第二单元 化学反应的方向和限度主要内容及教案内容

2018年广元市教学大比武

《化学平衡（第一课时）》

教

学

设

计

四川省广元中学

邓雪楠

化学平衡（第一课时）

广元中学

邓雪楠

教材分析

化学平衡属于热力学的范畴。本节内容既抽象又具体。抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度；说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实。教科书利用数据、图片等引发学生思考，把抽象的知识适度的直观化，引发学生联想，从而培养学生的思维能力和知识迁移能力。

化学平衡的教学，除了可以帮助学生建构起化学平衡状态的概念，为后续水溶液中的离子平衡知识的学习打下强有力的理论基础，更重要的是可以帮助学生建立起平衡的观点。平衡观的建立可以提供给学生一种新的看待问题的视角，有助于他们形成正确的、积极的世界观、人生观、价值观。

学情分析

知识层面上，在学***衡之前，学生已经具备以下知识：初中学过溶解平衡知识，能举例说明一些典型的可逆反应，会表示化学反应的速率，理解并掌握了浓度、压强、温度、催化剂等条件对反应速率的影响。需要通过本节课的学习理解可逆反应的特点、建构化学平衡状态的概念，掌握化学平衡的特征。

过程与方法层面上，学生具备基本的观察、分析、表达、简单设计和评价能力；具有一定的理性思维能力，处理和应用数据能力。待建构发展：主动进行科学探究的意识与能力。

在情感态度上，随着学生学习和理解的不断深入，将会对化学平衡的认识由表观感受到本质理解，对知识的学习由被动接受到主动建构。

教学目标

知识与技能：

1．了解可逆反应的特点。

2．理解并掌握化学平衡状态的建立及特征。

过程与方法: 1．从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，建立起动态平衡的概念。

2．通过对可逆反应的双向性的认识与理解，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征，从而建构起化学平衡状态的概念。

3．通过类比迁移、科学实证、数据处理、图像分析等科学分析方法，帮助学生理解和接受可逆反应及化学平衡状态的真实存在。

情感、态度与价值观：

平衡是自然界中普遍存在的规律。通过对化学平衡知识的学习和理解，帮助学生建立认识事物的新视角，学会用平衡的观点认识世界，改造世界。

教学重点和难点

教学重点：化学平衡状态的特征

教学难点：化学平衡的建立及动态平衡的特征

2

教学流程图

翻转课堂：课前微课

回忆“可逆反应”相关知识

环节一：创设情境，引入主题

感受平衡的存在

环节二：源于情境，认识规律

环节三：类比分析，建构概念

环节四：合作探究，深化认识

理解化学平衡的建立、概念、特征，判断依据

环节五：总结整理，归纳提升

谈谈今天最大的收获

教学流程图

教学

环节

翻转课堂

环节一：

创设情境

引入主题

课前微课

观看视频，回忆可逆反应相关知识点，完成课前预习案

回顾旧知

充分唤醒学生的“前概念”，使之更好地为新知识的学习服务。

教师活动

预设学生行为

设计意图

视频引入：羽毛平衡术、花样滑联系已有生活经验，在情境冰——生活中的平衡，有静、也有动。

中体会平衡。

这些平衡都有一个重要的特征：在某种相互作用下保持着相对稳定的平衡状态。

化学的世界里也有平衡——物质的溶解平衡。

以硫酸铜晶体的溶解、结晶平衡为例。

【讨论一】一定温度下，将一块不规则的胆矾晶体放入饱和硫酸铜溶液中，测定并记录数据。一周后发现晶体的形状由不规则变得规则。以上的实验事实说明什么？

通过分析硫酸铜晶体在其饱和溶液中的行为，我们不难发现，正是由于溶解、结晶这两个同时存在的可逆过程，才使得硫酸铜晶体与其饱和溶液之间，达到了动态平衡。也就是说，过程的可逆性是达到平衡状态的前提。

3 环节二：

源于情境

认识规律

分析表中数据，对比晶体前后变化，得出结论：

在一定条件下，硫酸

铜饱和溶液的浓度不

变，V溶解=V结晶≠0，

硫酸铜晶体的溶解、结

晶过程达到了动态平

衡。若改变条件（如加

水、升温），平衡可以被打破。

溶解平衡的特点在化学平衡中都可以找到。对溶解平衡的认识有助于学生对化学平衡的认识。过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。

环节三：

类比分析

建构概念

那么，化学反应中也有类似于溶解、结晶平衡的可逆过程吗？

可逆反应能否建立起类似于溶解平衡的状态呢？

【讨论二】以一定条件下可逆反应2SO2+O2⇌2SO3为例，反应中各物质的浓度变化情况如下表所示：

①请分析表中数据，用c-t图表示各物质的浓度随时间的变化。

②联系c与v的关系，以SO2为例，表示出物质的正、逆反应速率随时间的变化趋势图。

分析上述图像，类比溶解平衡你能得出什么结论？

化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等时，反应混合物中各组分保持不变的状态。

有——可逆反应。

数据处理、图像分析。在学案上完成：

c-t图、v-t图。

通过对数据、图像的分析，得出化学平衡状态的特征，从而建构起化学平衡状态的概念。

小组讨论，得出结论：

在一定条件下，该可逆

反应，各组分的浓度保

持不变、V正=V逆≠0，

达到了与溶解平衡类似

的动态平衡。

速率相等，浓度不再改变

加深学生对平衡

状态的理解

小组讨论，总结方法

①

先看是否存在正方向和逆方向，看两个方向的速率是否对应的同一物质，如果是不同物质，即看速率比是否等于方程式系数比

②

判断是否由“变量”变成“定量”

一定是变量的：某物质的浓度、物质的量、质量，某物质的**分数，有色体系的颜色，绝热体系的温度。

可能是变量的：混合气体的压强、密度、平均相对分子质量。

通过课堂小结，既对本节课的生成脉络加以回顾，同时又深化了化学平衡状态的五个基本特征。

学习知识的同时还使学生的情感得到升华。

环节四：

合作探究

深化认识

怎么判断化学反应是否达到平衡状态呢？

怎么理解“等”“定”

环节五：

总结整理

回顾本节课，我们从生活中的平衡入手，分析平衡状态的基本特征，即在某种相互作用下达到相对稳定的状态，进而过渡到化学世界中的溶解、结晶平衡。在分析溶解平衡时，得出4

归纳提升

动态平衡的特征以及平衡的重要前提，即有结晶和溶解两个可逆过程同时存在，紧接着运用类比迁移的方法，重点探讨了化学平衡状态的建立。

通过学习，我们知道了，可逆反应是研究化学平衡的前提，而各组分的c或m不变是平衡达到的相对稳定的直观表现，其本质是正、逆反应速率相等且不为零，是动态平衡。当然这个平衡不是一成不变的，若改变适当的条件，平衡也会想着我们希

望的方向移动。今天我们所学***衡状态，其实也只是大千世界中诸多平衡中的一种，平衡是自然界普遍存在的规律。比如，此时此刻，我们就身处在一个巨大的生态平衡系统中。平衡既是一种相对稳定的状态，也是一种和谐融洽的氛围；平衡既是一种为人处事的态度，也是一种谨慎理智的行为；平衡是经营治世的方略，更是人生大智慧。愿我们在座的每一个人，都能拥有平衡健康的生活，精彩美好的人生！

板书设计

化学平衡

1.

定义：

2.

特征：逆，等，动，定，变

3.

判断方法：

等：v（正）=v（逆）≠0 一正一逆，再看比例

定：“变量”➡“定量”

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