第一单元 化学反应速率PPT及专用教学设计内容

教学设计

名称

化学反应速率及其影响因素

纪秀明

选修3单元2第一节

课时

1 基本信息

执教者

所属教材目录

本节是选修化学反应原理单元二第一节的内容，主要学习反应速率的计算及与反应方程式系数的关系，及影响速率的因素和理论教材分析

解释，本节是对必修2已经介绍化学反应速率的知识提升，重点介绍浓度温度对速率的影响规律及理论解释，用碰撞理论，活化分子解释。

学习的知识已经隔了好几个月，大多数知识已经忘记，仍然要重学情分析

点讲解练习，并且学生的计算能力分析问题能力较差，理解能力不足，重点讲解有效碰撞理论解释规律。

1.了解反应速率的概念。

2.理解反应速率的表示方法和内因对反应速率的影响

知识与能力3.理解外界条件对反应速率的影响

4.理解用分子碰撞理论来解释浓度.压强.温度和催化剂对化目标

学反应速率的影响

教学目标

过程与方法目标

情感态度与

练习.对比.总结.阅读.讲解相结合

（1）树立自（2）培养学生分析问题，解决问题和计算能力

（3）树立辩证唯物主义观点。实事求是的能力

1.反应速率的表示方法

2.外界条件对反应速率的影响

价值观目标

重点

教学重难点

难点

1.反应速率的表示方法

2.外界条件对反应速率的影响

本节的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以复习为载体，创设问题情境，将知识探究与思考交流交替进行，教学策略与

凸现学生的主体作用。

设计说明

本节课主要采用“情境创设”、、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时比较阅读讨论等多种教学方法达到理解巩固知识的目的。

教学过程

教学环节（注明每个环节预设的时间）

引言：我们知道化学反应速率有的很快，有的却很慢，那么在化学上是如何表示反应速率快慢呢？速率快慢又与哪些因素有关呢？这就是这节课我们所要研究的内容。

例1.某一反应物的浓度是2mol/L,经过4Min后，它的浓度变为1.68mol/L,则它的反应速率为————————

例2.在2L容器中发生3A+B=2C的反应，若最初加入A.B都是4mol,A的平均反应速率是0.12mol/(L*S),则10s后容器中的B为————mol 总结：1.反应速率v=（ ）

2.

反应速率v=（ ）可知知道浓度变

学生计算

学生计算，观察他们之间的关系。

通过计算，加深对知识的理解,并要具体问题具体分析

培养学生具体问题具体教师活动

学生活动

设计意图

化.时间.速率三者当中的两种就可以求出另外一个变量。或者知道速率.时间.物质的量三者当中的两种就可以求出另外一个变量

过渡：我们已经了解了速率的表示方法了，那么发生反应时，不是一种物质，能不能用不同的物质表示速率，它们之间又是什么关系呢？

例31A和B反应生成C,方程式为A+2B=3C，反应从A.B开始，它的浓度均为1mol/L,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度0.6mol/L，速率C的浓度

0.6molL则2min内反应的速率A=_________B=__________C=________,观察速率与什么有关？

总结：反应速率可以用不同的物质表示，不同物质的速率可以相同也可以不同，与化学式前面的系数有关，与之成正比。

提问：用不同物质表示速率时，如何可以看出速率大小呢？

3.

例4.已知反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下速率为

分析，提高解决问题的能力。

会辩证的看问题，培养其灵活运用知识的能力，不同问题，会从不同角度来解决。

A=0.15mol/(L*S)B=0.6mol/(L*S)C=0.4mol/(L*S)D=0.45mol/(L*S),则该反应速率最快的是————————————

