第二节　资源综合利用　环境保护优秀教学设计说课稿

2017年高考实验题集锦

新课标126．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是

。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是

。f的名称是

。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是

；

打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是

。

②e中主要反应的离子方程式为

，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（1）避免b中压强过大

（2）防止暴沸

直形冷凝管

（3）c中温度下降，管路中形成负压

△

（4）①液封，防止氨气逸出

②NH++OH−=====NH3↑+H2O

保温使氨完全蒸出

4

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全国II26．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是

，还可使用

代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是

，其不溶于强酸但可与一种弱酸

反应，

该反应的化学方程式为

。

（3）加氨水过程中加热的目的是

。

沉淀B的主要成分为

（写化学式）。

（1）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+

，H2O2

（2）SiO2

，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

（3）加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH)3

（4）45%

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全国III26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为

m2 g。按右图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_________________。

②将下列实验操作步骤正确排序_________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

e．称量A

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。

a．品红

b．NaOH

c．BaCl2 d．Ba(NO3)2

e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

（1）样品中有Fe（Ⅲ）

Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）

（2）①干燥管

②dabfce ③7（6m2-m3）

偏小

（9m3-m1）（3）①c、a

生成白色沉淀、褪色

②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3第3页，共7页

海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO 30%～40% 回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是

，“滤渣1”中主要含有

（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是

、

。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是

。

（1）浓硫酸，SiO2

（2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀

．

（3）溶液接近为无色

SiO2

20%～25% FeO、Fe2O3

5%～15% CaO 2%～3% Al2O3

1%～2% B2O3

1%～2% 第4页，共7页

江苏19．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含

量过低,对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O2NaCl+NaClO3

Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常温时

N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原

Ag(NH3) 2+：

4Ag↓+ N2↑+ 4NH++ 4NH3↑+H2O

4（1）“氧化”阶段需在

80℃条件下进行,适宜的加热方式为

。

（2）NaClO 溶液与

Ag 反应的产物为

AgCl、NaOH 和

O2 ,该反应的化学方程式为

。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是

。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为

。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

(实验中须使用的试剂有：2 mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。

．．．(1)水浴加热

(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或

NO、NO2 ),造成环境污染

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl,不利于AgCl与氨水反应

(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3

待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

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江苏选答21．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36 g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,

,静置,分液。

(1)蒸馏烧瓶

防止暴沸

(2)丙烯、正丙醚

(3)减少1-溴丙烷的挥发

(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

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天津9．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）

若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）10.00

0.0600 （6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高偏高

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1 10.24 2 10.02 3 9.98