归纳与整理教学实录

第二章

第三节

化学反应的速率和限度(第一课时)

【教学目标】知识与技能

1.知道化学反应速率的概念及化学反应速率的表示方法。

2.了解影响化学反应速率的外界因素。

过程与方法

1.理论联系实践，用所学知识来解释和探究生活中的问题，让同学们在学习中感受化学的魅力和重要作用。

2.培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养科学的学习态度和方法；

情感态度与价值观

提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。

【教学重点】

1.化学反应速率的含义；

2.影响化学反应速率的外界因素。

【教学难点】

化学反应速率的概念的建立和应用。

【课型】新授课

【教学方法】分析类比法、实验探究法、讲授法

【教学手段】多媒体课件、学生分组实验

【实验用品】

实验2-5:试管架、试管(3支)、烧杯（2支）、木条、火柴、

H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、冷水、热水（40 ℃）

实验2-6：试管架、试管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1 mol/L、MnO2粉末

教师活动

【提问设疑】

这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？氢气爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、猪肉变质。

【设疑】为什么化学反应快慢不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？如学生讨论思考问题。

激发学习兴趣

学生活动

学生思考

设计意图

创设情景

何衡量一个反应的快慢程度？

【引入新课】这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

引入新课

明确要学习的内容

从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，比较一些反应的快慢。

【归纳】

1.爆炸快（瞬间完成）

2.金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）

3.食物腐败以天计（与温度关系甚大）

4.离子反应以秒计

5.塑料老化以年计

6.溶洞形成以万年计，极其缓慢

【设疑】镁和铝与相同浓度的稀盐酸反应的现象有什么不同？

【设疑】判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？

看书图2-17，学生熟悉的日常生活中的化学反应。

学生讨论思考问题。

学生讨论后回答：

培养概括能力

引导发现

【归纳小结】

1.冒气泡快慢

2.颜色变化

3.固体量减少

4.浑浊程度

5.温度变化等

【引导】

准确的反应化学反应的快慢，需要统一的定量标准。

大家看到镁和铝与相同浓度的稀盐酸快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解学生掌握

学生思考

运用迁移方法

化学反应速率的概念。

一、化学反应速率

1.定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。

2.公式：v=Δc／Δt 3.单位:浓度mol/L 时间min、 s

、h 速率mol/(L·min) mol/(L·s) 或mol/(L·h) 4.有关简单计算

例题：反应4NH3+5O2

4NO+6H2O 在5升的密闭容器

巩固定义简单的计算

记忆

掌握公式

聆听

提出新的概念

中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？

v (NO)

== 0.002mol/(L·s)

【注意】

1.同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。

2.c表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质。

3.化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率。

【随堂练习】

1.在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？

2.在2L容器中发生反应：N2

+ 3H2 == 2NH3，0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2). 5.影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质（主）

进行课堂探究

收信化学事实和信息

举一反三，触类旁通。

学生记忆

加深对反应速率理解

外因：外界条件（次）

我们本节课重点探究的内容

【情景导入、展示目标】

1.探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？

2.你能设计实验证明温度对化学反应速率的影响吗？

热水

常温

冷水

现象

结论

分组完成表格：实验2-5、实验2-6 学生汇报结果

了解温度、催化剂对化学反应的影响

【归纳】1.升高温度，H2O2分解速率增大，降低温度，H2O2分解速率减小

加入MnO2

加入FeCl3

现象

结论

【归纳】2.MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起到催化剂的作用。

特别观察MnO2、FeCl3的快慢的对比，“为什么会如此，这又说明了什么？”

了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些?

阅读教材49－50页《科学视野》

【设疑】

完成思考从感性到理性

增加知识面

不加其它试剂

影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。

1.请预计大理石（ CaCO3

）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？

2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？

3.实验室进行化学反应

时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？

【归纳】

温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、等等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

【小结】

1.化学反应速率意义、定义、公式、单位。

2.影响反应速率的外界因素。

【板书设计】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：v=Δc／Δt 3.单位:mol/(L·min) mol/(L·s) 或mol/(L·h) 4.有关简单计算

5.影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质（主）

外因：外界条件（次）

【作业】P53/ 1、2、3

【教学反思】

讨论与交流

学生记忆

能力拓展

本节从日常生活中学生熟悉的大量生活常识和化学现象入手，引出反应速率的概念、再通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。在对影响化学反应速率的因素进行试验探究和总结时，让学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识。

在教学设计中，我们注重解决了以下问题：

1．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。

2．如何通过设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。

对于实验探究，考虑到时间和教学条件限制的关系，每次真正能做的学生分组实验最多一两个，所以一些实验现象和结论并不能亲自体验，只能直接利用现有的结果，不能自主参与知识的形成过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中应不断地改进教学方式，争取更好的教学效果。