归纳与整理ppt课件配套教案内容

白银市第十中学青年教师汇报课教学设计

授课教师：周愿

授课班级：高一五班

授课时间：2017.12.22

第三节

人教版《化学1》第四章

非金属及其化合物

第三节

硫和氮的氧化物

第一课时

二氧化硫的性质

知识与能掌握二氧化硫的性质及检验方法

力

教学目标

过程与方 运用比较的方法学习二氧化硫的主要化学性质，在比较法

的过程中学会科学的方法学习元素及其化合物的知识

情感态度 通过了解酸雨等环境污染的原理引起如何保护环境的和价值观

意识，养成关心社会的积极态度，增强对社会的责任感。

教学重点

二氧化硫的化学性质

教学难点

二氧化硫的化学性质

1.硫是学生学习了氯溴碘硅镁铝铁铜及其化合物的基础上，接触的又一

重要化学元素。

教材分析

2.二氧化硫是一种常见的重要，大气污染物不当使用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。

3.课程标准在这方面的要求是，通过实验了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 教学流程;

【导入新课】二氧化硫是一种空气污染物来源于化石燃料的燃烧和工厂的废气排放。溶于水形成酸性溶液，随雨水落下来就形成酸雨，酸雨使建筑物被腐蚀，鱼群死亡，植物叶片变黄脱落。如果我们能够掌握二氧化硫的性质，就能够有效的控制二氧化硫的排放和污染，并且利用二氧化硫造福人类，本节课我们就来学习二氧化硫的性质。

【过渡】学习某种化学物质时我们往往从两个方面来学习，物理性质和化学性质。首先学习二氧化硫的物理性质。 【讲解】二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，密度比水大，易溶于水，一体积水中溶解40体积二氧化硫，沸点为-10摄氏度，易液化

，有毒。

【过渡】我们重点学习二氧化硫的化学性质。

【讲解】研究某物质的化学性质，通常从三个方面去考虑：一、物质分类的角度，二、氧化还原的角度，三、物质特性角度。首先从物质分类的角度来研究二氧化硫的性质。二氧化硫属于酸性氧化物，那么它就具有酸性氧化物的通性。 【提问】酸性氧化物都有哪些通性？（与水、碱、碱性氧化物反应）

【讲解】二氧化碳是最常见的酸性氧化物，我们可以将二氧化碳和二氧化硫进行类1

比学习。二氧化碳和水反应生成碳酸，同样，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫是亚硫酸的酸酐。由于生成亚硫酸，所以，二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红。其实相同条件下，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，同时，亚硫酸又能分解为二氧化硫和水，所以该反应是个可逆反应。 【提问】氢气和氧气在点燃的条件下生成水，水在通电的条件下，又可以生成氢气和氧气，那么氢气和氧气生成水的反应是个可逆反应吗？ 【讲解】可逆反应必须是在同一条件下进行的，氢气和氧气生成水与水分解为氢气和氧气的条件不同，所以不是可逆反应。 【问题】二氧化碳和氢氧化钠溶液是怎样反应的？（二氧化碳不足时生成碳酸钠和水，足量时生成碳酸氢钠），二氧化硫的反应也是如此，少量时生成亚硫酸钠，足量时生成亚硫酸氢钠。二氧化硫与澄清石灰水的反应也是如此，写出化学方程式。

【提问】二氧化硫通入澄清石灰水中什么现象？能不能用澄清石灰水区分二氧化碳和二氧化硫？

【讲解】二氧化硫与碱性氧化物直接化合成相应的盐。

【提问】接下来我们从氧化还原的角度来分析二氧化硫的性质，二氧化硫中硫元素为正四价，是硫的中间价态，所以二氧化硫具有什么性质？ 【讲解】二氧化硫既具有较强还原性又具有弱氧化性，通常情况下，以还原性为主。 【提问】火山喷发的时候能释放出硫化氢和二氧化硫气体，这两种气体一相遇，能擦出什么火花呢？

【讲解】硫化氢中硫元素化合价为-2价是硫的最低价，具有还原性，二氧化硫有氧化性，二者相遇，发生氧化还原反应生成产物硫，所以火山喷发时附近会有硫磺生成。 【提问】如果是将二氧化硫通入到氢硫酸中，实验现象应该是什么呢？

（淡黄色沉淀产生）

【过渡】接下来我们学习二氧化硫的还原性。

【讲解】二氧化硫能被氧气氧化，生成三氧化硫，条件是在五氧化二钒做催化剂且加热，此反应是个可逆反应，生成的三氧化硫溶于水形成硫酸，所以这是工业上制硫酸的重要反应。 高锰酸钾是强氧化剂，写出将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式：5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【提问】实验现象怎么表述？（高锰酸钾溶液的紫红色褪去）

【实验】从二氧化硫的特性角度考虑，具有漂白性。

观看视频

【讲解】二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，无色物质在受热时又分解为二氧化硫和有色物质，所以二氧化硫的漂白性是暂时的。生活中常用二氧化硫来漂白草帽、纸浆等，但经二氧化硫漂白的草帽，时间长时又恢复了黄色，图书馆的书籍报纸保存的时间比较久远也会变成黄色。同学们注意，二氧化硫可以使品红溶液褪色，但不能让酸碱指示剂褪色。那么如果某种气体使品

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第三节

红溶液褪色，那这种气体为二氧化硫，对吗？ 不正确，湿润的氯气也可以使品红溶液褪色，所以要用此方法鉴别二氧化硫，还得再加1个条件，褪色后加热又恢复红色才可以。 【小组讨论】二氧化硫能漂白品红溶液，湿润的氯气也能使品红褪色，将这两种气体同时通入品红溶液中，漂白程度是不是也强强联合了呢？

【讲解】实际上，二氧化硫和氯气1:1通入到水中生成硫酸和盐酸。没有漂白性物质，所以漂白程度不是强强联合，反倒是以毒攻毒抵消了。如果不是1:1，那么漂白程度也减弱的。 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

【过渡】我之前学习过很多漂白剂，比如湿润的氯气，过氧化钠，活性炭等，现在我们将这些常见的漂白剂的漂白原理，做个分析比较。 漂白类型

漂白原理

特点

举例

化合型

漂白剂与有色物质暂时性，一定条件二氧化硫

结合生成无色物质

下能恢复原来的颜

色

氧化型

漂白剂本身是强氧永久性，褪色后不过氧化钠、次氯酸、

化剂，利用氧化性可恢复

过氧化氢、臭氧

氧化有色物质使其

褪色

吸附型

较大的表面积，吸部分吸附剂可重复胶体、活性炭

附有色物质

使用

【随堂练习】

【总结】

【作业布置】

【板书设计】

二氧化硫的性质

一、

物理性质

二、化学性质

1.酸性氧化物

2.氧化性

SO2+2H2S=3S+2H2O

2

3.还原性

2SO2+O2⇌

2SO3

(工业制硫酸)

5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（紫红色褪去）

SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（浅黄绿色褪去）

4.漂白性

——不稳定

【教学反思】