归纳与整理优秀教案说课稿

第二章

分子的结构与性质

《配合物理论简介》教学设计

一、教学目标

1、

知识与技能

（1）认识、了解配位键的形成过程

（2）了解常见配合物的组成及结构

2、过程与方法

（1）通过对盐固体及溶液颜色的观察，分析溶液中Cu2+呈现蓝色的原因。

（2）通过实验，分析形成配位键的微粒特点及配位键的强弱。

（3）分析配合物的形成过程及简单配合物的构成。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验，提高学生的实验设计及观察能力。

（2）通过配合物理论的学习，培养学生化学素养

二、教学重点和难点

1、教学重点：配位键的形成及特点

2、教学难点：配合物的形成及结构

三、教学思路

教师活动

一、引出课题

【实验】提前用毛笔蘸取化学试剂（ KSCN、K4[Fe(CN)6]在白纸上书写几个字，上课时将喷瓶中溶液（ FeCl3））喷到白纸上，观察现象

学生活动

设计意图

引出课题，，“是分析与观察，得出结论：造什么物质发生反应【讲述】请说明这一现象的背后的可能成这些现象的原因可能是喷瓶产生这样的实验现的原因？

中的液体与纸上的物质发生了象”这个问题。激发【讲述】今天我们就来看看在物质发生反应。

学生学习的兴趣。

反应的原理是什么，生成的物质与我们曾经学过的物质有何不同？

回答问题：观察实验现象

【板书】第二节 配合物理论简介

二、实验探究，分析原因

通过对含铜物质固【实验探究】Cu2+呈现天蓝色的原因探观察CuSO4、CuCl2·2H2O、CuBr2、体及溶液颜色的观NaCl、K2SO4、KBr固体及溶液的究

察，分析铜离子呈现【讲述】含铜固体呈现不同颜色或者无颜色. 颜色的原因，引出四色，而含铜溶液均为天蓝色，说明Cu2+分析溶液中铜离子呈现天蓝色水合铜离子呈现天蓝色，是与水有关。

的原因

【Cu(H2O)4】2+ 2+【讲述】更精确的实验证明，这些溶液根据Cu的电子排布及H2O的电培养学生实验操作中都存在【Cu(H2O)4】2+离子。

子式，结合化学键的相关知识，能力、实验分析能力【分析】【Cu(H2O)4】2+中的化学键，

分析【Cu(HO)】2+ 24及应用已有知识解【板书】一、配位键

中的化学键

决问题的能力。

三、归纳总结，得到原理

通过向CuSO4溶液中滴加氨水实验现象的观察及分析，找到物质的变化，归纳形成配位键的条件及配位键的强弱，培养学生归纳能力。

【实验探究】向CuSO4溶液中滴加氨水，实验：向CuSO4溶液中滴加氨观察实验现象，并分析产生这些现象的水，观察实验现象

原因，写出反应的化学方程式。

探究：产生现象的原因，思考2+【讲述】结合实验现象及Cu与H2O的反应过程中物质的变化，尝试结合，归纳分析形成配位键的条件

书写反应方程式。

【板书】1、配位键的形成条件

电子接受体(空轨道) 电子给予体（孤对电子）

【板书】2、配位键的强弱

分析归纳：形成配位键的条件

根据实验过程中物质的变化，【讲述】实验过程中物质的变化为：

[Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2

2+[Cu(H2O)4]2+ Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]，分析不同微粒与2+从这些变化分析配位键的强弱及影响Cu结合的能力。

因素。

【实验】向所得深蓝色溶液的试管中加实验：向所得深蓝色溶液的试引出配合物概念

入酒精，观察实验现象。

管中加入酒精，观察实验现象。

学习配合物的组成

【板书】二、配合物

【板书】1、配合物的组成

学以致用，根据所学知识，进一步认识配合物的组成及性质。

【讲述】分析深蓝色晶体通过实验现象产生的深蓝色晶[Cu(NH3)4]SO4·H2O的组成，讲述配合体，分析其化学式。

物概念及配合物的组成（内外界、中心

原子、配体、配位数）。

【练习】1、结合CuSO4·5H2O的颜色及

配合物的相关知识，将CuSO4·5H2O写

成配合物的形式。

2、分析[Co(NH3)5Cl]Cl2的内外界、中书写CuSO4·5H2O的配合物的形式，判断[Co(NH3)5Cl]Cl2的内外心原子、配体、配位数。

界、中心原子、配体、配位数。

【板书】2、配合物的基本性质

【讲述】配合物内外界参加反应的情况。向[Cu(NH3)4]SO4·H2O中加入BaCl2溶液时发生的反应。

四、学以致用，了解常见配合物

【实验】向FeCl3溶液中滴加KSCN溶【实验】向FeCl3溶液中滴加

液和K4[Fe(CN)6]溶液，观察溶液颜色。

KSCN溶液和K4[Fe(CN)6]溶液，

【板书】三、常见的配合物及配合物的观察溶液颜色变化

锻炼学生实验能力

根据实验现象，分析刚上课时应用

和应用所学知识解3+纸上写字出现不同颜色的原【讲述】1、根据现象，总结检验Fe决问题的能力。与上理。

的方法。

课时的实验相呼应。

2+3+2、副族元素配位能力强，可形成较多归纳总结Fe与Fe的检验方法

的配合物。

3、常见的配合物及其特征。

培养学生观察分析

能力

①

Ag(NH3)2+

归纳已学过的一些配合物,观

察分析其构成特征。

②

Fe(CN)63-

③

Fe(CO)5

配离子可以是阳离子、阴离子或分子。

五、开阔视野，了解配合物的应用

配合物是化学中的一大家族，从化学家

激发学生学习兴趣，发现第一种配合物到今天，不到两百年时间，配合物种类已超过几百万种。它了解配合物发展的历史与现状

培养学生正确的价值观。

在生命科学、医药卫生、化学工业、物质分析等方面具有广泛的应用。配合物改变着我们的世界和生活。配位化学已发展为横跨有机、无机、分析等化学学科的一门新的具有前景学科，如果大家对配合物有兴趣，可以今后在大学继续学习配位化学。