归纳与整理优质课一等奖教案

课题

教学目标

第二章

化学反应与能量归纳与整理教学设计

知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

1．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想

过程与方法

情感、态度与价值观

教学重点

教学难点

过程

复习提问

比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教学过程

师

归纳总结化学反应的热量变化：

化学反应的本质？能量变化？能量变化形式

吸热反应与放热反应比较，完成表格

定义

形成原因

吸热反应

放热反应

生

积极回答

例题讲解

与化

学键关系

例1：

如图所示，在小试管里加入2 g 新制备的无水思考与交流

硫酸铜，把小试管套在具支试管内；在U型管内加入少量红墨水；打开T形管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面；再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U型管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

(1)①写出上述反应的化学方程式：

___________________________________________。

②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。

(2)如果U型管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U型管中的现象为________。

复习提问

例题讲解

化学能与电能：

定义？形成条件？正负极判断？电极式书写？

例2：

应用原电池原理回答下列问题：

纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量(

) 积极回答

思考与交流

A．CuSO4溶液

B．CH3COONa固体

C．铜

D．镁条

复习提问

例题讲解

化学反应速率：

定义？表示方法？影响因素？

积极回答

例3. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积思考与交流

为5 L的某密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋2D(g)。5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1，则下列叙述不正确的是(

)

A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(L·min)-1

B. 在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1

C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D. 5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol 化学平衡状态：

概念？意义？特点？本质？标志？

积极回答

复习提问

例题讲解

巩固练习

例4：可以证明可逆反应N2 ＋

3H22NH3已达思考与交流

到平衡状态的是(

) ①

一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

②

一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③

保持其他条件不变时，体系压强不再改变

④

NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑤

恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

⑥

正反应速率v(H2) ＝

0.6 mol·(L·min)-1，逆反应速率v(NH3) ＝

0.4 mol·(L·min)-1

A. 全部

B. ①③④⑤

C. ②③④⑥

D. ①④⑤⑥

1．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放思考与交流

出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为：(

) 点燃2C(s)＋O2(g)(不足)=====2CO(g)；

2CO(g)＋点燃O2(g)(充足)=====2CO2(g) 在其他条件相同时，下列说法错误的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量

D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

2．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(

) A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2

D．Q1＋Q2<2Q3

课后作业

3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是(

) A．两圈仍保持平衡

B．有气泡产生，两圈摇摆不定

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

4．根据下列实验事实：(1)X＋Y2===X2＋Y；

＋＋

冷＋(2)Z＋2H2O=====Z(OH)2＋H2↑；(3)Z2的氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋2e＋－＋－===W，Y－2e===Y2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(

) A．X>Z>Y>W

BC．Z>X>Y>W

D．Z>Y>X>W 5．某温度下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)开始时，．Z>W>X>Y

c(N2O5)＝0.040 8 mol/L，经1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为(

) A．v(N2O5)＝5.4×10

mol/(L·min) B．v(N2O5)＝1.08×10 mol/(L·min)

－2－3

C．v(NO2)＝1.08×10 mol/(L·min) D．v(O2)＝1.08×10 mol/(L·min) 6．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(

) －2－2

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．3 min前v(正)＞v(逆)，3 min后v(正)＜v(逆) 7．已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)

－12NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol下列关于此反应的说法中错误的是(

) A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大

B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

C．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态

D．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，共放出的热量为92 kJ 8．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A－1－1的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L·s，下列推断正确的是(

) A．v(C)＝0.2 mol·L·s

B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L

－1－1－1