归纳与整理ppt课件课堂实录

高三化学集体备课记录（一）

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备课内容

中心发言人

2015年9月11 高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

钠及其重要化合物

陈延国

本节的主要考点有： Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途．通常以钠及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材．

重点、难点：

Na2O2的化学性质

Na的化学性质

1．Na2O2与H2O、CO2的反应：

2．Na2O2的强氧化性

关于碳酸钠和碳酸氢钠有关的计算

1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别

2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应

知识脉络：

一、钠

1．钠的物理性质

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

(2)与水反应

(3)与盐酸反应

3．钠的制取及保存

4．钠的用途

二、钠的氧化物

复习策略：中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：

1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些

“结论”和“规律”。

2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。

练习及讲评：

教学效果及反思：

签名：

高三化学集体备课记录（二）

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中心发言人

2015年9月18 高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

铝及其重要化合物

谭敦琼

本节的主要考点有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、AlO-、Al(OH)3之间的转化．预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。

重点、难点：

一、铝与强酸、强碱反应有关量的问题

二，“铝三角”及其应用

1.铝三角

2．应用

(1)制取Al(OH)3. (2)离子共存问题．

知识脉络：

练习及讲评：

教学效果及反思：

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高三化学集体备课记录（三）

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中心发言人

2015年 9 月 25 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

铁、铜及其重要化合物

李忠诚

本节的主要考点有：铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等．主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容．预测2016年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查．同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势． 重点、难点：

一、“铁三角”的转化及应用

二、Fe2＋和Fe3＋的检验

三、金属活动顺序及其应用

四、铜及其化合物的性质

知识脉络：

一、“铁三角”的转化及应用

1．Fe→Fe2＋：铁与弱氧化剂反应。

Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑。

2．Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C 反应。

FeCl2＋Zn = ZnCl2＋Fe；FeO＋H2 = Fe＋H2O. 3．Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂反应。

2Fe＋3Cl2=2FeCl3. 4．Fe3＋→Fe 可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等．例如：

Fe2O3＋3CO2=Fe＋3CO2； 2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2. 5．Fe3＋Fe2＋→Fe3＋：亚铁盐与强氧化剂反应

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3. 二、Fe2＋和Fe3＋的检验

1．溶液的颜色：含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色

2．用KSCN溶液和氯水

3．用NaOH溶液

三、金属活动顺序及其应用

金属活动性顺序

原子失电子能力

阳离子得电子能力

K Ca Na

Mg Al Zn

Fe Sn Pb(H)

Cu Hg Ag

Pt Au

由大到小，还原性由强到弱

由小到大，氧化性由弱到强

金属活动性顺序

和O2

反应

和H2O反应

金属活动性顺序

和O2

反应

K Ca Na

常温易被氧化

常温置换出氢

K Ca Na

常温易被氧化

Mg Al Zn

常温能被氧化

Fe Sn Pb(H)

常温干燥空气中不易被氧化

Cu Hg Ag

加热时能被氧化

Pt Au

不能被氧化

加热或与水蒸气反应置换出氢

Mg Al Zn

常温能被氧化

Fe Sn Pb(H)

常温干燥空气中不易被氧化

不能置换出水中的氢

Cu Hg Ag

加热时能被氧化

Pt Au

不能被氧化

和H2O反常温置换出氢

应

四、铜及其化合物的性质

复习策略： 加热或与水蒸气反应置换出氢

不能置换出水中的氢

练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（四）

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中心发言人

2015年10 月 10 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

硅、碳及其重要化合物

李忠诚

本节的主要考点有：Si、SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的性质和用途及SiO2的结构．主要考查知识集中在三个方面，一是硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二是硅及其化合物的性质，三是硅及其化合物的制备．由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合物知识仍是命题热点，考查形式会以硅及其化合物知识为载体与基本理论，和其他元素及化合物相联系综合考查. 重点、难点：

