归纳与整理教案范文

1通过归纳整理、小组讨论、交流，会判断σ键和π键

2．通过数据分析、小组交流，能用键能、键长、键角说明分子的结构及某些性质的影响

3．通过回整理，思考与交流，会判判断等电子粒子及简单运用等电子原理。

4．通过归纳与整理、讨论、典例分析，会用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子、

离子的立体结构。

【学习重点】σ键和π键的特征和性质；分子的立体构型

【学习难点】键角、分子的立体构型

一、共价键

活动一、辨析共价键的重要知识

【自主复习，知识初步梳理】认真研读教材，完成下列填空：

1共价键的本质是：原子之间形成 ；

2共价键的特征是：其有 性和 性

3.

共价键的分类：

4.小组讨论、交流

总结键参数对物质性质的影响

键参数：衡量共价键稳定性的参数为 和 ；一般地， 越大， 越短，形成的共价键越稳定。

1

多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有 性，常见分子中的键角：CO2分了中的键角为 ；为 形分子；H2O分子中键角为105°，为 形分子。由此可见，分子的空间构型由 和 决定。

对应训练1:下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式形成的是（ ）

A. H2

B. HCl

C. Cl2

D F2

对应训练2：下列分子中存在π键的是（

)

A H2

B.Cl2

C. N2

D. HCl 对应训练3：能用键能知识加以解释的是（ ) A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl气体比HI气体稳定

C．干冰易升华 D，氮气的化学性质很稳定

5.小组讨论、交流：总结等电子体的判断方法（阅读课本32页表2－3）

（1）等电子原理：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。

（2）等电子体： ； 的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+

（3）等电子体间：空间构型相同，化学键相似。

对应训练4：与SO42-互为等电子体的是( ） A. SO3

B . BF3

C. CH4

D. PO43-

对应训练5：根据等电子原理，下列分子或离子与SO2有相似结构的是 ( ) A. PCl5

B.CCl4

C NF3

D

O3

对应训练6：已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键和π键数目之比为 （4）归纳总结常见的等电子体：

代表物

CO ( 10 e-) CO2 ( 16 e-) SO2 ( 18 e-) CCl4 ( 32 e-)

活动二、探究分子空间构型的判断方法

1．小组归纳分子空间构型的判断方法：

（1）价层电子对数的确定方法

价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 和 。

①σ键电子对数的确定:由 确定。

2

分子

离子

②中心原子上的孤电子对数＝ ⅰ.分子：a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于 ；

阳离子：a为 ；

阴离子：a为 ⅱ.x为 ⅲ.b为 ，氢为1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。

（2）价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系

电子对数

2 3 成键对数

2 3 2 4 4 3 2 孤电子对数

0 0 1 0 1 2

电子对立体构型

(VSEPR模型)

BeCl2

BF3

SnBr2

CH4

NH3

H2O 180°

120°

105°

109°28′

107°

105°

分子立体构型

实例

键角

【特别提醒】价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。

（1）当中心原子上无孤电子对时，二者的构型一致；

（2）当中心原子上有孤电子对时，二者的构型不一致。

对应训练7：下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（

）

A. H2O

B、H3O+

C、NH3

D、NH4+

对应训练8：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

活动三、探究中心原子杂化方式判断方法

2、小组归纳中心原子杂化方式的判断方法：

1．根据分子结构式进行推断

（1）公式：杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋σ键个数

3

代表物

CO2

CH2O SO2

CH4

NH3

H2O 杂化轨道数

0＋2＝2 0＋3＝3 1＋2＝3 0＋4＝4 1＋3＝4 2＋2＝4

中心原子杂化轨道类型

2．根据分子的空间构型推断杂化方式：

多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心杂化方式的对照：

分子的立体构型

杂化类型

正四面体形

三角锥形

V形

平面三角形

V形

直线形

（1）只要分子构型为直线形的，中心原子均为

杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为

。

（2）只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为

杂化。

（3）只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是

杂化。

（4）V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是

杂化，孤电子对数是2的中心原子是

杂化。

3．根据等电子体原理结构相似推断

－如：CO2是直线形分子，CNS－、NO＋2、N3与CO2是等电子体，所以分子构型均为

，中心原子均采用

杂化。

对应训练9：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）

A．BeCl2与BF3

B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3

D．C2H2和C2H4

对应训练10：下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（

）

A. NH3

B. CCl4

C. H2O

D. CH2O 对应训练11：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（

）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，面CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原了形成三个杂化轨道，CH4分了中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

4

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

【反馈练习】

1．用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（ ）

A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形

2．以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是（ ）

①CH4

②NH4+

③CH3Cl

④P4

⑤SO42-

A．①②③

B．①②④

C．①②⑤

D．①④⑤

3．H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

杂化。H3O+中H--O--H键角比H2O中H--O--H大，原因为

4．根据等电子体原理，写出NO2+离子的电子式 【提升训练】

1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（

）

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

2．下列物质的分子中既有σ键，又有π健的是（

）

①HCl

②H2O

③N2

④ H2O2

⑤C2H2

A．①②③

B．④

C.．①③

D．③⑤

3．下列描述中不正确的是（

）

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO3-的立体构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

4．下列说法中正确的是（

）

A．分子中键能越大，键长越长，则分了越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180°

D.H－0键键能为463 kJ-.mol一1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ 5．在BF3分子中，F－B－F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过5

量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为

6．下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S，（④CS2中，其键角由小到大的顺序为 7．（1）由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；

和 （2）在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、

【总结】VSEPR模型和分子(离子)立体模型与中心原子杂化类型的确定。

孤电子对数(a－xb)/2 3 0

2 1 0 σ键电价层电VSEPR模型名称

四面体形

直线形

四面体形

平面三角形

分子或离子的立体模型名称

直线形

直线形

直线形

V形

V形

中心原子杂化类型

sp3

sp sp sp3

sp2

sp2

化学式

子对数

子对数

1 2

2 2 3 4 2

4 3 3 ClO

HCN CH≡CH

H2S SO2

SO3

－平面三角形

平面三角形

6

NO－3

HCHO NCl3

H3O＋

ClO－3

CH4

－PO34

0 0 1 1 1 0 0

3 3 3 3 3 4 4

3 3 4 4 4 4 4

平面三角形

平面三角形

平面三角形

平面三角形

四面体形

四面体形

四面体形

三角锥形

三角锥形

三角锥形

sp2

sp2

sp3

sp3

sp3

sp3

sp3

sp2

sp2

sp3，sp2

正四面体形

正四面体形

正四面体形

正四面体形

平面形

平面六边形

CH2===CH2

C6H6

CH3COOH

7