第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时教学实录

第三章 水溶液中的离子平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

课时1 一、教材分析

本节内容是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和巩固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

二、学情分析

学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。并且已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。

学生对平衡移动原理在溶解平衡中的应用方面存在较大差距，课堂上应注重新、旧知识的联系，从学生现有的认知水平出发，步步深入，透彻的学习，理解新知识

三、设计理念： 首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生通

过对饱和NaCl溶液中是加入浓盐酸是否有现象，建立饱和溶液中从在动态平衡的概念，引入难溶电解质溶液中也存在同样的平衡，创设问题引导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。通过对生活实例的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识。在难溶电解质的溶解平衡具体应用过程中，提升了学生对复分解反应的认识。通过随堂练习来巩固知识，学以致用。

四、过程预设与点评

课时

第1课时

1、知识与技能

理解难溶电解质的溶解平衡的建立；掌握外界条件对沉淀溶解平衡的影响

2、过程与方法

学生利用已有知识经验，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段分析推理教学目标

出新知识，完成理论—实践—理论的提升

3、情感、态度与价值观

树立对立统一的思想，培养科学态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。

重点

难点

难溶电解质的溶解平衡的建立和应用

难溶电解质的溶解平衡的建立和应用

教学方法

实验探究、小组合作、讨论、归纳、自学的方法

仪器、用品

试管、胶头滴管、试管夹

药品：氯化钠

浓盐酸

教师活动

【提出问题】

在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？

【演示实验】

【过渡】

可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

PPT演示氯化银溶液中溶解于平衡的过程

学生活动

观察实验现象，小组交流讨论，对实验现象进行解释

解释：饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡

【阅读资料】

弄清溶解度的概念，可溶、难溶、易熔之间的界限

【交流与讨论】

写出表达式

AgCl(s)

2 设计意图

Cl-(aq)＋Ag+(aq)

化学来源于生活，激发学习兴趣。以学生熟知的知识提出问题，激发思考，引

引导学生总结溶解平衡的概念

溶解平衡方程与电离方程的异同

【提出问题】

请同学们根据化学平衡、电离平衡、水解平衡总结溶解平衡的特征

【提出问题】

1.下面同学们回忆影响化学平衡的因素有哪些？

2．影响溶解解平衡的因素也一样吗？

下面我们以AgCl饱和溶液为例，分析外界因素对溶解平衡的影响

【归纳总结】

出新课。

溶解平衡的概念：一定_______ 下，当沉淀____

的速率和沉淀________的速率时，形成电解质达到

_______ ，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡

。

【随堂检测】

1、写出下列沉淀溶解平衡的表达式：

CaCO3

Mg(OH)2

Cu(OH)2:

2、写出下列物质的电离方程式：

培养学生CaCO3

Mg(OH)2

Cu(OH)2 探索、动个别学生黑板书写

手的能【归纳总结】

力，总结

归纳、合特征：逆、动、等、定、变

作的能

力。

【思考与交流】

内因：电解质本身的性质

外因：温度

升温，多数平衡向溶解方向移动

浓度：

加水，平衡向溶解方向移动。

注意：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以

升高温度，平衡逆向移动

【交流与讨论】在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体分析影响存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？

水解平衡【AgCl（S）

Ag+(aq) + Cl-(aq) 】

移动的因素。

改变条件

（Ag+）

C（Cl-）

平衡移动方C

向

升

温

使结论加

水

“由个别

到一般”。

加AgCl（s）

加NaCl（s）

学会知识加NaI（s）

迁移并及

时巩固。 加AgNO3(s)

提示：用平衡移动的原理解释

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[板书设计]

第三节 难溶电解质的溶解平衡

一、溶解平衡概念的建立

二、溶解平衡的特征

三、溶解平衡的表达式

四、溶解平衡的影响因素

五、教学总评

本课指出溶解平衡就是一种特殊的化学平衡，应用化学平衡移动的知识来解决水解平衡移动的问题，达到水到渠成之效。

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