复习题教学教案设计

永兴一中•资兴市立中学•安仁一中•郴州市二中高二联考化学试卷

（命题：永兴一中黄泽勇

审题：永兴一中谭文岭）

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名和座位号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14 O-16

Na-23

Al-27

Si-28

Cl-35.5

Fe-56

Zn-65 第I卷（选择题

共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

（

）

A．晶体硅是优良的半导体材料，可大量用于制太阳能电池和计算机芯片

B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

C．氯气具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．Li是最轻的金属，具有还原性和导电性，可用于锂电池的负极材料

3．下列实验有关叙述正确的是 A．向2 mL浓硫酸中加入3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯

B．用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 C．家庭生活中用醋与淀粉碘化钾试纸可区别工业用盐和食用盐

-1-1D．通过“向盛有1 mL 0.1 mol·L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L NaCl溶液，至-1不再有沉淀生成，再滴加0.1 mol·L

KI溶液”的实验，可以证明“同一类型的沉淀中，一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀”

4．下列电离或水解方程式正确的是

A．Na2SO3的水解：SO32+ 2H2O

H2SO3 + 2OH

B．NaHCO3的电离：NaHCO3

Na + + H+ + CO32-

C．KHS的电离：HS-

+ H2O

H3O+ + S2-

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3

－－1

B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3

C．水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I- －6．下列反应中，一定不能自发进行的是

〔

〕

A．2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)

△H ＝

-78.03kJ·mol-1

△S = 1110 J·mol-1·K-1 B．CO(g) = C(石墨，s) + 1/2 O2(g)

△H ＝+110.5kJ·mol-1

△S = -89.36 J·mol-1·K-1 C．4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)

△H ＝-444.3kJ·mol-1

△S = -280.1J·mol-1·K-1

D．NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) + H2O(l) △H ＝+37.301kJ·mol-1

△S = 184.05J·mol-1·K-1

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1~4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

9．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式为Mg+2H++H2O2===Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是

A．镁合金为电池负极，发生还原反应

B．放电时H2O2在正极反应得电子

C．正极反应为Mg-2e-==Mg2+

D．放电时正极附近酸性增强

10．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是

11.下列说法中正确的是（

）

A．0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KW

B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

2

C．N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

12.下列说法不正确的是（

）

A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强

－B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关

C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，离子方程式为：

△＋＋

Fe3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H

13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：

ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

（

）

A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L 14. 25℃时，在等体积的

① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol∙L−的Ba(OH)2溶液，③pH=10的1Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（

）

A. 1:10:10:10

B.1:5:5×10:5×10

C.1:20:10:10

D. 1:10:10:10

15. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH− (aq)＝F− (aq)+H2O(l)

△H＝−67.7KJ·mol−1

②H+(aq)+OH− (aq)＝H2O(l)

△H＝−57.3 KJ·mol−1

4998109109在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（

）

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)

H+(aq) +F−(aq)

△H＝+10.4 KJ·mol−1 B．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1 mol∙L−1 C．当V＝20时，溶液中：c(Na+)＞c(F−)＞c(OH−)＞c(H+)

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F−)＞c(OH−)＞c(H+) －－16．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

＋－＋－A．点①所示溶液中：c(Na)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)

＋－－B．点②所示溶液中：c(Na)＞c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(CH3COOH) ＋＋－C．点③所示溶液中：c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(CH3COO) ＋＋－D．整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)

3

第Ⅱ卷(非选择题

共52分) 二、填空题（共52分，每空1-2分）（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写）

17．（10分，每空2分）分析下列四个装置，完成下列填空：

（1）．装置①中盐桥中的K+ 移向

（填“正极”或“负极”）

该电极的电极反应式为：

（2）装置②工作时，b极的现象为

（3）装置③工作时，当c电极上增重128g时，d电极上产生

L（标况下）气体。

（4）装置④中

由Fe流向Zn（填“电流”或“电子”）

18. （10分，每空2分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

阳离子

Na+、

Ba2+、

NH4+

－－－－

阴离子

CH3COO、Cl、OH、SO42

已知：①A、C溶液显碱性，B溶液显酸性；②B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是___

_，B是__

__。

（2）A溶液显碱性的离子方程式_____

___。

（3）C与D的溶液反应的离子方程式_____

___。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____

___。

19. （9分，每空1分）（1）某温度下，纯水中c [H]＝2.0×10Kw=

；

（2）相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

。（填序号）

（已知H2 CO3：Ka1=4.4×10－7 ＋－7 mol/L，则此时水的离子积

Ka2=4.7×10－11

CH3COOH：

Ka=1.75×10－5

HClO：

Ka=2.9×108）

－（3）pH值相同的

HCl（aq）、H2SO4（aq）、

CH3COOH（aq）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是

；

4

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是

。

③与质量和颗粒大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率

。（填A、HCl最快；

B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）

（4）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中

c (Na) > c( CN)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH)

c (H)

②c (HCN)

c (CN)

（5）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。－－（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×1010，Ksp(AgBr) ＝5.4×1013）

－（6）25℃时，0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH＝a，则NH4Cl溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝

（用含有a的关系式表示）。

20．（14分，每空2分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为

。

（2）已知：Fe(s)+1O2(g)==FeO(s)

△H=－272 kJ﹒mol1

－－＋－＋－2C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5 kJ﹒mol1

－2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H=－221 kJ﹒mol1

－则高炉炼铁过程中

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=

。

－1（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L则参加反应的铁粉的质量为

。

盐酸中，

再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，

（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右下

图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为

。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下

列说法中正确的是

（填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化

为

，该反应的化学方程式为

。

5

－－

21．（9分，每空1-2分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：

－－4OH－4e＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________

____

___。

（2）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) 。

实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应

是

（填“吸热”或“放热”）反应。

②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为

。

（3）右下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（2）中反应的逆反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为

；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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