第三单元　人类对原子结构的认识教学设计与反思

专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 学号： _______ 姓名：

原子结构模型的演变

1．古希腊原子学说

万物由间断的、不可分的原子构成，原子的

和

是万物变化的根本原因。

2．道尔顿原子学说

19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可

。

3．汤姆生原子结构模型

1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“

”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型

原子由

和

构成，

带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。

5．玻尔原子结构模型

原子核外，电子在一系列稳定的

上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型

原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用

方法描述核外电子的运动。

原子核外电子排布

(对应学生用书P25)

1．原子结构

(1)原子结构

(2)表示方法：原子结构示意图

如O： ；Mg：

用习惯和智慧创造奇迹，用理想和信心换取动力。

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2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系

(1)化学反应的特点：

不发生变化，但

可能发生变化。

(2)元素的化学性质与原子结构的关系

活泼金属元素的原子最外层电子数

，易失去，而活泼非金属元素的原子最外层电子数

，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。

(3)化合价和核外电子排布的关系

①活泼金属在反应中，一般

电子，表现

化合价。

②活泼非金属在反应中，一般

电子，表示

化合价。

3．核外电子排布规律

(1)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

(2)每个电子层最多只能容纳2n2电子，①最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是2个)；②次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子。

原子核的组成

1．原子的组成

质子：带1个单位正电荷原子核原子中子：不带电电子：带1个单位负电荷

2．质量数

(1)概念：将原子核内所有的

和

的相对质量取整数加起来所得的数值，用

表示。

(2)构成原子的微粒间的两个关系

①质量数(A)＝

＋

②质子数＝核外电子数＝

＝原子序数。

3．原子组成的表示方法

AZX

质量数质子数元素符号

如作为相对原子质量标准为126C表示质子数为

，质量数为

的碳原子。

4．核素

(1)概念

具有一定

数和一定

数的一种原子称为一种核素。

用习惯和智慧创造奇迹，用理想和信心换取动力。

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(2)氢元素的三种核素

原子符号(AZX) 11H 21H31H原子名称

氕

氘(重氢) 氚(超重氢) 氢元素的原子核

质子数(Z)

中子数(N)

或D 或T

1314(3)碳元素的三种核素126C、6C、6C，质子数均为

，中子数分别为

、

、

。

5．同位素

(1)概念

质子数相同、

(或中子数)不同的核素互称为同位素。

(2)特点——两同两不同

①两同：

相同，

相同；

②两不同：

不同，

不同。

(3)性质

①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。

②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(4)用途

①放射性的146C用于考古断代。

3②21H和1H用于制造氢弹。

③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。

6．元素、核素、同位素的区别

名称

内容

项目

本质

范畴

特性

决定因素

举例

用习惯和智慧创造奇迹，用理想和信心换取动力。

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质子数相同的一类原子

同类原子

只有种类，没有个数

质子数

H、C、O三种元素

质子数、中子数都一定的原子

原子

化学反应中的最小微粒

质子数、中子数

1231H、1H、1H元素

核素

同位素

质子数相同、中子数不同的核素的互称

原子

化学性质几乎完全相同

质子数、中子数

1231H、1H、1H互称同位素

三种核素

1．元素的种类和原子的种类相比较(

) A．前者大

C．相等

B．后者大

D．不能确定

2．简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。

下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是(

) A．①、②、③不互为同位素

B．①、②、③表示三种核素

C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D．①、②、③具有相同的质量数

33．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法中正确的是(

) A.42He原子核内含有2个质子

4B.32He和2He互为同位素

C.32He原子核内含有3个中子

D．He的最外层电子数为2，所以42He属于金属元素

n4．某微粒用符号AZM表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是(

) ＋A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为Z

C．所含电子数为(Z＋n) D．中子数－电子数＝A－2Z＋n

5．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数、E表示电子层数，填写下列空格。

(1)同位素种类由________决定；

(2)元素种类由________决定；

(3)某元素有无同位素由________决定；

(4)质量数由________决定；

(5)元素的化学性质主要由________决定；

(6)核电荷数由________决定。

用习惯和智慧创造奇迹，用理想和信心换取动力。

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专题1 第三单元 人类对原子结构的认识（课堂检测）

学号

姓名

得分

一、单项选择题

1．H、D、T、H可以用来表示(

) A．同一种原子

C．氢元素

－＋

B．化学性质不同的氢原子

D．氢的四种核素

2．在离子ROn3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

) A．A－x＋n＋48 C．A－x－n－24

B．A－x＋n＋24

D．A＋x－n－24 3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的(

) A．质子数

C．电子数

＋＋

B．中子数

D．质量数

＋－－－－＋＋4．下列各组微粒：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；③O2、Na、Mg2；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(

) A．①②③

C．②③④

5．下列说法正确的是(

) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②电子数相同的粒子不一定是同一种元素

③一种元素只能有一种质量数

④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑥同位素的性质几乎完全相同

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

二、不定项选择题

6．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(

) A．D3O

C．OD

7．下列说法正确的是(

) 4040A．同位素19K、20Ca具有相同的质量数

用习惯和智慧创造奇迹，用理想和信心换取动力。

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－＋

B．①②④

D．①③④

B．①②④⑤

D．②⑤

B．Li

D．OH

－＋

16B.8O与188O互称为核素

17C．氟的元素符号为9F D．10B的中子数和核外电子数相同

1318.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

53I的含量变化来监测核电131站是否发生放射性物质泄漏。下列有关

53I的叙述中错误的是(

) 131127A.53I的化学性质与

53I相同

131B.53I的核电荷数为53 131C.53I的原子核外电子数为78 131D.53I的原子核内中子数小于质子数

三、非选择题

9．填表。

微粒

3717Cl 188O 2713Al 342－16S

电子数

质子数

中子数

质量数

原子或离子

结构示意图

10.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。

(2)电子层结构相同的是______(填字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举一个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。

用习惯和智慧创造奇迹，用理想和信心换取动力。

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