一、碳、硅元素单质及其化合物的特性

二、二氧化碳、二氧化硅与碱和盐的反应

三、硅酸盐

知识脉络：

一、碳、硅元素单质及其化合物的特性

1．一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质．

2．一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体．

3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂

=== 较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：SiO2＋2CSi＋2CO↑，FeO＋CFe＋CO↑. 4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O === Na2SiO3＋2H2↑. 5．能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF === SiF4↑＋2H2↑. 6．能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF === SiF4↑＋2H2O. 7．一般情况，较强酸＋较弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐．

虽然酸性：H2CO3＞H2SiO3，却能发生如下反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑. 8．一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C＋H2O(g)CO＋H2.9SiO2不溶于水，不与水反应．

二、二氧化碳与碱和盐的反应

1．与碱反应后溶质成分的判断

(1)反应原理：①2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O；②NaOH＋CO2 === NaHCO3 （2)反应后溶质成分的判断

(3)CO2＋Na2SiO3＋H2O === H2SiO3↓＋Na2CO3

2．与盐溶液的反应

(1)CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3 (2)CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO 复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（五）

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备课内容

中心发言人

2015年10 月 15 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

氯及其重要化合物

陈延国

本节的主要考点有：非金属氯及其化合物的主要性质和重要应用，实验室制取氯气的装置及操作，溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用，非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，典型非金属氯元素在元素周期表中的位置及性质的关系；预测明年的高考，氯及其化合物知识仍是命题热点，考查形式会以氯及其化合物知识为载体与基本理论，和其他元素及化合物相联系综合考查.

重点、难点：

一、氯气、氯水、次氯酸的性质。

二、氯气的实验室制法

三、卤素的性质递变规律

四、卤素离子的检验。

五、卤素单质的提炼制备

知识脉络：

1氯气(空白处写出方程式) 物理性质

化

学

性

质

与非金属反应（H2、P）

与金属反应(Na、Cu、Fe) 与H2O反应

与碱溶液反应(NaOH、

Ca(OH)2)

色气体、有刺激性气味，密度

空气、一体积水溶

体积氯气。有毒

（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）

Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应

与还原性物质反应（FeCl2、KI、SO2）

光照2次氯酸（弱酸性（比碳酸弱）、强氧化性、不稳定性）2HClO

2HCl + O2↑

或加热 成分

分类

颜色

性质

液氯

Cl2

纯净物

黄绿色

氧化性

新制氯水

＋－－－＋－久置氯水

－Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少量) H、Cl、H2O、OH(少量) 混合物

黄绿色

酸性、强氧化性、漂白性

混合物

无色

酸性

3．实验室如何制取纯净的氯气

制取原理：MnO2 + 4HCl(浓)

△

MnCl2 + Cl2↑+2H2O

气体成分：Cl2 （HCl、H2O）

操作顺序

①

②

仪器中盛装的药品

先通入饱和食盐水

再通入浓H2SO4

各试剂的作用

除去HCl

除去H2O 应出现的现象

有晶体析出（NaCl）

4．卤素单质及其化合物的特性

(1)氟

①无正价和含氧酸，非金属性最强，F－的还原性最弱。

②2F2＋2H2O＝4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。

③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。

(2)溴

①Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。

③盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封, 保存液溴不能用橡胶塞。

(3)碘

①I2遇淀粉变蓝色。

②I2加热时易升华。

③I2易溶于有机溶剂。

④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。⑤I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。

(4)卤化银

①AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的白色沉淀，AgBr为不溶于水的淡黄色沉淀，AgI为不溶于水的黄色沉淀。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。

②除AgF外,均有感光性, 其中AgBr作感光材料，可用于照相。③AgI可进行人工降雨。

Br2

、I2在不同溶剂中的颜色

I2

6．卤离子的检验

水

深黄～

褐

苯或汽油

橙

～

橙红

淡紫～紫红

四氯化碳

橙

～

橙红

紫

～

深紫

Br2

黄

～

橙

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（六）

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备课教师

备课内容

中心发言人

2015年10 月 20 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

硫及其重要化合物

谭敦琼

本节的主要考点有：硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。预测明年的高考，本部分为元素化合物的重要组成部分，命题中会以各种题型对硫及其化合物之间的转化以及含硫化合物如SO2、SO3和H2SO4的性质进行考查，以SO2对环境的影响，辐射考查环境污染、食品安全等社会生活问题以及浓硫酸性质实验改进等是高考的热点。

重点、难点：

1.

