归纳与整理教案推荐

凌海市第一高级中学化学组

高一

朱艳华

第一章

化学反应与能量

归纳与总结

第一课时

教学目标：复习回顾反应热及其相关知识。

专题一：反应热

注意点：反应热有中和热、燃烧热等的定义适用条件，

例1、请学生分析图中包含的信息

436 kJ/molHHHH+ClClCl+Cl243kJ/molHClHCl431 kJ/mol

（1）：燃烧热

定义：

学生分析对燃烧热的理解：

例题2、已知：

H2O(g)==H2O(l)

△H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？

例题3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)

△H2=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

（2）中和热

定义：

学生分析对中和热的理解：

例题4：写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量

（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，放出445kJ热量

（3）0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量

专题二：热化学方程式

讨论：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

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高一

朱艳华

例题5：1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。

例题6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 例题7、已知

（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。

A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 三、对盖斯定律的理解与分析

请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？

例9：

按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)

△H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)

△H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq)

△H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq)

△H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)

△H5=？

则第（5）个方程式中的反应热△H是________。

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