第二单元　研究物质的实验方法第二课时教学设计

年级

课题

高一

学科

化学

总课时

预设

14 第__3___课时

生成

课前向学生展示目标

必修一专题一第二单元

研究物质的时实验方法

锁定目标

找准方向

【学习目标】 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2. 初步学会一定物质的量浓度的简单计算；

【学习重点重点难点】1.对物质的量浓度的概念的理解及简单计算。

自我构建

快乐无限

阅读课本

阅读课本P22~25完成以下问题：

完成填空

1、

什么是浓度？ 小组代表2、

初中我们学习过那些浓度来表示溶液的组成， 回答

3、

溶质的质量分数浓度含义是：

数学表达式为

练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_________ __。

98％的硫酸表示什么含义？

4、物质的量浓度是：

数学表达式是 符号： 单位： 明确思路

5.抄写课本P23例题4注意解题格式。

识记

6、完成课本P23【问题解决】

练习

合作探究

携手共进

1.

体验用物质的量浓度解题与用质量分数解题优越性（至少说出一种）

2.判断正误：将58.5克氯化钠固体溶解在1L水中得到氯化钠溶液的物质的量浓度为1mol/L 3. 10L浓度为1mol／L酒精溶液与10L浓度为1mol／L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？为什么？

4. 1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为1mol／L的CaC1 2 溶液所含溶质的微粒数相同吗？为什么？

5. 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol/L，取5mL该溶液，其浓度为

mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？

所含溶质各是多少克？

5.以下各组的两种物质，所含阳离子的物质的量浓度相等的是： A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3

溶液；200mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液

B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3

溶液；100mL 0.10mol/L的NaOH溶液

C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液

D、100g98%的浓硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸与0.5L水混合。

练习：若要配制1 mol / L NaOH溶液500 mL，则需要 NaOH固体的质量多少g ？

展示

交流

帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质

思考：在1 mol / L 的Na2CO3溶液中Na、CO3的物质的量浓度分别为：_________ 、 _____ 拓展提升

学以致用

例题1：将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm,则求该盐酸的物质的量浓度？

—0.5LAlCl3溶液中含Cl9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是

（

）

A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L 反馈检测

体验成功

—233+2—

1．0.500LAlCl3溶液中含Cl9.03×10个，则溶液的物质的量浓度是 A．0.100mol/L B．1.00mol/L C．300mol/L D．1.5mol/L 2．下列溶液与20mL 1.0 mol·L NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1.0 mol·L Mg(NO3)2溶液

B．5 .0mL 0.80 mol·L Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2.0 mol·LAgNO3溶液 D．10 mL 0.50 mol·L Cu(NO3)2溶液

3. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液

独立完成

C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液

限时8分D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

钟

+4.

与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4离子浓度相同的是

A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液

B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

3＋★5．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe的物质的量浓度为0.1mol./L，2—＋而SO4的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L ★6.将2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度为1.02g·cm，求该溶液物质的量浓度.( 2Na + 2H2O = NaOH + H2 ↑ ）

我的收获

-3—1 —1—1—1—1—

［附板书设计］

第三单元 物质的量浓度

一、物质的量浓度：

1.

溶质的质量分数：

溶质及溶液质量的计算方法；

2.

物质的量浓度：

（1）

定义：

（2）

符号：

（3）

公式：

（4）

单位：

【

教学反思】：本节课从定义入手，强调公式的应用，利用习题加强理解，充分调动了学生，效果较好；

本节课最大的收获是学生多数能按照要求的书写格式。反映良好。

参考习题

练习3、50mL5mol／L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为多少？

练习4、4gNaOH溶于水配成多少毫升溶液得到2mol／L的NaOH溶液？

思考：1）从1L1mol/L硫酸溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中硫酸的物质的量浓度各是多少？

2）2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。

——练习5、下列溶液与20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（

）

——A．10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液

——C．10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液

—练习6、0.5LAlCl3溶液中含Cl9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是

（

）

A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L 【课堂检测】

（

）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液

D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

（

）2\从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL，所含的NaOH的质量为

A.40g

B.4g

C.0.4g

D.0.04g （

）3、与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是

A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液

B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液

D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液

（

）4、在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为

A．31555d

B．

d

C．

d

D．

d 881616能力提升

＋—(

)5、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42的物质的＋量浓度为0.3mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．

0.6mol/L ——（

）6、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为

A．2mol/L

B．3 mol/L

C．4 mol/L

D．8 mol/L —（

）7、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为

A．1:1:1

B．6:3:2

C．3:2:1

D．9:3:1 （

）8、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A．1:2:3

B．6:3:2

C．3:1:1

D．1:1:1