归纳与整理课件配套优秀

基本

信息

课题

执教者

教材目录

第一章 原子结构与性质

——归纳与整理

伍蓉

人教版

课时

1 教材

分析

本节教材内容属于物质结构理论的范畴，物质结构不仅是本书的重点，也是整个中学化学教材的重点。本部分是物质结构模块考查的热点。一般是与必修中元素周期律知识相联系，考查主要集中在:核外电子运动状态的描述、几种电子排布式(基态原子电子排布式、简化电子排布式、最外层电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式)的书写、电离能和电负性以及元素周期律的相关性质。

学情分析

学生通过必修 2 和选修3的学习对原子结构和元素周期表的结构

、元素周期律和化学键掌握了一些基础知识，但对所学知识不会熟练应用。及时复习整理归纳，有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。熟悉该模块的规律知识，解答该模块题型的耗时明显比有机化学部分要短，总体上看得分率要高些。

复

习

目

标

知识与技能

掌握元素原子核外电子排布的规律

能够应用能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的应用正确地书写1—36号元素原子的电子排布式、轨道表示式; 熟练理解应用元素周期律、第一电离能规律，电负性大小比较

过程与方法

情感态度

与价值观

让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。

培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。让学生通过小组合作，体验到成功的喜悦，培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。

复习重难点

复习方法

重点

难点

1.掌握核外电子排布原理 2.元素的性质递变规律和应用。

元素的性质应用

1.教法。采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等手段，充分体现“教师为引导，学生为主体”的教学原则。

2.学法。通过思考、小组合作、讨论、归纳总结、交流、表达等，使学生养成善于思考、善于观察、善于动手、善于创新的学习习惯。

第

1 页

共

5 页

第一章

原子结构与性质——归纳整理

【学习目标】1.通过夯实基础，宏观掌控知识，构建知识网络。

2.通过体验感悟，掌握核外电子排布原理。3.通过应用提升，掌握元素性质的应用。

【学习重点】1.掌握核外电子排布原理 2.元素的性质递变规律和应用。

【学习难点】元素的性质应用

【学习过程】 课前案

夯实基础 知识再现

时间

活动方式

2min

活动内容与结果

独立翻书完成填空。

1、原子的结构

与质子数决定____种类

自主整理

____（不带电荷） 同位素

（核素）

归纳填写记忆

课前核对印证答案

强调几点

原子核 →质量数（A= ）→ 近似相对原子质量

原 ____（带正电荷） → 核电荷数 质子数决定____种类

子 运动特征：体积 ___，运动速率___（近光速），___固定轨道

结 核

描述方法：_____：电子在原子核外出现的概率密度分布图；_____：电子云的轮廓图

构 外 存在状态： 基态： _____能量 激发态： _____能量

(AZX) 电 构造原理：能层：分成___________等电子层； 能级：同一能层又分为_________ 子 电 排 能量最低原理:电子先占据能量___的轨道，再依次进入能量___的轨道。

子 布 泡利不相容原理:每个轨道最多容纳____电子，自旋状态____ 排 规 洪特规则:在能量____的轨道上排布时，电子尽可能分占____的轨道且自

布 律

旋状态____. 表示方法：原子结构示意图，______________，_________________，

与元素性质的关系：______影响原子半径的大小；价电子数：决定元素___性质

2、元素的性质 7个周期：___长___短___ 周期和族 16个族：___ 主 ___ 副和___ 元 分区 S区包括_____________d区包括_____________ds区包括_____________ 素 p区包括_____________f区包括___________ 的 元 核外电子排布：同周期，最外层电子数_______；同主族，族序数=_________ 性 素

原子半径 同周期，从_____往_____，原子半径_______（稀有气体除外）

质 周 同主族，从_____往_____，原子半径_______ 期 元素主要化合价：

同周期：正价=___________；负价=_________ 律 同主族：最高正价=___________；∣最低负价∣=___________ 金属性 同周期：从左至右，金属性______，非金属性______ 非金属性 同主族：从上到下，金属性______，非金属性______ 第一电离 同周期：总体呈现

