复习题板书设计

巩义二中化学导学案

班级__________姓名_____________

编写人：张航空

物质结构与性质专题

学习目标：

1、

能写出核外电子排布、判断电离能大小与电负性强弱。

2、

会判断共价键的类型、计算杂化轨道及空间结构。

3、

了解晶体类型及微粒间作用力并判断熔沸点高低

学习重点：

高考题中高频考点答题规范

【高考题组集训】考点一：基态原子的核外电子排布

1．基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

2．Cu+基态核外电子排布式为______________________________________________________。

3．Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________________ 【高考题组集训】考点二：元素的电离能和电负性

1．在N、O、S中第一电离能最大的是________。

2．已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______________________。

3．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

【高考题组集训】考点三：微粒作用与分子性质

1．1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________________________________。

2．已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_________________________(填化学式，写出两种)。

3．

(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

以下关于维生素B1的说法正确的是________。

A．只含σ键和π键

B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl

D．该物质易溶于盐酸

(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键

B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力

D．离子键、氢键、范德华力

【高考题组集训】考点四：微粒作用与晶体结构

1．

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

3．Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是________________________。

4．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

(1)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B—N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________________________________________。

巩义二中化学导学案

班级__________姓名_____________

编写人：张航空

【高考试题在线】

1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

−49.5 26 146 沸点/℃

83.1 186 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是______。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（11112，0，2）；C为（2，2，0）。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第37题】〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过

方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有

个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：

可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为

______；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：

。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有

个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为

。列式表示铝单质的密度

g·cm－3(不必计算出结果) 【短板知识补强】

1、熔沸点比较

（1）不同类型晶体如何比较

H2O

SiO2

NaCl （2）同种类型晶体比较并说明原因

分子晶体

NH3与PH3

PH3与AsH3

离子晶体

原子晶体

2、在水中的溶解性比较并说明原因

NH3与PH3

CH4与PH3

3、酸性比较并能说明原因

HClO4

与

H2SO4

HClO4

与HClO3