归纳与整理获奖说课稿

《分子结构与性质》教学设计

一、

教材分析

1、

地位和作用

本节课位于人教版选修三第二章第三节，本章是继第一章原子结构与性质学习之后，进一步从分子角度让学生认识物质结构与性质的主要章节，同时也对高中阶段所学元素化合物和元素周期律知识进行拓展和提升，具有承前启后的作用。本节课则是在学生基本掌握常见分子结构的基础上，进一步研究分子结构与性质的关系，对发展学生的学科素养，引导学生有效地进行后续阶段的学习具有非常重要意义。

2、

三维目标

（1）

知识与技能

能辨识极性共价键和非极性共价键；

会判断共价键极性的相对强弱；

能辨识极性分子和非极性分子；

（2）

过程与方法

引导学生通过个别实例归纳、概括出一般模型，体验从特殊到一般、由表及里地认识问题的科学方法；

通过分析、概括、建模活动，促进学生逻辑思维能力和模型认知能力的发展；

（3）

情感态度与价值观

通过学习，在分析、推理、概括、建模过程中体会思维的乐趣、获得成功的喜悦。

3、

重点和难点

教学重点：极性键、非极性键的理解和辨识；极性分子、非极性分子的辨识。

教学难点：极性分子、非极性分子的辨识。

二、

学情分析

高二学生思维活跃，求知欲强，已具有较为完整的知识体系，逻辑思维能力较强，抽象思维能力仍有欠缺，对抽象内容的学习则需要老师加以引导；大班授课，同一个班级的学生客观上存在基础不一、程度不齐的问题，需尽量组织合作学习共同提高。

三、

教法和学法

教法：创设情境、任务驱动、对比迁移、实例分析探究与模型整合相结合

学法：分析归纳、合作探究、思考交流、练习巩固

四、

教学程序

一、化学键

相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为

，

H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。

化学键类型：

1．三种化学键的比较：

形成过程

构成元素

离子键

阴阳离子间的静电作用

典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根

离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐

共价键

所形成的相互作用

非金属来源学科网ZXXK]金属键

间的相互作用

金属

原子间通过共用电子对金属阳离子与自由电子

多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化金属物、酸等

来源学科网ZXXK]实例

※

配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成形成之后，4个共价键就完全相同。

2．共价键的三个键参数

键长

键能

键角

概念

分子中两个成键原子核间距离（米）

定

在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦意义

键长越短，化学键越强，形成的分子越稳对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键键能越大，化学键越强，越牢固，形成的所需的能量

键与键之间的夹角

分子越稳定

键角决定分子空间构型

键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：

X原子半径：F

H-X键键长：H-F

H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI

H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI

3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型：

分子空间构型

正四面体

平面型

三角锥型

折线型

直线型

4、共价键的极性

极性键

非极性键

键角

109°28′

60° 120°

107°18′

104°30′

180°

CH4、CCl4、(NH4+) 白磷：P4

苯、乙烯、SO3、BF3等

NH3

H2O CO2、CS2、CH≡CH

实

例

共用电子对偏移程度

构成元素

实例

偏移

不同种非金属元素

HCl、H2O、CO2、H2SO4

不偏移

同种非金属元素

H2、N2、Cl2

判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。

例1．下列关于化学键的叙述正确的是：

A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B 两个原子之间的相互作用叫做化学键

C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力

D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。

二、分子间作用力

1、分子间作用力

把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴

广泛存在于分子间；⑵

只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶

分子间作用力远远小于化学键；⑷

由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

2、影响分子间作用力大小的因素

⑴

组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。

如：I2

＞Br2

＞Cl2

＞F2

；HI

＞HBr ＞HCl ；

Ar ＞Ne ＞He

⑵

分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。

三、分子的极性

1、极性分子和非极性分子

非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。如：

a．只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等；

b．只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；

c．极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH、

。

极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：

⑴不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。

⑵折线型分子，如H2O、H2S等。

⑶三角锥形分子如NH3等。

判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。

例2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是

A

NH3分子是极性分子

B

NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角相等

C

NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

D

NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形的平面结构，则其键角应为120°，分子无极性；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不是正三角形的平面结构，故A正确。

若键角为107°18′则接近于正四面体的109°28′，说明NH3分子应为三角锥形。

答案：A、C

2、共价键的极性和分子极性的关系：

键的极性和分子的极性并非完全一致，只有极性键形成的分子不一定是极性分子，如CH4、CO2等。极性分子中也不一定不含非极性键。所以，二者不是因果关系。只含非极性键的分子是非极性分子，如H2、N2等；含极性键的分子，若分子空间构型是对称的是非极性分子，如CO2、CH4等，分子空间构型不对称的是极性分子。如H2O、NH3等。它们的关系表示如下：

四、离子化合物、共价化合物的判断方法：

1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。

2、根据物质的类型判断。

绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。

3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。

4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。