从左至右_____的变化趋势。返常 _____、_____

能比较 同主族：从上至下第一电离能逐渐____ 电负性比较 同周期：从左至右，元素的电负性逐渐____ 同主族：从上至下，元素的电负性逐渐____ 第

2 页

共

5 页

课内案

活动一 体验感悟 原子核外电子排布原理

时间

活动方式

10 min

独立完成

小组讨论纠错

活动内容与结果

小组讨论纠错 典型原子核外电子排布

符号

基态原子电子排布式

价电子（外围电子）排布式

价电子排布图（轨道表示式）

原子（离子）结构示意图

Fe Fe

Fe

3+2+Fe

应用体验，完成练习，交流发言

1.高考组合题(1)(2016新课标2卷)基态Ge原子的核外电子排布式为________。

课堂练习

(2)（2016江苏卷） Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

应用体验

(3)（2017新课标2卷）（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

展示表达

2．完成下列化学用语

(1)Cr原子的核外电子排布式________，外围电子排布式________，原子结构示意图________，价电子排布图________________。

(2)Cu的核外电子排布式________，离子结构示意图________。

(3)Co的外围电子排布式________________，外围电子排布图________________。

2 min

引导归纳填写表达

阅读教材P23,填空

核外电子排布的“两原理”________、________；“一规则”_________ 感悟提升 ___________ 核外电子的表示方法 ____________ 2＋活动二 应用提升 元素的性质

时间

活动形式

活动内容与结果

【题型解码】根据信息回答下列问题： ②

①

引导分析

表达点评

(1)如图①是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元第

3 页

共

5 页

7min 素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为_____＜Al＜______(填元素符号)；I1(Mg)________I1(Al)，其原因是_______________________。

②图①中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第______周期________族 (2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。上面②给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；

③请归纳元素的电负性和金属性非金属性的关系______________________ ④判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N B．BeCl2

C．AlCl3

D．SiC Ⅰ.属于离子化合物的是________；Ⅱ.属于共价化合物的是________；

7min

引导小结归纳提升

考法一

原子结构与元素性质的递变规律

考法二

电离能，电负性的应用

电离能应用：

填写

1．判断元素金属性的强弱。电离能____，金属越易失去电子，金属性越强；反之越弱。

2．判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能。如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为_____。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为_____。

3．判断核外电子的分层排布情况。多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时，电子层数就可能发生变化。

4．反映元素原子的核外电子排布特点。同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是_____、_____和_____状态时，第一电离能会反常的大。

电负性应用：

1．判断金属性

电负性__1.8的为金属元素，电负性数值越___，元素金属性____ 非金属性强弱

电负性__1.8的为非金属元素，电负性数值越___，元素非金属性____ 2．判断元素化合价

电负性数值__的元素易呈现化合价为___ 电负性数值__的元素易呈现化合价为___ 3．判断化学键类型

若成键元素见的电负性差值___1.7，通常形成___

若成键元素见的电负性差值___1.7，通常形成___ 第

4 页

共

5 页

5min 课堂练习应用反思表达

考法拓展，题型解码，完成练习，交流发言

高考组合题（2016新课标3卷）（1根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。（填“大于”或“小于”）

（2）(2016新课标2卷节选) Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．分别是_____、_____、_____、

（4）B和N相比电负性较大的是_____，BN中B元素的化合价为_____ (5)(2013自选模块，节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是元素符号)。

（6）(2016全国1卷)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ•mol1、INi＝1 753 kJ－电离能

I1

I2

I3

I4

……

________(填写Ia/kJ·mol－1

578 1 817 2 745 11 578 ……

•mol1，ICu>INi的原因是______________________________________。

－提升训练

详见课后练习

1min 小结

本节课知识小结

课后巩固

1．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为________。

2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E的价

电子排布式为______，E在______区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)______，第一电离能大小顺序为________。

(3)D的核外电子排布式为________________，价电子排布图为____________。

第

5 页

共

5 页