第一单元 化学反应中的热效应课件配套优秀教案案例

田丽娟

热化学方程式

教学设计

一、复习目标

1、了解热化学方程式的含义

2、掌握热化学方程式的书写

3、应用盖斯定律进行有关反应热的计算

二、教学重点

应用盖斯定律进行反应热的计算

三、教学难点

盖斯定律的应用

四、教学过程

【感悟高考】

展示近3年高考真题，让学生体会高考对本节内容的考查形式

【展示考纲】

明考纲：1.了解热化学方程式的含义

2.能正确书写热化学方程式

析高考：高考对本节内容的考查，主要体现在：

1.热化学方程式的书写

2.应用盖斯定律进行有关反应的ΔH的计算

【知识梳理1】

一、热化学方程式

1、概念：能够表示反应热的化学方程式。

2、意义：不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。

H2（g）+ ½O2（g）= H2O （l）

△H＝－285.8 kJ/mol 表示：250C,101kPa，1mol H2

与

½ mol O2完全反应生成1mol液态水时，放出285.8KJ的热量

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （l）

△H＝－571.6 kJ/mol 2H2+ O2==2H2O 通过比较上述方程式的差异，学生总结书写热化学方程式的注意事项

3、书写热化学方程式的注意事项

(1) 注明各物质的聚集状态。

(固- s 液- l 气- g 溶液- aq)

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(2) △H“+”，吸热反应；△H“-”，放热反应

(3) 需注明反应的温度和压强，

若不注明温度和压强，表示250C,101kPa的反应热

⑷

热化学方程式的计量数可以是整数也可以是分数。

⑸

∆H的数值与方程式中的化学计量数有关；

化学计量数加倍时，其∆H也加倍。

【学以致用1】

《骄子之路》处理学生课前预习中反馈的问题

学案习题

1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (

) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8 kJ/mol

D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ/mol 2、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出

184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：

3、在25℃、101KPa时，23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出

321.4KJ的热量。乙醇燃烧热的热化学方程式为：

【知识梳理2】

二、盖斯定律

一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

应用：可间接求算某反应的反应热。

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H1＝？

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H3＝-393.5 kJ/mol

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△H1 + △H2 = △H3

① + ② = ③

若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可以由这几个反应的焓变相加减而得到。

【小组讨论】

（2018年全国卷Ⅰ）

已知：2N2O5(g)==2N2O4(g)+O2(g)

△H1= - 4.4 kJ·mol－1

2NO2(g)==N2O4(g)

△H2= - 55.3 kJ·mol－1 则反应N2O5(g)==2NO2(g) + ½ O2(g) 的

△H=

kJ·mol－1 通过对练习的体会，学生分组讨论，如何利用盖斯定律将化学方程式合理地加减？选取学生代表总结汇报

⑴

对比已知反应和所求反应，确定保留和删除的物质

⑵

将某些已知的热化学方程式乘以合适的化学计量数，保留的角度遵循“同侧加，异侧减”的原则，将已知的反应叠加，得到所求反应。

⑶将相应化学方程式的△H叠加，从而得出反应的△H 【学以致用2】

1、（2018年全国卷Ⅲ）

SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)==SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

△H1 = +48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2(g)==SiH4(g)+2SiHCl3(g)

△H2 = - 30kJ·mol－1

则反应

4SiHCl3(g)==SiH4(g)+3SiCl4(g) 的△H=

kJ·mol－12、(2017年北京)

已知：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳可使反应得以进行。

TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+O2(g)

△H1 = +175.4 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H2 = -220.9 kJ·mol－1 TiO2在沸腾炉中加碳生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：

【课堂小结】

【布置作业】

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