归纳与整理课堂实录【2】

第二章

化学反应与能量

（复习课）

说课

本节课是复习课，第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从一下方面入手：

1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2. 了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3. 了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

4.认识化学反应的速率，化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。

5. 获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

教学重点:比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点:培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备:实物投影仪

课时安排:１课时

［板书］

复习课

第二章

化学反应与能量

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学反应伴随能量变化

2、化学反应伴随能量变化的原因

从化学键变化的角度看，化学反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

断开反应物中的化学键需要＿＿＿＿＿，形成生成物中的化学键需要＿＿＿＿＿＿。

归纳小结 1、断开化学键要 能量；形成化学键要 能量。

2、

是化学反应中能量变化的主要原因。

3、在化学反应中，质量守恒，能量也___________。

4、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

当___________ 时，该反应有能量释放出来；当______________时，该反应要吸收能量。

二、化学能与热量的相互转化

1、（1）分子或化合物里的原子之间是通过____________相结合的,而化学键是与______联系在一起的。当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要________(放出或吸收)能量,而形成生成物的化学键要_________(放出或吸收)能量。因此,一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于_________________的相对大小。 （2）化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如_______________等。

（3）一种能量可以转化为其他另一种能量,但是总的能量_______,这就是能量守恒定律。

（4）化学反应中的能量变化通常表现为

的变化。

（5）化学上把_____热量的化学反应叫做放热反应,______热量的化学反应叫做放热反应。

2、归纳总结

1、通过前面的学习和实验，我们知道金属与酸的反应是＿＿＿＿反应，反应中＿＿＿＿能转化为＿＿＿＿能，中和反应是＿＿＿＿反应，反应中＿＿＿＿能转化为＿＿＿＿能；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是＿＿＿＿反应，反应中＿＿＿＿能转化为＿＿＿＿能。

2、常见的放热反应有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；常见的吸热反应有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填反应类型）。

第二节 化学能与电能 (共2课时) 一、化学能与电能的相互转化

1、原电池(1)组成原电池的条件：

(2)电极反应式与电池总反应式：

根据右图所示的锌铜原电池填表

电极名称

负极

正极

电极材料

反应类型

电极反应式

电池总反应式：

(4)判断原电池正、负极的方法：

①由两极材料判断，较活泼的金属为______极，较不活泼的金属(非金属)为_____极；

②利用干电池已知的正负极和灵敏电流计的指针偏转方向对照；

③两极发生的变化来判断，发生氧化反应的为_____极，发生还原反应的为______极。

(5)原电池反应的应用：

①判断金属的金属性强弱：负极的金属性___________正极的金属性；

②原电池的反应比一般的化学反应速率快，如：纯锌与稀硫酸反应的速率__________含杂质的锌与稀硫酸反应的速率；

③制造化学电池。

二、发展中的化学电源

电池的分类

原理

干电池

电极反应式_________ ____________________ 充电电池

电池放电时，发生氧化还原反应甲，_________能转化为________能；充电时发生氧化还原反应乙，是反应甲的______反应，此时，_________能转化为________能。

燃烧电池

将燃料燃烧产生的__________能直接转化为________能，以提高燃料的利用率。

类型

优缺点

锌锰电池是____次性电充电电池是______次电池。

池，放电之后不能充电。

寿命_____，放置过久会_________。

充电放电可_______进行。废弃的镍镉电池会严重__________________。

燃料电池是一种________、环境友好的发电装置。用外加设备，源源不断地提供_______和_______等，使反应持续进行。

第三节 化学反应的速率和限度（1）

一、化学反应的速率

1、化学反应速率的概念

（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行的 （2）通常用 或 来表示

（3）常用单位 【练习】

某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则该反应在这段时间内的平均反应速率为 。

【注意事项】①化学反应速率只取绝对值，不取负值。②化学反应速率通常是指在某一段时间的平均反应速率。

③对于某个反应，各物质化学反应速率之比等于各物质化学计量数之比

2、影响化学反应速率的因素

（1）影响化学反应速率的内因是 ，它是决定化学反应速率的主要因素。

（2）影响化学反应速率的外因主要有 、 、 、 、 等。

板书设计

一、化学反应与能量

转化途径

化学反应

变化原因

物

质

中

的

化

学

能

化学键的改变

反应物中化学键的断裂

？

放出能量

？

燃烧

转化形式

热能

其他反应

电

能

火电

化学电源

生活

实际应用

生产

转

化

直接应用

其他

二、化学反应速率和限度

1.化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。

化学反应速率的表示方法_____________________________________。

2.对化学反应限度的认识________________________________________。

3.控制化学反应条件的意义______________________________________。