第一单元 化学反应速率优秀教学设计

化学反应速率

教学目标

知识与技能: 1.了解化学反速率的概念和表示方法。

2.掌握化学反速率的计算方法。

3.掌握化学反速率的测定方法

过程与方法: 通过有关化学反应速率的计算，掌握用三段式来计算化学反应速率的方法

情感、态度与价值观:

通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。

教学重点：

化学反速率的表示方法及其计算方法三段式。

教学难点：

化学反应速率的计算。

教学过程：

【引入】在物理上我们通常用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上我们又怎样表示的表示化学反应进行得快慢呢？

【学生活动】自主学习，课前五分中预习

【教师板书】

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：

V == △C/ △t 3、反应速率的单位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min）

或 mol/（L·h）

【学生计算】

1.在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件1

下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： ①用NH3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用H2、N2

的浓度变化表示的反应速率。

2.向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比

【教师设问】上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？

【学生活动】思考、讨论、比较得出结论

【教师强调】

(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。 (3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (4)对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质计量数之比，即ν(A)∶ν(B)∶ν(C)∶ν(D)＝a∶b∶c∶d。 (5)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。

【学生计算】

密闭容器中，合成氨反应∶

N+ 3H= 2NH2 2 3 起始浓度（mol/L） 8 20 0 浓度变化（mol/L）

5min后（mol/L） 6 则 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ；

2V（NH）=△C/△t= 。

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由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3【教师总结并板书】二、求解化学反应速率的计算题的一般步骤： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程计算。

【教师板书】三、化学反应的速率的测量

【教师设问】：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有哪些？

【学生活动】看课本第20页内容，总结如下

1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

【学生实验】从实验中找出反应速率的测定方法: 学生分组实验：实验2—1，注意事项：

①

锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同

②

40mL的硫酸溶液要迅速加入

③ 装置气密性要好，且计时要迅速准确

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

实验步骤：①

取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

②

取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

2所用的时间比○1所用的【学生观察现象】锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。○时间短

实验结果：

加入试剂

1mol/LH2SO4

4mol/LH2SO4

反应时间min 长

短

3 反应速率Mol/(L·min)

小

大

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

【思考与交流】还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？

锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H == Zn + H2

↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率。

＋2+板书设计：

第二章 化学反应的方向、限度与速率

第一节 化学反应速率

一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：

V == △C/ △t 3、反应速率的单位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min）

或 mol/（L·h）

二、化学反应速率的简单计算方法

（1）数学表达式法：V == △C/ △t 计算化学反应速率的步骤: 起始浓度c（起始）

变化浓度Δ c 终了浓度c（终了） ---- 三部曲

三、化学反应的速率的测量

教学回顾：

通过本节课的学习，学生了解了化学反速率的概念和表示方法，充分掌握化学反速率的计算。以及化学反速率的测定方法。在学习的过程中，通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力。通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学

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