归纳与整理教学设计方案

尹湛纳希高中高二化学选修3讲学稿

第二章

分子结构与性质

第一节

共价键（第一课时）

教学目标：选考内容

选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机

化学基础”，考生从中任意选一个模块考试。

（一）物质结构与性质1．原子结构与元素的性质

（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和

排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电

子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些

性质。

（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应

用

（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些

性质。

1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教学重点、难点：价层电子对互斥模型

课前预习：

1、共价键是常见化学键之一，它是指 其本质是 。

2、

判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个δ键，共价三键中有 个δ键，其余为π键。

学习过程

[引入] NaCl、HCl的形成过程

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？

例：H2的形成

1

1、δ键：（以“ ”重叠形式）

a、特征： b、种类：S-S δ键

、 S-P δ键

、 P-Pδ键

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

2、π键

[讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3、δ键和π键比较

①重叠方式

： δ键： ； π键： ②δ键比π键的强度较大

成键电子： δ键s-s、 、 π键 δ键成 键 π键成 键或 键

４．共价键的特征 ：

性、 性

[小结] 【案例练习】

1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 2．对δ键的认识不正确的是（ ）

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

3、乙烯分子中C-C之间有 个σ键， 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。

【课后作业】

2

1、下列分子中存在π键的是（ ）

A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 2、下列说法中，正确的是

A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍

B．N2分子中有一个σ键、两个π键

C．N2分子中有两个个σ键、一个π键

D．N2分子中存在一个σ键、一个π键

3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是

A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4

4、在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。

5、下列各说法中正确的是

（

）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

6、下列说法中，错误的是 （

）

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

7、下列分子中键角最大的是

（

）

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．CO2

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