第二单元 溶液的酸碱性教学评价实录

溶液的酸碱性

江苏省高邮中学

陈小梅

【课堂知识】

一、pH和溶液的酸碱性

1. 溶液的pH ⑴定义：用溶液中氢离子浓度的

表示溶液的

。

⑵表达式：pH＝

。

⑶意义：pH越小，溶液的酸性越

；pH越大，溶液的碱性越

。

⑷pH的范围：

。pH只适用于

溶液，c (H+)>1 mol·L-1或c (OH-)>1 mol·L-1的溶液的酸碱性直接用

表示。

2. 溶液的酸碱性与pH的关系(25℃) ⑴当pH＝7时，c (H+)

1×10-7 mol·L-1，c (H+)

c (OH-)，溶液呈

性。

⑵当pH＞7时，c (H+)

1×10-7 mol·L-1，c (H+)

c (OH-)，溶液呈

性。

⑶当pH＜7时，c (H+)

1×10-7 mol·L-1，c (H+)

c (OH-)，溶液呈

性。

二、溶液酸碱性的测定

1．酸碱指示剂法

常用指示剂有

、

、

等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

2．pH试纸和pH计法

⑴pH试纸的使用方法：

。

⑵pH计（又叫

）是一种用来

的仪器。

三、pH的计算(25℃) 1．单一溶液

⑴强酸溶液：浓度为c mol·L-1的强酸(HnA)溶液，c(H)＝

；pH＝

。

＋⑵强碱溶液：浓度为c mol·L-1

的强碱(B(OH)n) 溶液，c (OH)＝

，

－c (H)＝

，pH＝

。

2．溶液稀释

将10mL pH=5的盐酸分别稀释到100mL、10000mL，稀释后溶液的pH分别为

、

。

3．溶液混合

＋c1(H)V1c2(H)V2⑴强酸溶液混合：c (H)(混)，

pH＝

。

V1V2＋⑵强碱溶液混合：c (OH) (混)＝

，c (H) (混)＝

；pH＝

。

⑶强酸与强碱溶液混合

在酸碱反应中应先求出酸或碱哪一个过量。若恰好反应，则溶液的pH为

；若酸过量，则c(H+)=

；若碱过量，则c(OH-)=

，再求溶液的pH。

1 －＋

【课后作业】

1．下列溶液一定呈中性的是

(

) A．pH＝7的溶液

B．c(H)＝c(OH)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是

(

) A．pH＝11的溶液

B．c(OH)＝0.12 mol·LD．c(H)＝1×10＋－10－－1＋－的溶液

的溶液

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

mol·L－13．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

(

) A．H2SO3

B．H2SO4

C．CH3COOH

D．HNO3

4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为

(

) A．3.2

B．4.0

C．4.2

D．5.0 5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

(

) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

6．在25 ℃时，某溶液中，由水电离出的c(H)＝1×10能是

(

) A．12

B．7

C．6

D．2 7．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是

(

)

A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

8．有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11。

(1)如果加入蒸馏水，应加________mL(不考虑溶液体积效应，下同)。

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加________mL。

(3)如果加入0.1 mol·L－1＋－12mol·L1，则该溶液的pH可－的盐酸，应加________mL。

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