归纳与整理优秀教案设计

化学反应与能量归纳与总结

教学目标： 1. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

3. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要

性。

4. 明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。

教学过程：

【复习回顾知识要点】

请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应

△H＿ 0

吸热反应

△H＿ 0 焓变（△H）单位：KJ/mol 反应热的测量仪器叫_____________. 从微观角度分析反应热的问题

从化学键的角度分析反应的本质：化学反应无非是___________，

反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时，又要______能量。

对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为_____ 。

对

吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量_________生成物释放的能量，从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为

______。

二、

热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，

其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

热化学方程式的意义

______________________________________。

实例：3 1. 1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态), 吸收131.3kJ的热量

。

2. 0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出

78.5 kJ的热量

三、燃烧热 定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

注意点：

1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l） 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热

定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：

H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol 五、化学反应热的计算

盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。

例题：汽油的主要成分是辛烷(C8H18)， 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧，生成CO2(气态) 和H2O(液态)，放出5518 kJ的热量，是

写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量 【基础应用】

1. 巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为； C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；

△H=—393.51kJ/mol C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H=－395.4l kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是（）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的

2. 下列说法或表示法错误的是（）

A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B.放热反应的△H＞0

C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D.酸碱中和反应都是放热反应

3．在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰

是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是（）

A.高压、低温有助于可燃冰的形成 B.常温常压下，可燃冰是一种稳定物质

C.可燃冰的微粒间可能存在氢键 D.构成可燃冰的原子间存在极性共价键

4．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： _______________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝___kJ/mol。氢气的燃烧热为______________________。 5．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 __________________________________________________________