归纳与整理教案推荐

题目《分子在立体结构》

上课班级：高三12班

上课老师：黄玉屏

目标考点

1、价层电子对在算法、VSEPR构型,杂化类型、和分子空间构型的推断

2、键角大小的判断方法

3、配合物的表示、配位键、配位体、配原子和中心原子的判断

上课模式

以练带点结合学校体验-质疑-拓展-生成八字模式法

学生

教师

教学目的，大概用时

【教学重点难点】

以题归纳考点1、价层电子对在算法、VSEPR构型,杂化类型、和分子空间构型的推断方法

举例说明公式字母意义、

设计

约5分钟

分组练习

投影答案

加深掌握理解方法规律

约5分钟

【体验】

1．(2017·荆州模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(

) A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

【引导归纳】p248一

板书：一、价层电子对互斥理论

判断ABn型分子或离子立体构型“三步曲”

第一步：确定中心原子上的价层电子对数

a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，b为电荷数，x为非中心原子的原子个数。

第二步：确定价层电子对的立体构型

第三步：分子立体构型的确定

【体验】2.填表

分子

CS2

NO-2

CCl4

PCl3

H2S

【体验】3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对( )

σ

电子对数

孤电子对数

VSEPR构型

杂化类型

分子空间构型

H3O+

1

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构( ) (3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( ) (4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( ) (5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形( ) 【拓展】

1.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是(

) A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化

B．肼分子中既有极性键又有非极性键

C．肼分子是非极性分子

D．肼与偏二甲肼互称同系物

【引导归纳】

板书: 有机物中碳原子和AmBn型分子或离子的杂化方式

【教学难点】

适应高考源于课本，高于课本的要求

约5分钟

【体验】

4.H2O、NH3、CH4键角由大到小

的顺序是_______

归纳

二、共价键键角大小的比较方法

【教学难点】

考点2、共价键键角大小的比较方法

约3分钟

约2分钟

【拓展】2．(2017·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(

) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

2

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

【体验】

3．(2016·全国甲卷)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(2)在[Ni(NH3)6]2中Ni2与NH3之＋＋【引导归纳】

板书：三、配位化合物

1．配位键

2．配位键的表示方法

用A→B表示，其中A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的原子。

3．配位化合物

(1)概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

(2)组成表示：

间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

【教学重点】

考点3.掌握配位键的组成的表示

约5分钟

【拓展】

5．(2017·松原模拟)关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(

) A．配位体是Cl和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4[TiCl(H2O)5]2

＋＋－

，配离子是加深理解配位键，练习常考的内容

约3分钟

C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀

解析：选C

【生成】讨论总结本节课考点，方法和技巧和疑问

－－提问、解疑

知识系统化

约2分钟

3

【高考链接】

1．(2016·全国丙卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

【高考链接】

12．(2015·江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O2－7提问、举一反三

【教学重点难点】

清楚高考难度和题型，明确自己的增分考点和复习方向

约10分钟

＋3CH3CH2OH＋16H＋＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋3CH3COOH (1)Cr3基态核外电子排布式为＋____________________；配合物[Cr(H2O)6]3中，与Cr3形成配位键的原＋＋子是______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________________________

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