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平昌县金山中学2013年秋期末质量检测试题

高中化学选修三

考生注意：1.本卷由第Ⅰ卷（选择题共15个小题45分）和第Ⅱ卷（非选择题68.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(

) ＋＋A．NH4

B．PH3 C．H3O D．OF2

9．下列不能形成配位键的组合是(

) ＋+＋3＋A．Ag、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4、H D．Co、CO

-----个小题55分）两部分组成

------2.考试时间：90分钟，满分100分。

------题3.可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 N:14 Cl:35.5 ----Mg:24 Cu:64 Fe:56 Zn:65

-----

-_-第I卷

选择题（共45分）

_--__答-一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共45分。）

_--_-_--1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(

) _--_--_-A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化

-号----C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

考能_--2．下列原子的电子排布图中，正确的是(

) _-_--_--_--_--_-_-_不_--名---姓---

--

3.某强酸溶液pH=_a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)_内-_--和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）

_--_--_-A．V(酸)=10²V(碱) B．V(碱)=10²V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D.V(碱)＝2V(酸) -_-_--_-4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

_线_--A．

晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

_-_--_--5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(

) 级----A．Na

B．Si C．Al D．Mg 班封--6．下列各项中表达正确的是（ ）

------A.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 ------B.N2的结构式：

:N≡N:

-密--C．NaCl的电子式： ------D.CO2的分子模型示意图：

7.下列事实与氢键有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀

10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：

A、SO42-

B、NH3

C、C2H6

D、SO2

11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(

) ········A．硫化羰的电子式为···S

·C···O

· B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

13．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )

A．

N3A··aρ B．NA·a3·ρ C．

NA·a3·ρ

D．NA·a3·ρ

64814．下列说法中正确的是

（

）

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

15．水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25℃=1×10-14， K w35℃

=2.1 ×10¯14。则下列叙述正确的是（ ）

A、[H+] 随着温度的升高而降低

B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃

＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程

1

第I卷 选择题答题卡

题号

答案

题号

--------密---------------封-----------线-------------内----------不-------------能----------------答-------------题-----------------

1

11

2

12

3

13

4

14

5

15

6

16

7

17

8

18

9

19

10

20

答案

第II卷

非选择题（共55分）

16.(每空1分，共18)根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图___________，电子排布式__________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

填二、填空题

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为

杂化，VSEPR构型为

，分子的立体构型为

。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为

杂化，分子的立体构型为

。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________. 17.（每空1分,共8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。

(2)写出D原子的电子排布式 。

(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________. (4)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。

(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

2 (6)比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。

18.（5分）某离子晶体晶胞结构如右图所示，x位于立方体的顶点，

Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个x同时吸引

着_________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_______个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________。

19.(8分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是

；

（2）B和C的分子式分别是

和

；C分子的立体结构呈

型，该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，该反应的化学方程式为

；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是

。

20.(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____

_____；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__

________（填2种）。

＋＋（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_

____ A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__

___(请用相应的编号填写)

A

B

C

D

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

21.（6分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ （2）若a+b=13，则Va／Vb＝ （3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）

班级______________

姓名__________考号__________

参考答案：50分

题号

1 2 答案

D C 题号

11 12 答案

B C

3 B 13 CD 4 C 14 A

5 B 15 C

6 A 16 BC

7 D 17 C

8 D 18 D

9 C 19 B 10 D 20 D

21.(1) ,1s2s2p3s3p3d4s , 21, 金属 , 金属 2262612（2）Co

CN

6 （3） （4）①③④⑦ （5）> < > 32（6）①sp,正四面体形，三角锥形； ②sp，平面（正）三角形

（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。（合理即可）

22622 22.（1）N Si S (2) 1s2s2p3s3p(3)C+O2====CO2 (4) 第三周期,VIA族 (5) N>O>C

(6)Si

(1)4

8

XY2(或Y2X)

(2)12

(3)109°28' NH3Cl∣∣24. （1）

平面正方形

(2)Cl－Pt∣－Cl

Cl－Pt∣－NH3

（3）非极性；极性

NH3NH3（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大

25.（1）1S22S22P4 (1分)

（2）H2S、NH2（3）(1分)A

（4）(2分)BC

（5）(1分)20

（6）－3＋－(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

3