归纳与整理优秀教案

第一章

原子结构与性质

章末复习

学情分析：学生在学完必修课程的原子结构和元素周期表后，这是进一步认识原子的微观结构，并运用微观结构掌握元素性质的变化规律，树立结构决定性质的观点。整体难度不大，主要是为了下一章研究分子的性质打基础。

教学目标：1、通过对原子的电子排布式和电子排布图的书写，完成对构造原理、能量最低原理、泡利原理和洪特规则的理解和应用。

2、复习原子的电子排布与元素周期表分区的关系

3、通过原子半径、电离能、电负性、金属性与非金属性的递变，理解原子结构对元素性质的决定性作用。

重点难点：核外电子的排布规律与元素性质的关系

教学过程：

一、核外电子排布【学生回答】

1、原子结构示意图 19K 35Br _______________ 24Cr ______________

226261 2、电子排布式 19K 1s2s2p3s3p4s 35Br _______________ 24Cr ______________

3、电子排布图 (价层电子) 19K _________________ 35Br _______________ 24Cr ______________ 【提问】4、规律：⑴构造原理 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s…

⑵原子轨道 s、p、d、f能级分别有___、___、___、___个原子轨道

其中s轨道呈___形p轨道呈_____形

⑶泡利不相容原理 每个原子轨道最多容纳____个电子，且自旋状态相反。

⑷洪特规则 当电子排布在同一能级的不同原子轨道时，电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同。特例：半满状态和全满状态较稳定

⑸能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子处于能量最低的状态（基态）

【学生回答】例1、按要求完成下列填空：

(1)11Na的电子排布式为_________________________。(2)20Ca的最外层电子排布式为__________________________。

(3)35Br－的离子结构示意图为__________________________。(4)8O的电子排布图为______________________________。

【学生回答】练习1、下列说法正确的是(

) A．

原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．

基态铜原子的价电子排布图： D．

基态碳原子的价电子排布图：

二、元素性质的递变

【教师引导】1、元素周期表 周期：三短四长 族

七A七B 0和VIII 分区 s p d ds f 【提问】分区的依据是什么？

【学生回答】2、元素周期律

⑴原子半径：同周期元素从左到右 _________ 同主族元素从上到下 ___________ ⑵第一电离能：同周期元素从左到右有________趋势 IA族最小 0族最大

但IIA>IIIA VA>VIA 通过多个电子的电离能还可以判断化合价

⑶电负性 同周期元素从左到右__________ 同主族元素从上到下__________ 1.8与1.7 ⑷金属性与非金属性：

例2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(

) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

练习2、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(

) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 例3、（元素推断）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为__________________。

52(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d4s，其原子结构示意图为________，其最高正价为________；位于元素周期表中第________周期________族。[来源:21世纪教育网]

练习3、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号为________；

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________；

(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性________________________。

小结：正是由于元素原子的核外电子排布的周期性变化才引起了元素性质的周期性变化。

核外电子排布的基本规则有：【学生回答】构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则

元素性质的递变规律：【学生回答】原子半径、第一电离能、电负性、金属性与非金属性。