第二单元　研究物质的实验方法课程导入

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高一化学三案一体化

【学习内容】溶液的配制及分析（2）

【学习目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制

【自学思考】

1. 如何配制溶质质量分数一定的溶液？

2.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？

称量

，溶解

，

转移

，定容

。

【自学检测】

1．在容量瓶上不作标记的是

（

）

A．刻度线

B.容量规格

C．温度

D.溶液的物质的量浓度

2．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥

3．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）需要的玻璃仪器名称是：

；

（2）经计算需要CuSO4·5H2O：

克；

（3）将称取好的CuSO4·5H2O放入

中，加入适量水，用

搅拌；

（4）把所得溶液沿

注入容积为

的

中，并用适量水洗涤

和

2～3次，把

也移入

中，并摇匀；

（5）再缓缓地加水，到接近刻度线

处，改用

加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；

（6）盖好瓶塞，用

顶住瓶塞，用另一支手的手指托住

，把容量瓶

。

【精讲点拨】

1.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是

，偏低的是

，无影响的是

。

A.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢

B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁

F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外

G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出

H、定容时，俯视刻度线

【归纳总结】

【巩固练习】

1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是

（

）

A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶

连云港市杨集高级中学高一化学组

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2.用8g无水硫酸铜配制0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是

（

）

A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL

D．溶解后溶液的总体积为1L

3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是

（

）

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

4.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是

（

）

①容量

②刻度线

③温度

④压强

⑤物质的量浓度

⑥用于配制溶液的溶质类别

A.只有①②③

B.只有①③⑤

C.只有②④⑥

D.只有③⑤⑥

－5.实验室里需用480mL

0.1mol·L1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入

500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

6.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

（

）

A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度

C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响

7.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是

。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中

B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中

C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水

D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线

E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处

F.把容量瓶塞好，反复摇匀

－8.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤量筒⑥容量瓶

⑦托盘天平

⑧药匙。回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10 mL

②50 mL

③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

(填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到

mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

处。改用

加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

，能引起误差偏高的有

(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

题号

答案

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