归纳与整理教案板书设计

2014级高一年级化学备课组编制

主编人：太鸿磊

审定人：全体组员

固原回中高一化学必修二

导学案

班级 姓名 时间 年 月 日

课题

第二章

第二节

化学能与电能

第一课时

化学能转化为电能

课型

新授课

1、

知道火力发电中能量转化过程。

2、

熟记原电池的构成条件，能准确判断某装置是否构成原电池，能根据提供的材料组装原电池。

学习目标

3、

能准确分析出原电池中电子转移方向、电流方向、电解质溶液中离子移动方向，并能根据原电池写出电极反应式和总反应式。

学习重点

1、原电池的工作原理。2、原电池的构成条件。3、电极反应式和总反应式的书写

1、先在课前根据自己的能力独立完成导学案中知识梳理和合作探究内容，并在疑惑处用彩色笔学法指导

标注，以便在对、群学中与同学交流完成。

2、一般同学只完成A、B、C三个层次内容，D层次的问题只供学有余力的同学选作。

环节

知识链接

学 习 流 程

个性笔记

1、在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 。

2、金属活动性顺序表 3、在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，发生 反应。氧化还原反应本质 。

知

4、物理学中，电流方向：由 ，电子由 极流向 极。

识

自主学习

1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。

2.化学能与电能的相互转化

（1）间接转化

梳

我国发电总量构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为：

理

化学能 燃烧

________能 蒸汽 ________能 发电机 ________能。

其中，燃烧（ ）是使化学能转换为电能的关键。

（2）直接转化——原电池

原电池是将 能直接转化为_____能的装置。在原电池中 和 分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是 。

（3）以Cu-Zn、稀硫酸原电池为例写出两个电极的反应及总反应

锌片： （氧化反应）铜片： （氧化反应）

1

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总的离子反应： （将两个电极反应加和）

【探究1】

根据演示实验，观察完成下表，实验2－4 Cu-Zn、稀硫酸原电池实验探究

合

作

探

究

操 作

铜片插入稀硫酸

锌片插入稀硫酸

铜片表面

锌片表面 现

象

铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸

铜片表面 锌片表面 铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表

电流表指针 电极反应

正极： ，负极: 。

【探究2】以Cu-Zn、稀硫酸原电池为例，分析原电池的工作原理：

分析：由于锌比铜 ，容易 电子，被氧化成Zn进入溶液，电子由 通过 流向 ，溶液中的 从铜片 电子，被氧2+及

化成 ， 再结合成氢分子从 上逸出。

展

示

电极

负极

正极

电极材料

电极反应

反应类型

电子流向

电流方向

溶液中阴阳离 子移动方向

【探究3】根据探究1中实验分析得出构成原电池的条件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① ② ③ （1）根据原电池的构成条件，分析以下装置能形成原电池的是 。

提

【探究4】

升

能形成原电池的写出电极反应和总反应。

2

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检

测

反

馈

【探究5】（1）根据探究2中分析，得出原电池的正、负极判断规律

①根据电极材料的活泼性： ②根据电子流向： ③根据外电路中电流方向： ④根据电极反应类型： ⑤根据电极现象： ⑥根据电解质溶液中阴、阳离子移动方向 （2）化学电池的反应本质： 1、锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

2、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。

①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④

3、实验室中制取氢气，最好的方法是(

) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

4、下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( )

5、下列不能构成原电池的是( )

归纳小结

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课 后 练 习

1、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的工作原理是( ) A.化合价的升降 B. 电子的转移

C.氧化还原反应

D.电能的储存

2、下列说法中正确的是( ) A.原电池是把电能转为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动

3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu=Zn+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )

正极

负极

A Zn Cu B Ag Cu H2S04

C Cu Zn CuSO4

D Cu Zn FeCl2

2+2+

电解质溶液

CuCl2

4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 5、关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(

)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原

6、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A.升高温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸

7、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH( ) A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小

8、下列说法中正确的是( ) A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中阳离子向正极移动

9、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 10、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_______反应，电极反应是______________________；负极是_______，发生________反应，电极反应是____________ ____________，总的反应式(离子方程式)是_________________ _____。

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