观察到什么现象呢？

生：没有什么现象．

【实验演示】好，我们再来做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，大家观察到什么现象呢？

生：出现白色混浊

方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl

师：看来大家都观察得很仔细！

【教学推进】那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀。那么是不是第一个就

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没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下。在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KCl可以电离出来K和Cl，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成＋－新的物质。但，第二个实验，离子间混合之后，SO4+ SO42- ==BaSO4↓，SO4２－２－和Ba－２＋就生成了新的物质BaSO4沉淀，即Ba2+

和Ba２＋数目减少，Na+和Cl数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．附：溶液混合前后各离子数目变化分析

混合前

（1）Na+

SO42-

K+

Cl-

（2）

Na+

SO42-

Ba2+

Cl-

【教学推进】像第二个实验是在水溶液中进行的反应，参加反应的某些离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应。

小结：电解质溶液反应的本质是

离子间的反应

，反应后溶液中参加反应的离子数目明显

减小

【板书】一、离子反应

1、定义：有离子参加的反应

2、本质：离子之间结合生成新的物质，使反应物的某些离子的浓度明显

减小

。

【教学推进】对于第二个实验中，它们是初中所学的哪一种反应类型呢？

生：复分解反应

师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子反应发生的条件是什么呢？

生：有沉淀或气体或水生成

师：很好，但高中阶段有水生成要扩大为有难电离物质生成，因此，复分解型离子反应发生的条件是有难溶物质或气体或难电离物质生成

3、复分解型离子反应发生的条件（满足其一即可）

①生成沉淀（难溶物质）

②生成气体（挥发性物质）

③生成水（难电离物质）

【教学推进】对于第二个反应，其实质是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式

【板书】二、离子方程式

1、概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面，我们就以CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2为例来详细学习离子方程式的书写步骤：

2、书写步骤：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

(1)写出正确的、符合客观事实的化学方程式。

2 混合后

Na+

SO42-

K+

Cl-

Na+

Cl-

BaSO4 ↓

CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 (2)把易溶、易电离的物质拆成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- ==BaSO4↓+Cu2++2Cl-

(3)删去方程式两边形式相同的离子：即Cu2+和Cl-

Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓

(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓

★练习：写出下列反应的离子方程式：

1、

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应

2、

纯碱溶液与盐酸反应

★书写离子化学方程式注意问题：

1、改写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质

（1）拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸、强碱、易溶的盐）

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等

强碱（即可溶碱）：KOH、NaOH、Ba(OH)2、澄清的石灰水等

大多数可溶性盐：牢记酸、碱、盐的溶解性表

2、写化学式的有：难溶、难电离、气体、单质、氧化物等

注意：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）

酸碱盐溶解性口诀：

(1)钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；

(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；

(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；

(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；

(5)碱有钾钠铵钡钙，其余皆不溶。

3、（1）只有在溶液中发生的离子反应才能写成离子方程式，如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

（2）弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，强酸的酸式酸根离子，要拆开写。如：HCO3-不能拆，

HSO4-

是强酸的酸根离子，要拆开。

【板书】三、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

练习：1、写出下列反应的离子方程式。

(1)

Cu(OH)2+ HCl（aq）

(2)

CH3COOH + NaOH (aq) (3) NaOH + H2SO4 (aq)

(4) Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)

3

(5) Ca(OH)2(混浊)+Na2CO3(aq) 2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

(1)

Cu2+

+ 2OH- = Cu(OH)2↓

(2)

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

课后作业：1、课本P33-34习题

2、教辅资料P32-35习题

附：板书设计

一、离子反应

1、定义：有离子参加的反应

2、本质：离子之间结合生成新的物质，使反应物的某些离子的浓度明显减小

3、复分解型离子反应发生的条件（满足其一即可）

①生成沉淀（难溶物质）

②生成气体（挥发性物质）

③生成水（难电离物质）

二、离子方程式

1、概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

2、书写步骤：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

(1)写出正确的、符合客观事实的化学方程式

(2)将易溶、易电离的物质拆开写成离子形式

（3）删去两边相同的离子

（4）检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等

三、离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

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