第二单元 溶液的酸碱性说课稿【一等奖】

基于“问题驱动和柱状图”的教学，建构“盐类水解”的变化观

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盐类的水解（第一课时）教学设计

广州市育才中学

欧阳丽娜

高二

一、教材分析与教学建议

选修四《化学反应原理》主要研究了化学反应的两个方面——能量变化和物质变化。第一章学习的是化学反应的能量变化，第二章学***衡理论，阐述了化学反应的方向、限度和速率，第一二章都是理论知识的储备。，第三章则是所学的理论的综合实践和应用，第一节学习的是弱电解质的电离，研究的是溶质的行为；第二节学习水的电离，研究的是溶剂的行为；第三节是盐类的水解，探究的是盐类在水溶液中溶质和溶剂的作用，系统行为，这样逐层深入，符合学生认知发展。

查阅文献发现，人们一般把“盐类的水解”概念，分为“盐类水解的实质、条件、特征、结果”等很多具体知识，如下：

结合本人的教学经验以及通过文献综述发现，学生在学习盐类水解时的主要障碍在于盐类水解的实质和盐类水解的特征。为了突破学生的障碍，本人通过“问题驱动”的模式，建立学生盐类水解实质的模型，再通过“柱状图”让学生直观地、定量地了解盐类水解的限度。

二、教学目标

1、通过宏观（实验现象）——微观（微粒组成、微粒间相互作用）——符号（盐类水解方程式）——水解程度（画柱状图）四重表征建立盐类水解概念、盐类水解平衡及感受盐类水解的程度，从定性和定量两个层次认识盐类的水解；

2、通过实验事实和插播微课分析醋酸钠溶液微观组成及微粒之间相互作用，建构简单盐溶液的思维程序模型，结合Excel柱状图定量分析简单盐溶液中存在的微粒种类及其浓度的相对大小或相互关系学会正确书写盐类水解的离子方程式；

3、能够运用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性，分析盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的关系，并归纳出盐类水解的规律。

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三、教学重点

盐类水解概念及盐类水解平衡概念的建立，及从定量的角度了解盐类水解的限度。

四：教学程序

环节一:创设情境，激发兴趣

【复习导入】同学们，我们前面学习了酸溶液一般显酸性，例如盐酸和醋酸溶液，请你用方程式表示这两种酸溶液显酸性的原因。

【学生活动】完成学案环节一，盐酸中氯化氢的完全电离，醋酸的不完全电离

【讲解】强酸在溶液中能完全电离，弱酸在溶液中只能部分电离，说明弱酸根离子可以与氢离子结合成弱酸。

【设疑】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液呢？

环节二: 问题驱动，四重表征进行水解观念建构

【微视频】用pH计分别测出0.2mol/L的

NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值

【实验现象】氯化钠溶液的pH=7.0；醋酸钠溶液的pH=8.7。

【问题】0.2mol/L的NaCl溶液中存在什么微粒？

【分析】Na+、Cl—、H2O、H+、OH-

【柱状图的引入】结合0.2mol/L的NaCl溶液pH=7.0，画出溶液中各离子的柱状图

【讨论】0.2mol/L的CH3COONa溶液显碱性的分析

CH3COONa溶液

①

纯水存在什么行为? ②

CH3COONa放到水中首先发生什么行为? ③

哪些微粒之间可以发生相互作用

④

相互作用的结果使溶液中H+和OH—的浓2

用微粒符号或方程式表达

度发生什么变化

学生小组讨论后教师展示学生写的结果，分析出错的地方，并解释水解的过程。

【微课】通过微课中的微观动画让学生直观地了解水解的过程

【学生活动】请用离子方程式表达CH3COONa溶液显碱性的原因：

【设问】微课中提到的：“部分”醋酸根与氢离子反应，部分究竟有多少，根据常温下，0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值约为9，请画出中各粒子的浓度的柱状图（除水分子外）：

【投影】溶液中各离子的柱状图，并解释各离子浓度的计算方法

【结论】1、CH3COONa在水中电离成弱酸阴离子和强碱阳离子，弱酸阴离子可以发生水解。

2、水解程度很小

环节三: 迁移运用，增进理解

【预测】请根据下面表格预测出0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH

7。

NH4Cl溶液

⑤

纯水存在什么行为? ②

NH4Cl放到水中首先发生什么行为? ⑥

哪些微粒之间可以发生相互作用

④相互作用的结果使溶液中H+和OH—的浓度发生什么变化

【实验】请用PH试纸测出0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值

【实验现象】0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH=

。

3

用微粒符号或方程式表达

请用离子方程式表达NH4Cl溶液显酸性的原因：

【资料卡片】常温下，氯化铵的水解情况

【结论】从数据可得出氯化铵水解的程度很小。

环节四: 总结提升，强化观念

【课堂小结】

一、盐类水解

1. 定义：在溶液中，盐电离产生的

与水电离产生的

或

结合生成

的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。

2. 请预测以下盐溶液的酸碱性

盐溶液

酸碱性

盐类型

NaCl 中性

Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl 酸性

Na2SO4

CH3COONa (NH4)2SO4

碱性

得出：水解的条件——有弱才水解，水解的结果——谁强显谁性，都强显中性

参考资料：

①

俞巧红.在反思性化学教学中培养学生提出问题的能力——以苏教版化学反应原理“盐类水解”为例.宁波教育学院学报,2009(6):117-119 ②

邓峰,钱扬义等.基于手持技术环境的化学研究性学习例析——影响氯化铁水解条件的探究.化学教育,2009(11):24 ③

申扬帆，张雪昀.谈问题解决法《盐类的水解》教学中的应用.职业教育研究,2013:124-125 ④

广州市高二中心组教研资料

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教学反思：

1、本节课通过“问题驱动”有序引导学生构建盐类水解的本质和规律，即“有弱才水解”，这种程序化的思维方式让学生有序思考，精准分析。同时也培养了学生的问题分析能力。

2、本节课还通过“柱状图”直观让学生比较微粒间浓度相对大小，直接感受水解程度，根据以往的经验，学习了水解，学生常常把水解的程度放大，看到醋酸钠溶液，首先想到的不是醋酸根离子和钠离子，而是醋酸分子和氢氧根离子，为此设计了画“柱状图”的环节，纠正学生的这种错误的惯性思维。

3、本节课尽可能地利用了多媒体信息技术，除了传统的课件，还有一体机，授课助手，中间插播微课，微实验、excel“柱状图”等辅助教学。

4、四十分钟的课堂内，完成了三个教学环节，从节凑把控上有些前松后紧，导致后面盐类水解的概念导出时有点仓促。

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