结束语优质课教学设计

安顺市西秀高中赛课教学设计

教材：人民教育出版社出版，必修2，第一章

物质的结构

元素周期律，第三节

化学键。

课题：离子键

参赛教师：王其友

时间：2016年9月29日

《离子键》教学设计

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物；

（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础；

（3）学会用电子式表示常见原子、离子、原子团和离子化合物；

（4）会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。

2.过程与方法：

（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法；

（2）通过对电子式书写的讲练相结合，学会书写电子式的方法。

3.情感态度价值观：

（1）通过离子键的学习培养学生从微观角度思考和分析问题能力；

（2）养成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学态度。

二、重难点

1.教学重点：

（1）离子键的基本概念和常见离子化合物的认识；

（2）电子式的书写。

2.教学难点：用电子式表示原子、离子、原子团、离子化合物和离子化合物形成过程。

三、教学方法：

（1）以实验探究，从现象到本质认识离子键和离子化合物；

（2）讲练结合法，学会用电子式表示原子、离子、原子团、离子化合物和离子化合物形成过程。

四、教学用具：班班通

教学过程

一、引入

【投影】工人用砖砌墙图片。

【提问】小块小块的砖，通过水泥、砂浆相互连接形成巨大的建筑物；那么构成物质的微粒——原子、离子又是如何连接的呢？难道是用水泥、砂浆还是胶水？

【学生】不是

【教师】当然不是，其实原子、离子之间是靠化学键给连接，从而形成种类繁多的物质，化学键包括离子键、共价键、金属键等，今天我们就来学习第一个问题离子键。

二、离子键的概念

【教师】要学习离子键我们还得来看一个关于离子化合物形成的实验，大家认真的观察并把实验现象和化学方程式给写在书上。

【投影】钠与氯气反应的实验。

【学生】观察，分组讨论并写出实验现象和反应方程式

【教师】下面我们来从微观的角度来看看氯化钠的形成过程，钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，都不稳定，钠原子容易失去一个电子，氯原子又容易得到一个电子，形成了钠离子和氯离子，这样都形成了稳定的结构，然而这两个离子之间存在着静电作用，它们的静电作用包括静电吸引和静电排斥，阴阳离子之间存在静电吸引，核与核之间、电子与电子之间存在着静电排斥的作用，这样使得着两种离子在靠拢和分开，慢慢的达到静电平衡状态下，它们能量降到最低了，不再吵闹了，于是达到了静电平衡状态，从而形成了离

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子键，可见离子键就是阴、阳离子间的相互作用。

【投影】离子键：带有相反电荷的阴阳离子间的相互作用称为离子键。

【教师】强调概念要点：

【学生】听，笔记记忆概念及其要点。

三、离子化合物

【教师】当然在阴阳离子之间的相互作用下形成的化合物我们应该叫做离子化合物，根据刚才我们讲解的离子键的存在，可知常见的离子化合物有常见的离子化合物：活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活泼金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和大多数盐。并举例。

【投影】

【教师】分析例子得到以下的注意事项：

①离子化合物中一定含有离子键；

②含有离子键的化合物一定是离子化合物；

③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子；

④离子化合物中不一定含有金属元素；

⑤含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。

四、电子式

【投影】离子化合物形成过程的图形分析，过度到电子式。

【教师】既然用刚才的图示表示当然是比较麻烦，为了解决这一问题，我们就用另外一样工具——电子式来表示，电子式是用化学符号结合价层电子来表示原子、离子、原子团、离子化合物及其形成过程的一种化学符号。首先来看看原子的表示，先写出元素符号，在周围标记价层电子，常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。比如硫原子、钾原子、氖原子和碳原子的表示。

【投影】

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【教师】要注意的是元素符号周围表示的电子是最外层电子，这些电子应该标记在元素符号的四个方向，尽量的分布均匀，最外层电子数是1—8，共八种情况，他们分别应该这样表示。

【板书】

【教师】接下来你们分组来书写氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、

镁原子的电子式。

【学生】分组讨论，书写电子式。

【投影】

【教师】讲解，并纠正。然而这个原子要参加化学反应，就会有电子的转移，会形成离子，接下来我们看看离子的电子式，首先来看看阳离子，阳离子当然是失去了最外层的电子后的微粒，那么失去后就没有电子了，所以就不要标记处电子，但是阳离子带有电荷，只要标记处电荷数就可以了，这样一来就和离子符号是一样的。比如钠离子是：Na+。接下来你们来写一写镁离子、钡离子和钾离子的电子式。

【学生】分组讨论书写阳离子电子式。

【投影】

【教师】这是阳离子的电子式，那么阴离子的电子式又如何写呢？不但要画出最外层电子数，而且还应用方括号“［

］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。比如氧离子的写法，氧离子是得到了两个电子，并带有两个单位的负电荷的离子。

【板书】

【教师】接下来，让你们来写一写氟离子、溴离子和硫离子的电子式。

【学生】分组讨论，书写氟离子、溴离子和硫离子的电子式。

【投影】

【教师】实际上还有一类微粒，那就是原子团，原子团是多个原子共同失去或者得到电子后，并带上电荷的微粒，这一类的电子式又如何书写呢，这类微粒它们是一个团体，当然我们也要用一个方括号“［

］”给括起来，在右上角标出所带电荷数，同时也要标出每一个原子的最外层电子。常见的原子团有氢氧根离子、铵根离子、过氧根离子等，它们的电子式应该这样写。

【投影】

【教师】这几个常见的原子团的电子式要记住，氢氧根离子中氧原子和氢原子一共有7个电子，然而它们共同得到了一个电子，所以有了8个电子，同时也带上了一个单位的负电荷，其中氧原子的最外层达到了8电子的稳定结构，氢原子的最外层也达到了2电子的稳定结构；铵根离子和过氧根离子也是类似的。

【学生】做笔记，记忆电子式。

【教师】那么离子化合物我们都知道是由阴阳离子构成的化合物，当然他们的电子式只要将阴阳离子的电子式给组合起来就可以了，但是值得注意的是相同的离子不能像写化学式那样合并。比如常见的三种形式的电子式。

【板书+投影】

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【教师】接下来就让你们来书写氯化钠、过氧化钠和氢氧化钠的电子式。一样的来一位同学黑板上书写。

【学生】书写氯化钠、过氧化钠和氢氧化钠的电子式。上黑板书写。

【投影】

【教师】纠正一下你们的错误的地方，我们这儿的两个钠离子不能合并。接下来关于这个离子化合物的形成过程，刚才我们不是说了用图形来表示很麻烦，我们一样可以用电子式来表示。比如溴化钠和溴化钙的形成过程。

【投影】

【教师】两个溴离子是不能合并的，接下来你们来书写氧化镁和硫化钾的形成过程。但是在这儿我要强调的是箭头右边的离子不能合并，但是左边相同的原子是可以合并的。

【学生】分组讨论，书写氧化镁和硫化钾的形成过程的电子式。

【投影】

【教师】关于这个电子式的书写大家要注意一下几个要点：

1.原子、阴离子和原子团都要标出最外层的电子；

2.阴离子和原子团还要用方括号括起来，离子须标明所带电荷数；

3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；

4.不能把“→”写成“=”；

5.用箭头标明电子转移方向。

五、课堂小结：

【投影】

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六、作业布置：

写出下列离子化合物的形成过程：

1.溴化钾

2.二氯化钙

3.氧化钾

4.氟化钠

5.二溴化镁

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