第二单元 溶液的酸碱性优秀公开课教案

水的电离和溶液的酸碱性

1.1知识与技能

（1）

知道水的电离、水的离子积，能从水的电离解释水是一种弱电解质；

（2）

能说出影响水的电离平衡的因素，知道溶液的酸碱性和PH之间的关系；

（3）

能进行关于氢离子浓度以及PH的相关计算。

一．学习目标

1.2过程与方法

（1）

从问题中发现问题，收集问题；

（2）

通过对学、群学，小组合作探究解决问题；

（3）

获得自主学习，小组合作学习的方法。

1.3情感态度与价值观

（1）学会与他人合作学习；

（2）体验科学探究的艰辛，感受解决问题的快乐从而激发学习化学的兴趣和热情。

二．学情分析

2.1学生分析

学生经过一年多的学习已经具备一定化学基本知识，，大部分学生已经基本具备了自主学习，小组合作探究学习的能力，针对以上特点，通过教师引导，学生课前收集整理本节存在问题，引起学生学习兴趣，如果一节复习课课用传统授课方式学习水的电离和溶液的PH，学生会觉得内容缺乏新鲜感，教学效果不好。本课可引导学生发现问题，自主探究，解决问题；但如果只学到水的电离和溶液的PH，又有内容脱节现象，不能体现知识的完整性。因此我对教材做了如下处理：用两课时完成教学内容，第一课时学习酸碱中和滴定以及误差分析，第二课时学习水的电离和溶液的PH，着重体现溶液中水的电离，让学生真正体会到知识前后的连贯性。

2.2教学内容分析

水的电离和溶液的PH一节，对上一节电离平衡的具体应用同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备，在选修四教材根据水有微弱导电性的实验结论说明水是极弱的电解质突出了化学研究以实验事实为依据的原则然后应用电离平衡理论用电离平衡常数推导出水的离子积常数使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据也反

水的电离和溶液的PH教学设计

映了两个常数之间的内在联系便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。本节课是复习课，在学过的基础上重在建立知识的体系完整性，才能在复习旧知的同时为下节溶液中的相关问题学习服务。

2.3教学重点、难点

（1）水的离子积常数；

（2）溶液的PH和溶液酸碱性之间的关系；

（3）（酸碱）溶液中离子浓度的相关计算。

三．教学理念设计

学生有了一定的化学基础知识，相关内容在选修四已经有过学习，本课时的内容主要采用自主学习和小组合作探究来进行。设计时打破了教材的一些呈现方式，而是通过创设一些问题情景，将“知识问题化”，从化学到社会，一方面有利于提高学生的运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景落实能更好实现科学素养教育和应试能力的结合。

四．教学策略选择

化学是一门基于实验的自然科学，在学习中以学生为中心，可以充分调动学生的积极性。教学过程始终坚持科学研究的一个原则——问题引导下严密的逻辑推理；同时又设置问题和思考的坡度，学生在参与的过程中自然地体会到这一设计想法，从而积累探究与学习的方法，体现教的目的真正在于让学生获得学的方法，形成自主学习、合作探究的心理体验与准备。本节课中的问题安排就是在恰当的进程中，引发学生新的探索，让学生动手、动脑去获得、去发现，动嘴、动耳去说、去听，达到合作探究的目的。

