归纳与整理第二课时教案

第二章

化学反应与能量

归纳与整理

教学设计

课

题

授课教师

教材版本



教学内容

人教版高中化学必修二

化学反应与能量

课型

陈奕纯

章节

第二章

复习课



教学重难点



教学目标



学生情况分析



教学媒体

教学PPT、导学案



教学过程

一、阅读目标，明确任务

给学生一分钟的时间自主阅读导学案上本节课的学习目标，翻阅课本，复习对应的内容。

二、整理知识，构建框架

结合导学案和课本，整理复习第二章的主干知识，构建知识结构体系。

三、专题探究，突破考点

专题一

化学反应过程中能量的变化

1、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键吸收的能量大于形成1mol H－Cl键放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

放热反应：反应物总能量

生成物总能量或断键吸收的能量

成键释放的能量

吸热反应：反应物总能量

生成物总能量或断键吸收的能量

成键释放的能量

2、氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰（工厂制盐酸），在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是(

) A．a＋b>c

B．a＋b>2c

C．a＋b

D．a＋b<2c

专题二

原电池的工作原理及组成

1、根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（

）

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag

2、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是（

）

A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀

专题三

原电池的应用

1、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(

) A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

2、一种微生物燃料电池的结构示意图如图，关于该电池的叙述正确的是(

) A.电池工作时，电子由a流向b B.微生物所在电极区放电时发生还原反应

C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D.正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

专题四

影响化学反应速率的因素

1、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是（ ）

A.4－3－2－1 B.1－2－3－4 C.3－4－2－1 D.1－2－4－3 专题五

化学反应的限度及化学平衡判断

1、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（

）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的讨论交流：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)理解，判断下列各情况下，是否达到平衡（填“是”或“不一定”）。

可能的情况举例

1．混合物体系①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定

是否能判断平衡

是

是

是

是

中各成分的含②各物质的质量或各物质的质量分数一定

量

③各气体的体积或体积分数一定

2．正、逆反应①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A 速率的关系

3．压强

5．温度

7．颜色

可能情况举例

①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A 2．正、逆②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol 反应速率C 的关系

③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定

②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定

其他条件一定时，绝热体系温度一定

组成成分有颜色时，体系颜色不再变化

是否能判断平衡

是

是

不一定

不一定

是

不一定

是

是

三、链接高考，直击考点

1、（2014·全国卷Ⅰ，有改动）已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2 + I−

→H2O + IO−

慢

H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−

快

下列有关该反应的说法正确的是(

) A．反应的速率与I−的浓度有关

B．

IO−也是该反应的催化剂

C．该反应中反应物总能量小于生成物的总能量

D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2) 2、（2015·全国卷Ⅰ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（

）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

四、课后反思，总结提升

引导学生回顾本节课的学习内容，思考通过本章的学习，自己有哪些知识点还不能掌握？写下自己的心得体会，并跟小组内的同学进行交流。



板书设计