归纳与整理教案1

《化学与自然资源的开发利用》复习课—教学设计

人教版必修2

鹤庆县第三中学

李银娥

教材名称

一：教学目标

（一）知识与技能

1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用；

2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法；

（二）过程与方法

1.能通过录像或文字资料获取需要的信息，得到金属冶炼的几种方法及海水综合利用的几个方面；

2.在交流和探讨的过程中，学生的合作精神得到培养；

3.通过录像知道开源节流的重要性。

（三）情感态度与价值观

认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。

单元内容

第四章《化学与自然资源的开发用》第一课时

二：教学重难点

教学重点：

1.

掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；

教学难点：

1.掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法；

三：教学方法

1．设置问题，自主学习。（引导教学法）

2．汇报交流，合作学习。（合作学习法）

3.观看视频,自我突破。（铝热反应采取视频回顾）

4、归纳反思，拓展学习。（归纳总结法）

四：学情分析

因为这些内容学生已经学习过了，属于复习课，因此教师可以多以学生为主，多添加

一些与高考有关的内容，并适当加快节奏。

五：教学过程

（一）教学引入

1.金属的存在

（直接结合课本引入【讲解】少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态知识点）

存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。

2.金属的冶炼

【讲解】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。

（二）金属冶炼

㈠金属冶炼的方法主要有：

（1）热分解法

对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

2HgO

△

2Hg+O2↑

4Ag+O2↑

2Ag2O

△

（2）热还原法

在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

Fe2O3+3CO WO3+3H2

ZnO+C

高温

2Fe+CO2↑

高温

W+3H2O 高温

Zn+CO↑

Mg(g)+CO(g) MgO+C

高温

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe2O3+2Al

高温

2Fe+Al2O3（铝热反应）

（三）观看演示实验【演示实验】课本P81实验4-1 （教师引导，学生自 注意事项：实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；铝己总结）

粉要细（200目以上），最好用铝银粉（商业名称）；预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果。

【学生活动】观察现象：镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。

结论：Fe2O3+2Al

高温

2Fe+Al2O3（铝热反应） 【总结】铝热反应的特点：高温引燃剧烈放热，体现氧化铝高熔点的性质。

应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点金属

（3）电解法

非常活泼的金属用一般的还原剂很难将它们还原出来，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2NaCl（熔融）

4NaOH（熔融）

MgCl2（熔融）

电解

2Na+Cl2↑

4Na+O2+2H2O 电解

电解

Mg+Cl2↑

2Al2O3

 4Al+3O↑

2电解冰晶石一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：

2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+2H2SO4+O2↑

（4）有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来，例如：

Cu2S+O2

（四）总结规律

结论：（学生总结）金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择

高温

2Cu+SO2

（五）作业巩固

1.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(

) A．FeO B．Fe2O3

C．Fe2O4 D．FeO和Fe2O3

答案

B 解析

CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4 g该氧化物中含x g O。

O ～

CO2

～

CaCO3

16

100 0.75 g x g

解得x＝0.12 0.4 g－0.12 g0.12 gN(Fe)∶N(O)＝∶＝2∶3。

56 g·mol－116 g·mol－12.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大

量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质

熔点/℃

Al 660 Al2O3

Fe Fe2O3

2 054 1 535 1 462

沸点/℃

2 467 2 980 2 750 (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是__________(填序号)，并说明理由：________________________________________________________________________。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

答案

(1)合理

(2)NaOH溶液

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

(3)B 若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应(或用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体) 解析

(1)根据表中各物质的熔点，铁和铝可以熔合成铁铝合金，故解释合理。(2)由于金属铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，故可以选用的试剂为NaOH溶液。

六:作业设计理由

每个课时都安排相应的作业进行练习，而且作业题都进行了一颗星和两颗星的分配，学生可以根据自己的情况进行选择，一颗星是基础，两颗星是提升，最后安排高考题进行检测，提升整体素质，使学生达到自我检查，注重基础，服务高考的目的。

七：教学反思

铝热反应实验注意问题

(1)镁带要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。

(2)氧化铁粉末要干燥，铝粉没有被氧化，否则难以反应。

(3)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出。

(4)因为铝热反应是一个典型的放热反应，反应中放出的大量热量能够使铁熔化，所以要垫细沙，这样做的目的一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的金属溅出伤人。

(5)实验装置应远离人群和易燃物。