硫及其化合物的性质

2.

以及浓硫酸性质实验改进

3.

氧化还原反应、守恒思想在计算中的应用

知识脉络：

1．硫的存在

2．硫的物理性质

3．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

4．硫及其化合物之间的转换规律

(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：

（2）相邻价态的粒子之间不发生氧化还原反应。

如：S与H2S；S和SO2；SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。

（3）典型的归中反应

H2S+

SO2== Na2S+

Na2SO3+

H2SO4==

(4)含硫物质的连续氧化

足量O2

O2

H2O H2S SO2 SO3 H2SO4

O2

O2

H2O S SO2 SO3 H2SO4

5．CO2和SO2的比较

6．浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验

硫酸的物理性质

稀硫酸的通性

浓H2SO4的特性

(1)吸水性(2)脱水性

(3)强氧化性

①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。

②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为______________________________。

③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为________________________________ SO42-的检验：

加足量盐酸酸化

滴加BaCl2溶液

被检液

取清液

有白色沉淀

练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（七）

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中心发言人

2015年10 月 28 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

氮及其重要化合物

谭敦琼

本节的主要考点有：

氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，对环境的影响。预测明年的高考，该部分知识的考查通常是作为选择题出现，若在非选择题中则是热化学反应、化学平衡等的命题着力点，是离子共存题中的隐含条件、技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验的载体，难度较大。

重点、难点：

1.氮及其氧化物的性质

2.氨的性质以及实验式制法

3.氧化还原反应、守恒思想在计算中的应用

知识脉络：

1．氮气：(1)物理性质，(2)结构， (3)化学性质

2．氮的氧化物

(1)物理性质,(2)化学性质

3．硝酸

物理性质、化学性质

(1)酸的通性，但与活泼金属反应时不生成H2。

(2)不稳定性 化学方程式为：________________________________。

(3)强氧化性

①能与除Pt、Au以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应,有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。

