复习题教学实录

晶体结构与性质复习

（二）、典型晶体模型

晶体

晶体结构

粒子间的作用力

＋－晶体详解

(1)

Na(Cl)的配位数为；每个Na周围等＋距且紧邻的Na有个；

＋－(3)每个晶胞中含个Na和个Cl

Cs（Cl）的配位数为；

＋－＋－每个Cs(Cl)周围等距且紧邻的Cs(Cl)有个。

＋－＋NaCl

离子晶体

CsCl

CaF2

简单立方堆积

体心立方堆积

金属晶体

六方最密堆积

面心立方最密堆积

分子晶体

干冰

混合型

晶体

石墨晶体

原子晶体

F的配位数为，Ca2的配位数为。

－＋

典型代表Po，空间利用率52%，配位数为

晶胞边长= ×原子半径

典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%，

配位数为。

体对角线

= ×晶胞边长

= ×原子半径

典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为。

典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为

面对角线

= ×晶胞边长

= ×原子半径

(1)一个晶胞中实际含有个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有个。

平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C采取的杂化方式是杂化，1mol C对应共价键为mol。

金刚石

(1)每个碳原子与相邻的个碳原子结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由个C组成且六原子不在同一平面内；(4）1mol C对应共价键为mol

SiO2

（三）四种类型晶体的结构、性质比较

晶体类型

构成晶体的粒子

粒子间的作用力

晶体中可能有其它哪些作用力？

物质类别

分子间：

分子内：

大多数非金属单质、大多数非金属元素组成的化合物

CO2、NH3、SiCl4、H2SO4、举例

白磷（P4）、硫磺、

C60等

熔沸点

溶解性

硬度

熔融态

导电性

水溶液

分子晶体

(1)

每个Si与个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si,41个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2；

2(3)1mol SiO2对应共价键为mol 原子晶体

金属晶体

离子晶体

离子间：

原子团内：

少数非金属单质、少数非金属元素组成的化合物

SiO2、SiC、BN、AlN、金刚石、Si、B、Ge等

金属单质或合金

离子化合物

Na、Cu、Fe、合金等

NaCl 、Ba(OH)2、NH4Cl等

(四）物质的熔点沸点高低比较方法 （1）常温下，不同状态物质的熔沸点一般是

．．．．（2）不同晶体类型的比较一般情况下是：晶体＞晶体＞晶体,

．．．．．．金属晶体有的很高（如钨），有的很低（如Na）

若描述某晶体“熔点2800℃”、“耐高温、耐磨”，则该晶体为晶体，

若描述某晶体“沸点-56℃”、“易挥发、易升华”，则该晶体为晶体，

（3）同种状态，同种晶体类型相比较时一般是粒子间作用力越大，物质的熔、沸点越。

①原子晶体——原子半径越，共价键越，熔沸点

②离子晶体——离子半径越，离子所带电荷越，离子键能越熔沸点越。

③金属晶体——原子半径越，金属键越；熔沸点越。

④分子晶体：

a结构和组成相似的分子晶体，越大，熔沸点越。

b分子间有氢键存在时，熔沸点会

c烷烃一般是含碳数越沸点越 ，同分异构体中一般规律是异构体支链越多，

沸点越，异构体分子结构越对称，熔点越。

*金属晶体、离子晶体熔沸点也可用库伦力公式F=kq1q2/r2来判断，F越大，金属键（离子键）就越强，熔沸点也就越高

【练习】：

1、相同状况下下列物质熔沸点的大小关系是

Si、金刚石、SiC、SiCl4

KI、NaCl、KCl Li、Na、K、

H2O H2S

H2Se

H2Te 2、简答：

（1）H2O的稳定性强于H2S，为什么？

（2）H2O的沸点高于H2S，为什么？

（3）为什么乙醇能与水任意比互溶？

（4）为什么SiC的沸点高于SiCl4？

（5）为什么SiCl4的沸点高于SiF4？

（6）为什么MgO的熔点高于Na2O？

（五）晶体的有关计算

1、均摊法计算晶胞中实际含有的原子数和化学式

对于平行六面体晶胞

2、单位换算：1m = 103mm = 106um = 109nm = 1012pm ；

1pm=cm 3、在“简单立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积”晶胞中，已知原子半径如何求晶胞参数（边长）？

4、

晶体密度：

根据晶胞体积(V)，相对分子质量(M)、

晶胞中粒子数(Z)和阿伏伽德罗常数NA，可计算：

5、空间利用率：指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占有的体积百分比。

球体积

空间利用率 =  100% 晶胞体积

【练习】已知铜晶胞如下图，铜原子的半径为apm，计算金属铜的密度(g·cm－3)。（列出计算式）