元素周期表教学设计和教学实录

句容三中2013-2014学年度第一学期高三化学教学案

第1份

总44份

11.20

专题四

原子结构与元素周期律

第一单元

原子结构与化学键（第1课时）

主备人：石周 检查人：汤家科 行政审核人：

【教学目标】

1.了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

3．了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。

4．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。

5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

【教学重点】

1. 知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。

2．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。

【教学难点】

能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

【教学过程】

引入：

1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”50之称。下列有关4822Ti和22Ti的说法中正确的是(

) 50A.4822Ti和22Ti的质量数相同，互称为同位素

48B.22Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素

48C.22Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素

50D.4822Ti和22Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

2．爆炸性的高能N5阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5的说法正确的是(

) A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34

C．该微粒由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子

新

授：

一、原子的构成

1．构成原子的微粒及作用

＋＋

2.微粒之间的关系

1

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(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；

(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。

3．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内

课堂反馈

1．原子中各微粒之间的数量关系

(1)18O中的质子数为

，中子数为

。

(2)

13153I中的中子数与质子数之差为

。

(3)D3O中的质子数为

，电子数为

，中子数为

。

(4)CO23中的质子数为

，电子数为

。

－＋二、元素、核素、同位素

1．元素、核素、同位素的关系

2．同位素的性质

同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，

物理性质____________。

课堂反馈

2．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含

种元素，

种核素，其中互为同位素的是

，中子数相等的核素是

。

提醒：

2323235(1)氢有三种同位素：11H、1H、1H，其中1H(用D表示)、1H(用T表示)用于制造氢弹；

92U用于核燃料，14

6C用于测定文物的年代。

2

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(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。

三、核外电子排布

1．电子层的表示方法及能量变化

电子层数

数字表示法

字母表示法

离核远近

电子能量

2．原子核外电子排布规律

(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。

①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。

课堂反馈

3、(1)判断下列说法的正误(正确的打“√”错误的打“×”)。

①(2012·江苏高考)F的结构示意图为－由内向外

1

2 3 4 5 6

7

由

到

―――――――→

由

到

―――――→

。(

) ②(2012·天津高考)短周期第ⅣA和ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。(

) ③(2011·新课标全国高考)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(

) ④(2011·江苏高考)S2的结构示意图为－。(

)

(

) ⑤(2011·新课标全国高考)Cl的结构示意图为(2)填空：

－①(2012·福建高考)元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______________________________________________________________。

②(2010·福建高考)Al3的结构示意图为___________________________________。

＋＋四、化学键

1．化学键

(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。

(2)分类：离子键和共价键。

(3)化学反应的本质：

的断裂与

的形成。

2．离子键

(1)概念：带相反电荷

之间的相互作用。

(2)成键过程：可用电子式表示为(以MgCl2为例)：

3

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(3)成键微粒：

。

(4)成键实质：

。

(5)离子化合物：阴、阳离子通过

形成的化合物。

3．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键过程：可用电子式表示为(以HCl为例)：

(3)成键微粒：原子。

(4)成键本质：共用电子对。

(5)类型：

①极性共价键：共用电子对偏移(不同种原子)如：H—Cl。

②非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：H—H。

(6)共价化合物：只含共价键的化合物。

提醒: (1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子，则没有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。

(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属化合才能形成离子键。如AlCl3晶体中就没有离子键。

(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。

(4)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、SiO2受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的成，故不是化学变化。

课堂反馈

4、现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是 (

) A．b－m－n

1616161818 B．b＋m＋n

C．b－m＋n D．b＋m－n

5、O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．O2与O2互为同分异构体 (

) B．O与O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 LO2和1.12 LO2均含0.1NA个氧原子

6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。11618161818在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.

(

) aA＋mAaaC.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol A＋mA(A－N＋m) mol B.(A－N) mol a

4