②与不活泼的木炭反应的化学方程式为：____________________________________。

③硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而________，

4．氨气的性质：

(1)物理性质及分子结构

(2)氨气的化学性质

①与水反应：氨水显碱性的原因：______________________________________。

NH3能使湿润的________石蕊试纸________，常用此性质检验NH3。

②与酸(如浓盐酸)反应

化学方程式：____________________。现象：___________，可用此性质检验NH3。

③与O2反应(氨的催化氧化)：化学方程式：__________________________________。

5．氨气的制法与用途

(1)实验室制法原理：____________________________________________。

(2)工业制法原理：________________________________________________________。

(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。

2.氨气的三种实验室制法

(1)加热固态铵盐和碱的混合物

①反应原理：NH4Cl+ Ca(OH)2== ②装置：“固体+固体

气体

③干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。

④验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。

(2)加热浓氨水

(3)浓氨水中加入固态碱性物质

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（八）

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中心发言人

2015年11 月5 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

气体的实验室制备、净化和收集

李忠诚

本节的主要考点有：气体制备实验的基本过程，气体发生装置，气体的除杂方法，气体净化与干燥的先后顺序，气体的干燥，气体的收集，尾气的吸收。

重点、难点：

①气体发生装置，

②气体的除杂方法，

③气体净化与干燥的先后顺序， ④气体制备实验的基本过程， 知识脉络：

1．气体制备实验的基本过程

(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分

发生装置―→净化装置―→干燥装置―→收集装置―→尾气处理装置

(2)气体制备的一般实验操作步骤

①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。

2．气体发生装置

依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：

(1)固体＋固体――→△气体

(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体

(3)固体＋液体(不加热)―→气体

3．气体的除杂方法

除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。

4．气体净化与干燥的先后顺序

(1)若采用溶液除杂，应该是除杂在前，干燥在后。其原因是：气体除杂过程中会从溶液中带入水蒸气，干燥剂可除去水蒸气。

(2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。

5．气体的干燥

(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

签名：

高三化学集体备课记录（九）

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中心发言人

2015年11 月 15日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

无机框图推断题的解题策略

李忠诚

本节的主要考点有：无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

重点、难点：

一、“一图多变”型推断题

二、转化流程中未知物的推断

知识脉络：

一、“一图多变”型推断题

同一个转化关系图，可能体现多种类似物质的不同转化，因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时，善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。

常见的直线型转化关系

O2H2O酸1．金属――→氧化物――→碱――→盐，满足关系的有K、Na等。

O2H2O碱2．非金属――→氧化物――→酸――→盐，满足关系的有C、S。

O2O2H2O3．A――→B――→C――→酸或碱，满足关系的有N2(NH3)、S(H2S)、C、Na。

CO2CO24．碱溶液――→盐A――→盐B。

二、转化流程中未知物的推断

解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”。

常见物质推断中的“题眼”：

(1)物质的特殊状态：如液态单质：Br2、Hg。

(2)物质的颜色、气味

①有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。

②无色刺激性气体：SO2、NH3。

③有色固体(沉淀)：a黄色固体：Na2O2、S；b黑色固体：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；c红色固体：Cu2O(砖红色)、Fe(OH)3(红褐色)；d蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。

④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(这三种都不溶于酸)、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。

⑤有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫色)。

(3)化学反应表现出的特殊现象或特殊性质

①焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)。

②特征反应现象

a．Fe(OH)2→Fe(OH)3：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终是红褐色。

b．使淀粉溶液变蓝的物质：I2。

c．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体：具有氧化性的气体(Cl2、NO2等)。

d．使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

e．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3

f．显色反应：Fe3＋遇SCN－溶液变血红色。

③特殊的变化

有价态变化的金属元素：Fe。

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

签名：

高三化学集体备课记录（十）

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2015年11 月 20 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

原子结构

谭敦琼

本节的主要考点有：1.元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3. 1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

重点、难点：

一、元素

核素

同位素

二、核外电子排布

知识脉络：

一、原子构成

1．构成原子的微粒及作用

2．微粒之间的关系

(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

3．一个信息丰富的符号

二、元素

核素

同位素

4．元素、核素、同位素的概念及相互关系

5．同位素的性质

同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

6．几种重要的核素

7.四“量”比较

三、核外电子排布

1．电子层的表示方法及能量变化

2．核外电子排布规律

(1)能量最低原则

核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

(2)分层排布原则

①每层最多容纳的电子数为2n2个。

②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

特别提醒

核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

签名：

高三化学集体备课记录（十一）

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中心发言人

2015年11 月 25 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

元素周期表和元素周期律

陈延国

本节的主要考点有：1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

重点、难点：

1.元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2. 元素周期律的实质；以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

知识脉络：

1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

3．元素周期表的结构

4．元素周期表中的特殊位置

5．

元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

实质:元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

具体表现形式

6.元素金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

(2)位置比较法

(3) 实验比较法

5．元素非金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

(2)位置比较法

(3) 实验比较法

6．元素周期表、元素周期律的应用

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（十二）

备课时间

备课地点

备课教师

备课内容

中心发言人

2015年11 月 28日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

化学键

陈延国

本节的主要考点有：

1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.了解常见的离子化合物、共价化合物。

4.了解常见物质的电子式的书写。

重点、难点：

离子键、共价键的形成。

常见物质的电子式的书写。

知识脉络：

1．化学键

(1)概念：相邻原子间的强相互作用。

(2)形成与分类

2．离子键

概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用。成键粒子：阴、阳离子。成键实质：静电作用。形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