五．教学媒体分析

本节课主要以powerpoint幻灯片辅助教学与学习，呈现问题清楚，解题规律总结清晰。

六．教学流程

复习旧知

开

始

导入新课

（接上页）

Powerpoint课件

导学案反馈

第

1 页

共

6 页

水的电离和溶液的PH教学设计

Ppt 考点解读、学法指导

基础知识梳理

（接上页）

结

束

第

2 页

共

6 页

水的电离和溶液的PH教学设计

图符说明

网络应用

学生利用网络学习

开始、结束

教师活动、教学内容

学生活动 七．教学过程

教师活动

［导入］复习选修四所学引入新课

水的电离、离子积常数、PH、

考点解读：

考试要点

命题规律

命题趋势

导学案反馈

基础知识梳理：

水的电离平衡及影响因素

溶液PH与酸碱性关系

引导合作探究

提出探究重点问题

安排展示

安排点评

规律总结

课堂小结

讨论：对学、群学

合作探究

展示讨论结果

点评、质疑、追问

完成变式训练

学科班长总结

课后作业

学以致用

激励性评价

复习本节基础理论

发现问题

了解学习目标

学生活动

回忆所学

设计意图

导入新课，

回顾旧知。

明确目标，

有的放矢

提高学案完成质量、规范性

明晰错因

自主纠错

八．教学评价

人本主义理论认为学生具有主动学习的本能，教师只是一个学习的引导者，学生学习的过程是一个自我知识体系的构建过程，所以，在教学活动中，要充分发挥学生的自主探究能力。本节教学突出以学生为主体，引导学生合作探究，自主得出结论，学生的发现问题解决问题能力得到锻炼，提高了学生学习化学的积极性。整个教学活动，充分体现学生的主体性，时时注意诱导其主动学习，帮助学生树立了自信心，增强了成就感。教学注重了知识系统上的完整性，为学生提供支持，充分发挥了学生的主体地位和教师的主导地位。

附件：水的电离和溶液的酸碱性导学案

第

3 页

共

6 页

水的电离和溶液的PH教学设计

课题十七：水的电离和溶液的酸碱性

【考点】1.了解水的电离，离子积常数；2.了解溶液pH的定义及测定方法，能进行简单pH 计算。

【考点解读】外界对水的电离平衡的影响是高考命题的重点，可能以填空、选择的形式出现，推理性很强。

【使用说明及学法指导】

1．

阅读教材，熟悉基础知识，完成导学案。

2．

认真独立按时完成，不会的红笔标出上课解决。

【自主学习】完成《3.2》P112知识清单，阅读P113-114相关内容。

【合作探究】

一、水的电离

1、常温时，纯水的离子积Kw=1×10-14，那么酸碱盐溶液中，在常温时，Kw值如何？

2、影响水的电离平衡的因素有哪些？列表说明

外界条件

降温

升温

加酸

加碱

加能水解的盐

（1）中性溶液：

（2）溶质为酸的溶液（如pH=2的盐酸）

（3）溶质为碱的溶液（如pH=12的

NaOH溶液）

（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液（如pH=2 NH4Cl，pH=12的Na2CO3）

变式训练

1：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-

△H>0，下列叙述正确的是（

）

—平衡移动方向

c(H+)

—c(OH-)

Kw

pH

3、如何计算25℃水电离出的c(H+)或c（OH）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水中加热，Kw增大，pH不变

2：对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（

）

A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH 为3 第

4 页

共

6 页

水的电离和溶液的PH教学设计

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c (H+)之比为10-12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

二、溶液的酸碱性

1、某溶液的pH=7，该溶液是否一定为中性？

2、如何计算溶液pH？

（1）总体原则是什么？

（2）溶液pH值分类计算

①单一溶液pH值计算：

a . 强酸HnA，其物质的量浓为c mol·L-1; b. 强碱B（OH）n其物质的量浓度为c mol·L-1

②酸碱溶液稀释后pH计算

a. pH=5的HCl溶液稀释100倍，1000倍；

b. pH=10的NaOH稀释100倍，1000倍。

（3）酸碱混合溶液pH的计算：

①两种强酸混和

.例如：pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。

②两种强碱混和。例如：pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH＝

。

③强酸强碱混和。例如：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH＝

。

练习3：将pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（

）

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10

。

练习4：某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）

25℃，其理由是

若将此温度下pH=11的苛性钠的溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积

的微小变化忽略不计），通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合液为中性，则a：b=

。

（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=

。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序

是

。

【课堂小结】

【当堂检测】

【我的收获与困惑】

第

5 页

共

6 页