归纳与整理公开课教案

物质结构与性质

1、元素周期表一共有 个周期，其中 个短周期，分别为 周期，周期表一共有 个纵行，分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。

2、元素周期表中，周期序数= ，主族序数= 3、每一周期的元素种类分别为 4、原子符号的表达式 ，原子序数= = 质量数= = ， 互为同位素，1318CO2的摩尔质量是 ，1mol该分子所含的中子数为 5、元素的最高正价= （除 ），最低负价= 6、同一周期从左到右，元素的第一电力能逐渐 ，电负性逐渐 7、判断元素的金属性的方法 8、判断元素的非金属性的方法 9、比较粒子半径大小的方法 如 O Na F Cl S S

10、分别画出铁原子的电子排布式、简化电子排布式、外围电子排布式、价电子排布式、外围电子排布图、原子结构示意图

11、画出铬原子、铜原子、亚铁离子的外围电子排布式、、

12、常见的含极性键的分子是否为极性分子的判断方法

2-+--2- 13、氢键是存在于 之间的一种特殊的作用力，形成氢键的元素是 ，氢键的表达方式为

氢键主要影响物质的 性质，如氢键会使物质的 升高

， 增大

14、比较下列物质熔沸点的高低 Br2 I2 HCl HF CH4 SiH4

15、如氨气极易溶于水的原因是 16、请写出下列物质的VSEPR模型、空间构型，中心原子的杂化类型，并写出所含化学键的类型和分子的类型、（极性或非极性）

CO2 NH3

CH4

H2O BF3 17、写出下列物质的电子式，并指出其存在的化学键类型

CO2 NaOH Na2O2 H202 18、用电子式表示下列物质的形成过程

1

MgCl2 H2O2 19、均摊法进行计算时，顶点占 面心占 ，体心占 ，棱边占 20、一个水分子周围有 个水分子，一个二氧化碳周围有 个二氧化碳分子，一个水分子占有 条氢键

21、NaCl中钠离子的配位数为 氯离子的配位数为 一个晶胞中含 个Na+ 个Cl- 氯化铯中铯离子的配位数为 氯离子的配位数为 一个晶胞中含 个Cs+ 个Cl- 氟化钙中钙离子的配位数为 氟离子的配位数为 22、金刚石中碳原子采用 杂化，一个碳原子占有 条共价键，键角为 二氧化硅中，一个硅原子占有 条共价键，石墨晶体中，一个碳原子占有 条共价键，碳原子采用 杂化

23、

晶体类型

构成微粒

微粒间的作用力

晶体的判断方法（典型物质）

1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与C互为同素异形体

2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s2s2p3s3px3py，它违背了（ ）

A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则

3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(

) ①HCl ②H2O ③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2

A．①②③

B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

4.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是 （ ）

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云 B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D.核外电子轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p 5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）

A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl

6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( ) A．第IA族元素铯的两种同位素

1372422622112决定熔沸点高低的因素

测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 Cs比133Cs多4个质子

2

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第

ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

7．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s2s2p3s3p

②1s2s2p3s3p2262422623 ③1s2s2p

④1s2s2p223225 则下列有关比较中正确的是 (

) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周A.XY

B.XY2

C.XY3

D.XY4

期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 9．下列含有极性键的非极性分子是 （ ）

①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对

10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( ) A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．水溶性：HCl＞NH3＞SO2

C．金属的原子化热：Al＜Mg＜Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）

A．KOH B．CO2 C．SiO2 D．Fe 12.下列化学键中，键的极性最小的是 （ ）

A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

） A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是(

) A．原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X B．元素的非金属性W＞Y＞X C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物

D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物

15. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的

气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，

棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 ( ) A.M4N4

B.MN C.M14N13

D.条件不够，无法写出化学式

16．列有关叙述正确的是(

) A.

8O和

8O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H2O比H2S稳定，H－S键比H－O键更难断裂

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1 D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

3 1618

17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 （

）

A. D与C不能形成化合物

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同

18．有关晶体结构的叙述中，错误的是 A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子

C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子

周围紧邻的有12个金属原子

D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子

19.下列说法中正确的是 A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③

21.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA 22．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是(

) A．R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B．Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键

C．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z D．X的原子半径一定小于Z 23．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A和C，B和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

2+—2——

A D B

C 在下列三种晶体：①金刚石

②二氧化硅

③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A>C>BC．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A

2——2+ 24. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是 （ ）

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；

4

④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；

⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子．

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是

25．现有下列短周期元素的数据,下列说法中，正确的是 （

）

元素编号

元素性质

原子半径

最高化合价

最低化合价

①

0.74

-2 ②

1.60 +2

③

1.52 +1

④

1.10 +5 -3 ⑤

0.99 +7 -1 ⑥

1.86 +1

⑦

0.75 +5 -3 ⑧

0.82 +3

A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素

26.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族

周期

2 3 4

ⅠA

①

ⅡA

②

③

ⅢA

④

ⅣA ⑤

ⅤA ⑥

ⅥA ⑦

ⅦA

⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式

；

（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；

（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；

（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。

27.（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题：

（1）Y、X两元素按原子数目比l∶4和2∶4构成分子A和B，A分子中原子之间形成 (填“σ”或“π”)键, B分子的结构式为

；

（2）已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ；

（3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

；

28．（16分）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol)：

I1

496 I2

4562 I3

6912 I4

9540 …

…

－1请回答：

（1）N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置 ；

．．．．

5

（2）X和Z两元素的电负性大小关系： (填元素符号,用“＜”连接)；

（3）W2Y2含有的化学键类型为 ；

（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： ；

（5）X的氢化物易溶于水的原因是： ；

（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。

29.（17分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。

（1）铜原子的原子结构示意图： ；

（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。

30．(13分)已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_______(填高或低)，理由是______________。

(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

31．(9分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为________，D元素的离子结构示意图为________。

(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、________、________(用化学式表示)。

(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为________。

(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物中所含的化学键类型有________。

(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。

6

题号

答案

答案

1 C C 2 D 15 C 3 C 16 D 4 B 17 C 5 D 18 B 6 B 19 B 7 A 20 A 8 D 21 C 9 C 22 C 10 A 23 B 11 B 24 B 12 D 25 D 13 D

题号

14

29.(17分）（1）略

（2）Cu2O 30．答案：(1)Na＜Al＜Si＜N (2)高

NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

(3)直线型

(4)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar] 3d4s) [Cu(NH3)4]

(5)Cu3N (6)共价键

226261011012＋31、

(1)H2

··

(3)NaOH H2SO4

HClO4

(3)O===O (4)Na[···O·H]

离子键、共价键

(5)HF＞HCl＞H2S 28、(1)三

ⅢA 二

ⅥA (2)O===C===O 极性

(3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

＋··－

7