表示方法：①用电子式表示离子化合物的形成过程②写出下列物质的电子式

3．共价键

概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。成键粒子：原子。成键实质：共用电子对。形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

表示方法：①用电子式表示共价化合物的形成过程②写出下列物质的电子式

4．化学键与化学反应

旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

5．离子化合物和共价化合物的判断

凡含离子键的化合物一定是离子化合物；只含共价键的化合物是共价化合物。

6．分子间作用力

(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

7．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。

(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（十三）

备课时间

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备课内容

中心发言人

2015年12 月2日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

化学能与热能

谭敦琼

本节的主要考点有：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

重点、难点：

1. 热化学方程式的含义。

2. 焓变与反应热，ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达的含义。

3. 中和热、燃烧热

4. 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

5. 常见吸热反应、放热反应。、

知识脉络：

1．化学反应中的能量变化

两大变化：物质变化和能量变化。两大守恒：质量守恒和能量守恒。能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热

－定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。符号：ΔH。单位：kJ·mol1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

(3)记忆常见的放热反应和吸热反应

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

4．热化学方程式

概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) －ΔH＝－571.6 kJ·mol1

表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

5．热化学方程式书写

(1)注明反应条件：

25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

－(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol1)。

(4) 注意热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

6．燃烧热

(1)概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃－烧热的单位一般用kJ·mol1表示。下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

(2) 书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧

1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

7．中和热

(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。

－＋(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH(aq)＋H(aq)===H2O(l)

－ΔH＝－57.3 kJ·mol1。

(3)中和热的测定

①测定原理

m酸＋m碱·c·t终－t始ΔH＝

n－－－－－c＝4.18 J·g1·℃1＝4.18×103 kJ·g1·℃1；n为生成H2O的物质的量。

②装置如图(在横线上填出仪器的名称) 8．反应热的有关计算

(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

(2)根据盖斯定律求算

(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|

复习策略： 练习及讲评：

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高三化学集体备课记录（十四）

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备课内容

中心发言人

2015年12月 6 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

原电池

化学电源

李忠诚

本节的主要考点有：

1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

重点、难点：

1.原电池的工作原理。

2. 电极反应和电池反应方程式的书写。

3.铅蓄电池、燃料电池其工作原理。

4.原电池的设计。

知识脉络：

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置。

2．工作原理：以铜锌原电池为

(1)反应原理

电极名称

负极

正极

电极材料

锌片

铜片

－＋＋－电极反应

Zn－2e===Zn2

Cu2＋2e===Cu 反应类型

氧化反应

还原反应

电子流向

由Zn沿导线流向Cu

＋－盐桥中离子移向

盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极

(2)两个装置的比较

＋装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。

3．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

4．原电池的应用：

(1)用于金属的防护：使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。

(2)设计制作化学电源：首先将氧化还原反应分成两个半反应，然后根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。(4)．加快氧化还原反应的速率:一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

5．日常生活中的电池

(1)碱性锌锰干电池——一次电池

－－－－正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH；负极反应：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2；

总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

(2)二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。

①放电时的反应

②充电时的反应

－－－2－负极反应：Pb＋SO24－2e===PbSO4；

阴极反应：PbSO4＋2e===Pb＋SO4；

＋－－－＋2－正极反应：PbO2＋4H＋SO24＋2e===PbSO4＋2H2O；阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4；

总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。

6．“高效、环境友好”的燃料电池

7．盐桥的组成和作用

(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

8．单池原电池和盐桥原电池的对比

图1和图2两装置相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。

－＋＋－＋＋负极：Zn－2e===Zn2

正极：Cu2＋2e===Cu 总反应：Zn＋Cu2===Cu＋Zn2

＋＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2，会有一部分Zn与Cu2直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。

＋＋图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2不直接接触，不存在Zn与Cu2直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

复习策略： 练习及讲评：

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高三化学集体备课记录（十五）

备课时间

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备课教师

备课内容

中心发言人

2015年12 月 13 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

电解池

金属的电化学腐蚀与防护

李忠诚

本节的主要考点有：

1.电解池的工作原理，2.电极反应和总反应方程式。3.金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。4.电化学的计算。

