结束语教学设计实例

高一化学必修1 第一节

金属的化学性质教案 一、教学目标

知识与技能

1. 熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。

2. 会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。

过程与方法

培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

情感态度与价值观

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

钠的氧化

三、教学用具

实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。

四、教学方法 演示、探究、归纳、总结

五、教学过程

【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？

【学生活动】联系生活实际作答。

【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。

【复习】金属有哪些物理性质？

【学生活动】回顾。

多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。

【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

【板书】第三章

金属及其化合物

第一节

金属的化学性质

【板书】一、金属的共性

【学生活动】

根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。

【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

【归纳】

金属与盐反应

金属与酸反应

金属与氧气反应

【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。

【板书】二、金属的特性

金属钠（Na）

【展示】金属钠样品

【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）

【板书】1.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）

【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）

【板书】2.钠的原子结构：

【学生活动】钠原子的最外层只有一个电子，应该容易失去，体现还原性。

【板书】3.钠的化学性质

（1）与氧气反应

4Na ＋ O2

＝ 2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【学生实验探究】教材P47实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）

【板书】

2Na ＋ O2＝Na2O2 （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）

【学生活动】讨论并得出结论。

【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物，关于它的性质我们会在第二节来研究。

【强调】钠在常温时和加热时被氧化的产物不同。

【科学探究】教材P48加热铝箔；用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。

【问题思考】仔细观察，请描述实验现象？思考为什么有这种现象？

【板书】铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。

【思考】是不是所有的氧化膜都能起保护作用呢？

【总结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，如AI、Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜，Fe3O4也具有保护作用，可以保护内层金属不被继续氧化。

【当堂检测】

1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

A. 钠燃烧时发出黄色的火焰

B. 钠燃烧时生成氧化钠

C. 钠有很强的还原性

D. 钠原子的最外层只有一个电子

2. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）

A. 铝是地壳中含量最多的金属元素

B. 在常温下，铝不能与氧气反应

C. 铝是一种比较活泼的金属

D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（

）

①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

【课后作业】课本53页习题1,2 【板书设计】

第三章

金属及其化合物

第一节

金属的化学性质（第一课时）

一、金属的共性

二、金属的特性

（一）钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和氧气的反应

a.4Na＋O２====2Na２O b.2Na＋O２（二）铝的性质

铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。

Na２O２