元素周期表优质课教案内容

高二化学学测复习导学案

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专题：金属及其重要化合物 第2讲

铁及其化合物（1）

【学习目标】

1、

了解铁及其重要化合物的主要物理性质和用途；

2、

了解铁分别与氧气、氯气、水、酸、盐等物质反应的情况；

3、

Fe的氧化性，认识Fe和Fe之间的相互转化，巩固Fe和Fe的检验方法；

4、通过对铁及其重要化合物知识的归纳和整理，进一步体会物质变化的一般规律，学习元素化合物知识的一般方法。

【自主回顾】

一、铁的性质

1、你知道铁有哪些应用？分别对应着铁的哪些物理性质？请完成下表，并拍照上传。

金属

应用

铁

2、请回忆铁参与的相关化学反应，填写在下面的横线上并拍照上传。

从氧化还原反应的角度来说，铁均充当 剂。

物理性质

3+3+2+3 +2+

1

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二、Fe与Fe的相互转化和检验；

反应方程式

解释或应用

2＋3＋

2

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[当堂巩固] 1．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）

A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑

B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH＋H＝H2O D．铝片与NaOH溶液反应：Al＋OH＋H2O＝AlO2＋H2↑

3．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： －－－＋2－＋＋3＋

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS2 + 14Fe + 8H2O ＝15Fe + 2SO4+16H3+3+2+2—+ 3+ 加入FeS2还原后，检验Fe是否反应完全的试剂为 。

4、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请写出C与H溶液反应的化学方程式：_________________________________________。

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