重点、难点：

1.电解池的工作原理，

2.电极反应和总反应方程式。

3.电解池的应用。

5.电化学的计算. 知识脉络：

1．电解池：

定义：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

能量转化形式：电能转化为化学能。

(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子的移动方向

2．分析电解过程的思维程序

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

－－－2－－阳极：活泼电极>S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

3．电解的应用：

(1)电解饱和食盐水：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)

阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应) 电解总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

电解－－离子反应方程式：2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑

(2)电镀

电极：镀件作阴极，镀层金属银作阳极。电解质溶液：含镀层金属阳离子的盐溶液。

电极反应：阳极：Ag－e－===Ag＋；阴极：Ag＋＋e－===Ag。

特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

(3)电解精炼铜

电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。

电极反应：

阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Cu－2e－===Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。

(4)电冶金

4．电化学计算

(1)根据总反应式计算

(2)根据电子守恒计算

①串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量的计算，依据是电路中转移的电子数相等。

②混合溶液中电解的分阶段计算。

(3)根据关系式计算

根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。

如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：

提示

在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（十六）

备课时间

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备课教师

备课内容

中心发言人

2015年12 月 18 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

化学反应速率

谭敦琼

本节的主要考点有：

1.化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

重点、难点：

1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2.掌握有关化学反应速率的计算。

3.理解外界条件对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

知识脉络：

1．化学反应速率

(1)表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)数学表达式及单位

Δcv＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

Δt(3)规律:同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

2．化学反应速率影响因素

内因(主要因素)：反应物本身的性质。

外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

4.控制变量法探究影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。

复习策略：

练习及讲评：

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高三化学集体备课记录（十七）

备课时间

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备课内容

中心发言人

2015年12 月 25 日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

化学平衡状态

陈延国

本节的主要考点有：

1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。

重点、难点：

1.可逆反应的理解。

2.化学平衡状态的建立及平衡状态的判定。

3.影响化学平衡因素的理解。

4.化学平衡图像的应用。

5.等效平衡的应用。

知识脉络：

1．可逆反应

(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点：①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示：在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态

(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立

(3)平衡特点

3.化学平衡的移动．

概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

4．化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

5．借助图像，分析影响化学平衡的因素

(1)影响化学平衡的因素：

(2)勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向

着能够减弱这种改变的方向移动。

6．几种特殊情况

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小，等效于减压(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

充入惰性气体充入惰性气体复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

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高三化学集体备课记录（十八）

备课时间

备课地点

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备课内容

中心发言人

2016年1 月 8日

高三办公室

陈延国、谭敦琼、李忠诚

化学平衡常数

化学反应进行的方向

陈延国

本节的主要考点有：1.化学平衡常数的含义并能进行简单计算。2.化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

重点、难点：

1.化学平衡常数的含义并能进行简单计算。

2.化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。

3.化学反应能否自发进行的判断依据，利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

知识脉络：

1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

pqcC·cDK＝m(固体和纯液体不计入平衡常数表达式中)。

cA·cnB3．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

4．计算方法：三段式法

化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。

mA(g)

＋

nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol)

a

b

0

0

对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量

变化(mol)

mx

nx

px

qx

对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量

平衡(mol)

a－mx

b－nx

px

qx

各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比

5．自发反应

(1)定义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的反应。

(2)特点：

①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

6．判断化学反应方向的依据

(1)焓变与反应方向：绝大多数放热反应都能自发进行。

(2)熵变与反应方向：大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

一般规律是S(g)>S(l)>S(s)，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

(3)综合判断反应方向的依据

①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。

②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。

复习策略： 练习及讲评：

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高三化学集体备课记录（十九）

备课时间

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备课内容

中心发言人

本节的主要考点有：

重点、难点：

知识脉络：

复习策略： 练习及讲评：

教学果及反思：

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