第一单元 化学反应速率优质课教案推荐

第一课时

化学反应速率教学设计

【三维目标】

(一)、知识与技能： 1、认识化学反应的速率以及影响化学反应速率的因素；

2、知道化学反应速率的表示方法；了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用；

3、化学反应速率的简单计算

（二）、过程与方法：

1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力

（三）、情感态度与价值观：

1、通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。

2、通过实验，逐惭形成良好的实验工作习惯； 【教学重点】化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素

【教学难点】对化学反应速率进行定性、定量分析，形成概念

【教学过程】

【教师互动】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁锈蚀需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的

沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。除了这些，生活中还有许多不同程度的化学反应。

【教师设疑】以上现象说明什么？

【学生思考】化学反应有的快有的慢

【教师引导】刚才我们是通过一些现象上判断出的化学反应的快慢，那么，我们应该如何判断化学反应的快慢，理论上，我们如何衡量化学反应进行的快慢？

知识点一、化学反应速率

【学生回答】

【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？

【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。

【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？

【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量

【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？

【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示

【教师】在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，它是一个过程值，即反应速率体现的是一段时间的平均值。（记）

【学生】速率的数学表达式：

v=△C/△t 【学生】反应速率的单位为：mol/( L·min)，mol/( L·s)

mol/( L·h)，

【思考】同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其数值是否一定相同？

【学生练习】

1、

某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ ）

A．0.04 B．0.04 mol/（L·s） C．0.8 mol（L·s）-1 D．0.04 mol/L 2、温度为500 ℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v (x)为（ ） A．v（O2）=0.01 mol/（L·s） B．v（NO）=0.08 mol/（L·s）

C．v（H2O）=0.004 mol/（L·s） D．v（NH3）=0.002 mol/（L·s）

【教师总结】通过以上两道例题可以看出：

1、一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，用不同物质表示化学反应速率时数值不一定相同，但表示意义相同。

2、对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。

【思考题】：为什么要将食物存放在温度低的地方? 有哪些条件能够影响化学反应速率呢？

【教师】我们通过化学实验来进行探究

知识点二：影响的化学反应速率因素 1．内因(由反应物的 决定) 2．外因：

1）温度对化学反应速率的影响 从实验2—5观察到升高温度，H2O2分解反应速率增大，降低温度，H2O2分解反应速率减小。 【规律】：当其它条件不变时,升高温度,可以 反应速率;降底温度,可 反应速率 2）催化剂对化学反应速率的影响 从实验2—6观察到MnO2、FeCl3、可以加快H2O2分解的反应速率，起了催化剂的作用。

【思考题】（

小组讨论）

实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。为什么？ 3）浓度对化学反应速率的影响 溶液的浓度: 反应物浓度，化学反应速率 ；

反应物浓度，化学反应速率 4）压强对化学反应速率的影响： 当其它条件不变时， 加压（缩小体积）对有气体参加的反应，正逆反应速率均___________， 降压（增大体积），正逆反应速率均___________. 【小结】

（1）化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率

（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值

（3）对于同一化学反应来说用不同物质表示该反应的速率时，其数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的

（4）同一化学反应中各个物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。

【课堂检测】

（1）化学反应速率可用单位时间内（

）来表示。

A、生成物物质的量的增加

B、生成物物质的量浓度的增加

C、反应物物质的量的减少

D、反应物物质的量浓度的减少

（2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是

（

）

A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4

反应速率

（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol•L-1的N2与3.0 mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol•L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（

）

A. 0.2 mol•（L•s）－1

C. 0.6mol•（L•s）－1

【作业】

B. 0.4 mol•（L•s）－1

D. 0.2 mol•（L•s）－1