归纳与整理说课稿【一等奖】

原电池电极反应式的书写方法教学设计

【一】三维目标

1知识与技能：⑴

掌握原电池的构成条件，正确判断原电池的两极。

⑵正确书写原电池正负极电极反应式。

2过程与方法：⑴

通过边讲边练的方法，加强学生对新型原电池的电极反应式的书写。学会探究的基本方法，提高科学探究的能力。

⑵能够准确的获取试题所给的相关信息，并与已有知识相结合，提高应用新信息的能力。

3情感态度与价值观：

⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

⑵激发学生思维的广度和深度，全面提升学生的学科素养。

【二】教学重、难点

重点：（1）原电池原理及电极反应式的书写（2）

能在具体的情景中整合新旧知识，正确书写电极反应式，特别是生活中经常用到的电池的电极反应式的书写。

难点：思维训练（怎样思考分析）

【三】教学过程 1.Cu—Al—浓硝酸

总反应式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

负极（Cu）: Cu-2e-=Cu2+

正极（Al）: 4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O

2.镁—铝电池（负极—Al、正极—Mg 电解液—KOH）

负极（Al）:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极（Mg）: 6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 总反应式：2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

【归纳】

书写电极反应式的基本步骤：

（1）写出原电池中氧化还原反应的离子方程式

找到氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物

（2）正负极电极反应式

负极：还原剂－e- =氧化产物

正极：氧化剂+e- = 还原产物

（3）检查电极反应是否遵守三个守恒：

质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒

正负极电极反应式加和后即为氧化还原反应的离子方程式

一、一次性电池：

1.普通锌锰电池

(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-+2MnO2=Mn2O3+2NH3↑＋H2O 总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑＋H2O 2.碱性锌锰电池（负极：Zn电解液KOH 、MnO2的糊状物，正极：MnO2）

负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O ＋2e-= 2MnOOH + 2OH- 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2 二、二次电池（充电电池）

3.铅蓄电池（负极—Pb，正极—PbO2，电解液—浓硫酸）

总反应：PbO2 +Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 放电：

负极：Pb + SO42--2e-＝PbSO4 正极：PbO2 +4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4+ 2H2O 【放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。】

燃料电池：

燃料电池电极反应式的书写

燃料电池是一种不经燃烧，将燃料的化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置，它和其他电池中的氧化还原反应一样，都是自发的化学反应，不会产生火焰。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应的书写同样是有规律可循的。一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

4.氢氧燃料电池

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极（H2）：2H2－4e－＋4OH－=4H2O 正极（O2）：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极（H2）：2H2－4e－=4H＋

正极（O2）：O2＋4H＋＋4e－=2H2O 总反应方程式：2H2＋O2=2H2O (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极（H2）：2H2－4e－=4H＋

正极（O2）：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

总反应方程式：2H2＋O2=2H2O 【（1）碱性溶液反应物、生成物中均无H+ （2）水溶液中不能出现O2- （3）中性溶液反应物中无H+ 和OH- （4）酸性溶液反应物、生成物中均无OH-】

5.甲烷燃料电池

（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种）

(1) 酸性电解质(电解液为H2SO4溶液) 正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O 负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋

总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O (2) 碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－

负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O 总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O (3) 电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32- 负极：CH4－8e－＋4CO3 2-=5CO2↑＋2H2O 总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O 6.甲醇燃料电池

(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－

负极：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O 总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O 负极：2CH3OH－12e－＋2H2O=12H＋＋2CO2 总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O 7.乙醇燃料电池

(1) 碱性电解质(KOH作电解质)

负极：C2H5OH+16OH－-12e－=2CO32-+11H2O 正极：O2+4e－+2H2O=4OH- 总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O (2)酸作电解质

负极：C2H6OH+ 3H2O - 12e－= 2CO2 + 12H+ 正极：O2+ 4H+ + 4e－=2H2O

8.CO燃料电池

(1) 酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 负极：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋

正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O (2) 熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气) 负极：2CO＋2CO－4e－=4CO2 正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO 【课堂练习】

1.下列哪些装置能产生电流，形成原电池？

2.（双选）下列哪些反应能设计成原电池？

A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

B. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑

C. AgNO3+ NaCl = AgCl↓ + NaNO3 D. Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3.下列有关原电池的说法正确的是

Ａ.正极发生氧化反应，负极发生还原反应

Ｂ.电极溶解的一极为正极

Ｃ.电子由正极流向负极

Ｄ.较活泼的金属做负极、较不活泼的金属做正极

4.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Ｚ析出。X与Y组成原电池时，Ｙ为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

Ａ.X＞Y＞Z Ｂ.X＞Z＞Y Ｃ.Y＞X＞Z Ｄ.Y＞Z＞X 5.锌铜原电池产生电流时，阳离子

A. 移向负极，阴离子移向正极 B. 移向正极，阴离子移向负极

C. 和阴离子都移向锌极 D. 和阴离子都移向铜极

参考答案： 1.（1）（5）（6） 2.AD 3、D 4.C 5.B= 【课后作业】

1.实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

2．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

3.下列变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速

4.实验室中欲制氢气，最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

5.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成

A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉

参考答案：D 2.C 3.BD 4.D 5.AC ★优秀高考题精选

（2011广东高考理综12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是( ) A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动