归纳与整理教学设计和教学实录

化学与自然资源的开发和利用

章末检测

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列有关说法中正确的是(

) A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B．煤由固体变为气体就是煤的气化

C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到

D．聚氯乙烯是由氯乙烷通过聚合反应制得的

【答案】A 2．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子转入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是(

) A．化合反应

B．取代反应

C．加成反应

D．加聚反应

【答案】B 3．我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：

下列有关叙述正确的是(

) A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

【答案】B 4．下列有关说法正确的是(

) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

【答案】A 5．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，－向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是(

) A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br＋Cl2===2Cl＋Br2

B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化

C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取

D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的

【答案】C 6．下列说法不正确的是(

) A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品

－－

C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物

【答案】B 7．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是(

) NaOH电解A．海水――→Mg(OH)2――→Mg[来源:Zxxk.Com] HCl电解B．海水――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 石灰乳灼烧电解C．海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg 石灰乳HCl电解D．海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 【答案】D 8．观察煤的干馏图，下列叙述错误的是(

)

A．该实验中发生了复杂的物理化学变化

B．液体X的pH>7

C．Z易燃，可还原CuO

D．试管A中产生了大量的白烟

【答案】D 9．

21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是(

) A．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

B．海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

D．海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源

【答案】A 10．我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是(

) ①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值

A．①④

B．②③

C．①②

D．②④

【答案】D 11．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是(

) A．水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的

B．低碳生活就是指少用煤炭的生活

C．含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层空洞

D．光化学烟雾的始作俑者包括NO、NO2等多种气体

【答案】B 12．

“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“化学反应的绿色化” 的是(

) A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O △C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △D．制CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O 【答案】C 13．下列说法正确的是(

) ①天然气是一种清洁的化石燃料

②不需要化学变化就能够从海水中获得氯化钠、溴、碘

③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

④工业利用热还原法冶炼金属铝

⑤SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成

⑥蛋白质、纤维素、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②④⑥

【答案】A 14．下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是(

) A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复

C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

【答案】C 15．下列有关叙述中，不正确的是(

) A．高分子化合物的特点之一是相对分子质量大

B．聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定熔点

C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等

D．油脂不是天然高分子化合物

【答案】B 16．化学与科技、社会、生活密切结合，下列有关说法不正确的是(

) A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

【答案】D 二、非选择题（共52分）

17．(12分) （1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式。

①用铝热法炼铁：_________________________________________________________；

②电解法冶炼铝：_____________________________________________________________；

③生产聚乙烯塑料：___________________________________________________________。

（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。

下列说法不正确的是________。

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是________。

高温电解【答案】（1）①Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3；②2Al2O3(熔融)冰晶石=====4Al＋3O2↑；

③nCH2===CH2―→；（2）D。

18．(12分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下图所示。

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH2===CH2制得有机物A的化学方程式为________________________________________，反应类型是________。

（2）丙烯(CH3CH===CH2)中含有的官能团是________(填名称)。

（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是________，该反应的类型是________。

（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式______________________。

催化剂【答案】（1）CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH，加成反应；（2）碳碳双键；（3）CH2===CHCOOH＋CH3CH2OHCH2===CHCOOCH2CH3＋H2O，取代反应(或酯化反应)；

催化剂（4）nCH2===CH2――→。

19．(13分)把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

（1）丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

（2）第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________________________________。

（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是____________________________________________ (写出操作名称)。

（4）检验得到I2的方法是________。

【答案】（1）FeCl3；（2）用稀硫酸除去银中过量的铁屑；（3）萃取、分液；（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘。

20．(15分)某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，＋＋＋＋准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：________________。

（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________，步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。[来源:学.科.网] （3）步骤Ⅲ的实验装置如下图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是________________________________________________________________________。

（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑，方案________不好。

（5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：__________________________。

【答案】（1）B、C

取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质；（2）将铜离子、汞离子全部转化成铜和汞，不能；（3）甲，汞易挥发且有剧毒；（4）甲、乙

丙；（5）Fe＋Cu2===Cu＋Fe2、＋＋Hg2＋Fe===Hg＋Fe2、2H＋Fe===Fe2＋H2↑；

＋＋＋＋