复习题教案板书设计

原子结构与性质测试题

一、单选题

1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(

) A．分子晶体中一定含有共价键

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

2.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(

) A．CN－与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1

B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1

2＋2C．C2与互为等电子体，1mol OO2中含有的π键数目为2NA

22D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6NA

3.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,下列关于SF5—CF3的说法正确的是( ) A.分子中既有σ键也有π键 B.所有原子在同一平面内

C.分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构 D.0.1mol SF5—CF3分子中含8mol电子

4.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(

) A.单质的还原性:X->W B.原子序数:c>b C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.离子半径:X

B. 氯化氢水溶液能导电

C. 液态氯化氢不导电

D. 氯化氢不易分解

6.下列几种氢键:①O-HO,②N-HN,③F-HF,④O-HN,其强度由强到弱的排列顺序是( ) A.③①④②

B.①②③④

C.③②①④

D.①④③②

7.下列说法正确的是( )

A.1H2和2H2互为同素异形体

B.CH3Cl和CH2Cl2互为同系物

C.C60和C70为同位素

D.C2H6和C3H8均不存在同分异构现象

8.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是(

) A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键 D.HCl的结构式是H—Cl 9.下列说法正确的是(

) A.固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体 B.MgCl2中既有离子键又有共价键

C.冰熔化时,分子中氢键和H-O键发生断裂 D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>H2O 10.下列过程中化学键没有被破坏的是(

) A.水降温结冰

B.水电解得到氧气与氢气 C.金刚石加热融化

D.NaOH溶于水

11.已知某粒子ARn，则元素ARn的电子数是（ ）

ZZ

A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n 12.如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）

A. 是4He的同素异形体

B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子

13.下列互为同位素的是( ) A．H2 D2

B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石

石墨

14.关于氢键,下列说法正确的是( ) A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B.冰中存在氢键,水中不存在氢键

C.每一个水分子内含有两个氢键

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

15.下列叙述与分子间作用力无关的是( )

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B.干冰易升华

C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高

D.氯化钠的熔点较高

二、填空题

16.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

（1）.请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式:________________。

（2）.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含σ键、π键分别是_______个。

（3）.a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________;将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为________,其中X与d的高价离子之间以________键组合。

（4）.下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:说明该物质易溶于水的原因:_____________。

17.锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: （1）.Zn原子核外电子排布式为________________。

,请简要（2）.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________________。

18.铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：

（1）.某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

其中能量最低的是_______（填字母），电子由状态C到状态B所得原子光谱为_______光谱（填“发射”或“吸收”），状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合________。

（2）.熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_________b键的键能（填“>”“<”或“=”），其理由是______________________。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为

___________________。

（3）.冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。

①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。

②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=___________pm（列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023）。

+1419.写出基态Cu的价电子排布式____________。在基态C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

20.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）.元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。

（2）.e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。

（3）.单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）.h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。

（5）.o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

I1 电离能/kJ·mol－1o 717 1509 3248 p 759 1561 2957 I2 I3

比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______；

（6）.a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。

原子结构与性质测试题参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 B C C A C A D D 9 10 11 12 13 14 15 ∕

D A C C C A D

16.（1）.1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2;（2）.2;2; （3）.三角锥形;[Cu(NH3)4]2+;配位; （4）HNO3是极性分子,易溶于(极性的)水中;HNO3分子与水分子之间形成氢键

17.

（1）.[Ar]3d104s2;（2）.大于;Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子

解析： 18.（1）.A；发射；洪特规则

（2）.① <；共价键键长越短，键能越大② sp；平面三角形

（3）.① Na3AlF6

；12 ②3321041010

232.956.021019. 3d10 2 20. （1）. 7 （2）.O＞F＞Na＞Mg

（3）.sp;极性

（4）.电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

（5）.Mn的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

（6）.NH4NO3;离子键、共价键、配位键

2＋32--+2+