第一单元 化学反应中的热效应优秀公开课教案

化学反应热的计算教学设计

【教学目标】

知识与技能：

1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；

2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；

3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

过程与方法：

1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；

2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。

情感、态度与价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。

【教学重点】

从图像角度理解反应热等概念；盖斯定律；应用盖斯定律进行反应热的计算

【教学难点】

盖斯定律的应用

【教学过程】

教学过程

师生活动

师：图片展示焦炭燃烧的现象，当有水撒到燃烧着的焦炭的时候，描述焦炭的燃烧现象

生：思考并回答。

师：焦炭遇水燃烧更旺盛的现象的原因是什么？

生：思考并回答。

师：请写出对应的化学反应方程式。

生：板书。

师：肯定学生的正确认识，指出学生认识中的错误和不足。

师：焦炭燃烧是为了提供能量，焦炭直接燃烧与转换成水煤气燃烧，放出的热量是否会增加呢？

师：通过今天的热化学的复习，我们来解决这个问题。

师：热量的变化形式包括放热反应和吸热反应，这些反应分别属于放热反应还是吸热反应？

生：判断反应类型

教学意图

从生活中常见的化学现象引导学生思考不同途径反应放出的能量变化情况。

判断吸热反应和放热反应。

结合图像认识。

一、规律的发现

二、规律的被动应用师：板书放热反应能量变化曲线，理解每一段曲线代表的含义，指导学生书写热化学反应方程式，总结反应热的常用计算方法。

生：在学案上完成吸热反应的能量变化曲线图，理解每一段的含义

师：课堂练习（概念清晰）

师：从图像中我们不难看出，焦炭直接燃烧与转化成水煤气燃烧时，反应的起始状态与最终状态完全相同，第二种情况其实是经历了不同的途径完成了碳燃烧生二氧化碳的反应。

生：（讨论后得出）盖斯定律的定义

师：补充盖斯定律并解释。

师：结合反应热的数据也可以看出，两种情况下放出的热量是相同的。

师：盖斯定律：反应热的大小跟反应的起始状态与最终状态有关，跟反应的途径无关

生：完成练习。

师：总结焦炭的两种燃烧方式：

①为什么加入一定量的水后焦炭的燃烧会更加的剧烈？

②为什么两种燃烧方式放出的热量是相同的？

生：总结，回答

师：焦炭在氧气中燃烧放出大量的热，在现实生活中，焦炭放在地面上，不会跟氧气发生反应。这是因为焦炭想和氧气反应，首先需要获得足够的能量，将反应物转化成过渡态，条件点燃，就能够提供这部分的能量。反应一旦开始，这部分的能量就由物质燃烧放出的能量提供。但是，有些反应，不需要外部额外增加能量也可以发生。

生：讨论，采用催化剂降低反应所需要的活化能。

师：举例说明：双氧气的稳定性。双氧水受热分解和在催化剂条件下分解的区别。

生：总结催化剂的特点，完成课堂练习3

巩固练习

暴露学生对盖斯定律的片面理解并予以纠正。

由学生自己探索解题方法，掌握方程式叠加的技巧。

让学生自己体会出三个反应的内在联系，其能量关系可以是多样的；并且由此例说明盖斯定律的科学价值。

限定性计算

三、小结与巩固生：总结归纳本节课内容。

作业：课后习题

参考练习：

1、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/mol Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol 则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；△H3 =

（

）

A．—441.8 kJ/mol

B．—254.6 kJ/mol C．—438.9 kJ/mol

D．—260.4 kJ/mol

2、100g碳粉燃烧所得气体中，CO占C(s)+

3、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_____________________________________。

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

△H=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)

△H=-35.1kJ／mol ③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)

△H=-72.3kJ／mol ④NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)

⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq)

△H=-52.3kJ／mol

4、已知下列热化学反应方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)

△H＝-24.8kJ／mol

Fe203(s)+Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)

△H=+640.4kJ／mol 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____________________________________________________________

12，CO2占体积，且：

331O2(g)==CO(g)

△H =-110.35kJ／mol

21CO(g)+ O2(g)==CO2(g)

△H =-282.57 kJ／mol 2与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(

) (A)392.92kJ

(B)2 489.44 kJ

(C)784.92 kJ

(D)3 274.3kJ 12CO(g)== Fe2O3(s)+C02(g)

△H=-15.73kJ／mol 33