复习题优秀教案说课稿

物质结构（Ⅱ卷）专题练习

1、

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。

（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。

（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。

（5）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l.3401KJ/moL，

试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： （6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

F与B形成离子化合物的化学式为 ；

该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。

○

B

●

F

答案、

（1）2s2p

（2分） 1s22s22p63s23p6（2分）

（2）Na3AlF6

（1分） 六氟合铝酸钠（1分）

（3）2Al2O3（融熔）2Al＋3 O2↑（2分）

（4）Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）（2分）

（5）CaO晶体中Ca2＋、 O2－

的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷。（2分）

478g/mol（6）Ca F2

（1分） V（2分）

3231ag/cm6.0210mol

2、A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

(1)基态F原子的价电子排布式是 。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)。

(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式： 。

1 24

(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。

4 CH3CH2OH。

例如：CH3COOH LiDH①在LiDH4中DH4的立体构型为 。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，

键和键的数目之比为 。(5) C的氧化物W的晶胞结构与B E相似。在W中C离子的配位数是 ，若W的密度是ag·cm-3，则W晶胞的边长为 cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

-

答案

3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是

。 （2）ZW2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是

（用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

。 （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe和Br的物质的量之比是

。请写出此时反应的离子方程式 。

2 2＋－

答案

4、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2 = 1451 kJ/mol

I3 = 7733kJ/mol

I4 = 10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5为离子化合物，写出其电子式

。

⑵

B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了

。

⑷G位于

族

区，价电子排布式为

。

⑸

DE3 中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

⑹

检验F元素的方法是

，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

。

5、

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

3

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是____________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

6、下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

甲

请回答下列问题：

乙

丙

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。

4

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。

（1）1s22s22p63s23p2

（2）分子

（3）6, 1:2

（4）4, 1:1（5）sp3, sp2,

7

7、

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为 。

②反应I的化学方程式为 。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的

摩尔质量为120g·mol，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）

②反应I的化学方程式为 。

③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 。

—1

③SX+（3X+1）ClO+（2X-2）OH=XSO4+（3X+1）Cl+（X-1）H2O（3分）

8、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

⑴实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。

⑵由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成

的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。

⑶常温下若将pH＝3的甲溶液与pH＝11的乙溶液等体积混合，

则混合溶液的呈

5 2---2--

性，若将甲和乙分别稀释100倍，则pH变化小的是__________。(填甲或乙) ⑷常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H)甲:c(H)丙= ；

丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

⑸ 0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积

标准状况）是 L。

（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑

（2）（3）碱

乙

（4）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

（5）4.48L

++

6