归纳与整理教学设计方案

普通高中课程标准实验教科书 化学（必修－2）

第二章：化学反应与能量

§1、化学能与热能 教学设计

目标定位：（课前PPT展示）

1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。

3.了解化学能与热能的相互转化。

4.了解能量转化在生产、生活中的应用。

重点、难点：化学键与化学反应能量变化的关系

反应物总能量与生成物总能量的相对高低与化学反应能量变化的关系。

教具、学具：PPT演示文稿、实验视频、动画视频

教学方法：学生自主交流讨论；学生自我评价；教师评价(讲解) 教学过程：

一、引入新课：

(1)讲述：化学反应是实现物质变化的过程，利用化学反应发生可以获得许多新物质。然而人们利用化学反应发生绝不仅仅只是为了获得新物质。家庭燃煤、液化石油气燃烧、内燃机中汽油燃烧是为了获得二氧化碳吗？（学生答：不是）那是为了获得什么呢？（学生答：能量或热量）

(2)展示图片并播放视频：定向爆破

(3)讲述：事实证明，化学反应不仅仅只是物质变化的过程，更是一个能量变化的过程。本节课就向同学们阐述化学反应的物质变化与其能量变化的关系。

(4)播放视频：实验2－1，2（学生观察现象）

二、自主学习：（学生争对以下问题阅读教材，展开交流活动）

PPT展示：（自主学习）

1、分析反应：H2＋Cl2＝2HCl 中破坏、建立了哪些化学键？此过程中存在怎样的能量变化？

2、参考图2－1，比较上述反应中反应物H2和Cl2的总能量与生成物HCl的能量高低。说明反应物及产物能量高低与化学反应能量变化有何关系。

3、分析实验2－1，2现象，探究放热反应和吸热反应中化学能与热能的相互转化。

4、联系生产、生活讨论能源对社会进步与发展的意义。

三、小试牛刀：（初步检查学生自主学成效果）

判断正误：

(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。（正确）

(2)化学反应必然伴随着能量的变化。（正确）

(3)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化的。（错误）

四、学生评价及教师评价(讲解)：

1、分析反应：H2＋Cl2＝2HCl 中破坏、建立了哪些化学键？此过程中存在怎样的能量变化？

(1)学生回顾：化学反应中旧化学键的破坏与新化学键的建立；

(2)利用学生在“小试牛刀”环节获得的知识分析反应中化学键改变与能量变化的关系；

PPT投影：H2＋Cl2＝2HCl反应中化学键的变化及其能量变化

(3)播放视频：（动画）反应中化学键改变及其能量变化

(4)引导学习分析数据，归纳化学键的断裂、形成与化学反应能量变化的关系。

PPT投影：破旧键立新键是化学反应能量变化的根本原因。

2、参考图2－1，比较上述反应中反应物H2和Cl2的总能量与生成物HCl的能量高低。说明反应物及产物能量高低与化学反应能量变化有何关系？

(1)依据能量守恒原理，学生比较氢气和氯气的总能量与氯化氢的能量高低；

PPT展示：图片（图2－1）

(2)借助(1)的结论进行拓展，引导学生总结出化学反应能量变化与反应物及产物能量的关系。

PPT投影：反应物与产物能量差是化学反应能量变化的决定因素

(3)播放视频：（动画）化学反应能量变化与反应物及产物能量的关系

3、分析实验2－1，2现象，探究放热反应和吸热反应中化学能与热能的相

互转化。

(1)学生判断实验中的两个反应是放热反应还是吸热反应；

(2)学生用观察到的实验现象来解释(1)的结论；

(3)介绍一些常见的放热反应和吸热反应。

(4)播放视频：盐酸与氢氧化钠反应的能量变化

(5)布置课后思考：某同学欲测定酸碱中和反应是否放热，但却没有温度计，请你帮他设计一个实验方案，以完成实验。

4、联系生产、生活讨论能源对社会进步与发展的意义。

(1)简述：化学反应能量的利用一直伴随着人类社会的进步与发展，甚至影响决定着人类社会的进步与发展。

(2)PPT展示：图片（图2－3）

(3)学生从生活及生产中了解化学反应能量的利用。

五、小结：

1、化学反应既是物质变化的过程，又是能量变化的过程；

2、破旧键立新键是化学反应能量变化的根本原因；

3、反应物与产物能量差是化学反应能量变化的决定因素。

六、达标练习（PPT展示）

七、板书设计：

放热反应

物质变化

化学反应

吸热反应

能量变化

Q吸＞Q放

反应吸收能量

Q吸＜Q放

反应放出能量

E(反应物)＞E(产物)

反应放出能量

E(反应物)＜E(产物)

反应放出能量