归纳与整理公开课教案

《选修3》第二章

分子结构与性质

章末复习教学设计

河曲中学 化学 张俊

【高考目标导航】考纲引导 考点探究

1、了解共价键的主要类型，能用见参数：键能、键长、键角等说明分子的某些性质。

2、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见分子或离子的空间构型。

3、了解简单配合物的成键情况。

4、了解化学键和分子间作用力的区别。

5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

【教学内容】

1、知识网络的宏观掌控

2、专题突破的纵引横连

【教学过程】

一、教材回顾

学生对教材知识点进行归纳总结，构建知识网络结构，便于对知识的宏观掌控；老师根据学生展示的结果进行点评，然后集体归纳整理形成完整的知识体系。

分子结构：

分子性质：

二.专题突破，纵引横连

1、归纳整理化学键与物质类别的关系，共价键的分类

例1

有A、B、C、D四种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素；B、C两元素原子的核外电子层数相同，C元素的单质为红棕色液体，B的最高价阳离子0.5mol被还原成中兴原子时，得到1mol电子，当B元素的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去B元素0.4g,D元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物之间反应生成正盐。

（1）各元素的名称分别为：A ，B ，C ，D 。 （2）用电子式表示A与C、B与C形成化合物的过程

，

，化学键分别为 ， 。

（3）四种元素形成常见化合物中具有离子键、共价键、配位键的物质是 ，电子式 。

2、常见分子的空间构型

（1）价层电子对互斥模型的两种构型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构性，不包括孤电子对

。

ⅰ.当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致

ⅱ.当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致

（2）杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价层轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形

成分子的空间形状不同。

（3）价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系：

例2

卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I 等。请回答下列问题：

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，FClBrI的电负性由小到大的顺序 。

（2）Br的核外电排布式 。

（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为 ，BF3分子中F-B-F键的键角 。

（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式 ，NF3分子的空间构为 。 总结：首先计算中心原子的电子对；其次依据“价层电子对互斥模型”，得到含有孤电子对的VSEPR模型；最后，略去中心原子上的孤电子对，即得到分子或离子的空间构型。

3、键的极性和分子的极性

（1）共价键与共价分子极性的判断

（2）分子极性的判断

（3）键的极性与分子极性的关系

（4）常见的极性分子与非极性分子的一般类型

4、分子间作用力对物质性质的影响

（1）范德华力对物质性质的影响

ⅰ.对物质熔沸点的影响

一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高

ⅱ.相似相容原理

极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中

(2)氢键对物质性质的影响

ⅰ.对物质熔沸点的影响

某些氢化物分子间存在氢键会使沸点较同族氢化物沸点反常增高

分子间的氢键和分子内的氢键对物质性质的影响是不同的，分子间氢键一般使沸点升高，分子内氢键一般使沸点降低。

ⅱ.对物质密度的影响

氢键的存在，会使物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。

ⅲ.对物质溶解度的影响

溶质和溶剂间存在氢键，一般会使溶解度增大

ⅳ.氢键对物质结构的影响

氢键的存在使一些物质具有一些特殊的结构，如冰晶体的空穴结构等。

例3（1）下图中每条折线表示元素周期表ⅣA--ⅦA族中某一元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，则其中a、b、c、d4个点代表的分别是 、 、 、 （写化学式）

（2）一个水分子可以与 个水分子间形成氢键，一个HF分

子可以与 个HF分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点 （填“高”或“低”）

总结：（1）判断物质的性质受何种作用力影响，首先要弄清楚该性质是物理性质还是化学性质，然后找出其影响因素。同时也要能根据作用力的强弱分析物质性质的变化规律。

（2）分析比较同主族元素气态氢化物的沸点，需要考虑的两个因素：ⅰ分子间是否形成氢键，ⅱ相对分子质量的大小。

【课时作业】