总结：要比较反应速率大小时，要把它们转化成同一物质的速率，在比较数值的大小。

过渡：有的反应速率比较快，有的反应速

率有比较慢，这又是何种因素决定的呢？

找同学回答，总结

:1.内因：反应物的性质

2.外因：浓度.压强.温度.催化剂

例5.对于化学反应A+B=C+D在下列不同

情况下反应时，反应速率最快的是（

）

A.常温下20ml含A.B各0.001mol的溶液

B. 常温下50ml含A.B各0.01 mol的溶液

学生学生分析比C常温下0.1mol/L的溶液各10ml 较

D. 常温下0.3mol/L的溶液各5ml 例6.常温下分别将4块形状相同.质量均

为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，

开始产生气体速率最快的是（

）

A.150ml2mol/L盐酸B50 ml 2mol/L硫酸

C50 ml 3mol/L盐酸D50 ml18.4mol/L硫酸

例7.下列四种X溶液，分别放入盛有

10ml2mol/L烧杯中，加水稀释到50 ml，

X和盐酸进行反应，其中最快的是（

）

A10ml4mol/Lx溶液B20ml2mol/Lx溶液

C10ml5mol/Lx溶液D20ml3mol/Lx溶液

总结：a判断速率快慢时，不看体积.量的多少，只看浓度的大小b溶液稀释时不看浓度大小了，应该看量的多少了。

讨论：压强增大时，体积减少，浓度增大，

反应速率增大，但压强增大时，反应速率

一定增大吗？

例8.氮气与氢气反应生成氨气，在密闭容器中进行a容器若为恒温恒容容器，在容器内充入氦气，则化学反应速率——————————，原因————-——。b.若为恒温恒压容器，向容器内

充入氦气，则化学反应速率——————————，原因————-——。

总结：压强变化不一定引起速率变化，要引起速率变化，必须引起浓度的变化

阅读课本

例9.升高温度能加快化学化学反应速率，主要原因（

）

A.加快分子运动速率，增加分子碰撞机会.

B降低反应所需能量

C增大活化分子的百分数D以上均不正确

例10.下列各项关于催化剂叙述正确的是（

）A使用催化剂可以改变化学反应速率B催化剂对所有反应均可以提高反应速率C催化剂的使用可以不考虑外界因素的影响D催化剂可以降低反应所需的能量，从而增大活化分子百分数

我们已经复习了影响化学反应速率因素，你能顺利的完成下列题目吗？

a如何加快Fe与盐酸的反应速率？

B反应A+B=C,A.B浓度均为1mol/L度为50度，D+E=F,D.E浓度均为2mol/L度为100度则反应速率的大小情况

随堂练习

1.Fe与盐酸反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入（

）

ANaOH（固体）BKCl溶液CNH4Cl(固体)DCH3COONa（固体）

2.在A=B+C反应中温度每升高10°C,反应速率增大到原来的4倍，现将体积温度由12°C升到42°C，则反应速率增大到原来的（

）倍。

3. 在四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（

）甲：在500°C时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500°C时，用V2O5作催化剂，10molSO2和O2

学生分析比较，得出结论

带着问题看书，解决问题

通过练习，达到理解知识巩固知识的目的。

会应用比较法分析问题解决问题

带着问题看书，回归课本，重视课本。课本上的知识重要，不要丢弃课本。

通过练习，来了解学生的理解掌握情况达到掌握知识的目的

10mol反应

丙：在450°C时，8molSO2和O2 5mol反应

丁：在500°C时，8molSO2和O2 5mol反应

A甲乙丙丁B乙甲丙丁C乙甲丁丙D丁丙乙甲

4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（

）

Ａ增加炭的量

Ｂ将容器的体积缩小一半Ｃ保持体积不变，充入Ｈ２使体系压强增大Ｄ保持压强不变，充入Ｎ２使容器体积增大

１.

1.反应速率的表示方法以及

化率之比等于系数之比。要比较速率小时，通常要把它们换算成同一物质的速率，在比较数值大小。

课堂小结

2分钟

2.影响反应速率的因素以及从微观角度理解影响反应速率的因素3.压强；增大压强时，反应速率一般增大，但增大压强时一定要引起浓度的变化才会引起速率变化

布置作业

1分钟

练习册

２.

学反应速率可以用不同物质来表示，速化学反应速率：单位时间内浓度的变化量。

３.

化率之比等于系数之比。

４.

要比较速率大小时，通常要把它们换算成同一物质的速率，在比较数值大小。

５.

影响反应速率的因素：

（１）

内因：反应物的性质。

（２）

外因：ａ：浓度

板书设计

浓度增大时，速率就增大。

ｂ：压强；增大压强时，反应速率一般增大，

但增大压强时

一定要引起浓度的变化才会引起速率变化

ｃ：温度

升温速率增大，降温速率减漂亮的板书给人以美感，思路清晰，使学生容易构成知识网络。少温度引起速率变化要比浓度要快

ｄ催化剂

1.本节课从教学设计上充分体现学生的学习主观能动性，让学生成为学习的主体，很好的教学目标

2.这节课学生们的实际接收情况良好，很好的激发了学生们的学习兴趣。

3. 整节课是通过计算观察，自主阅读，分组讨论等形式展开，学生自主学习的地位得以体现。

4. 计算能力较差，理解能力不强

。

5. 结合本节课的设计和学生的接收情况，今后在日常教学中加大计算的比重，这样学生既有学习兴趣，同时很好的培养了学生的观察能力，分析能力，归纳总结计算能力。

教学反思