第二单元 化学反应的方向和限度教学实录与评析

2011-2012学年高二化学必修4导学案

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《化学反应进行的方向》第1课时导学案

此提出了用 来判断反应进行的倾向；但是有些 反应也是自发的，所以只根据 来判断反应进行的方向是不全面的。

编写代码:szyzgehx 编制人：王留生 备课组长签字： 包级领导签字：

【重点难点】

线1.

正确理解化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向。

2.

正确理解熵增加是自然界规律，也是化学反应自发进行的倾向

订【学习目标】

1.了解生活中的自发反应过程。

装2.理解用焓变判断化学反应自发进行的局限性。

3.理解用熵增加判断化学反应自发进行的局限性。

4.理解根据焓变和熵增加的大小只能判断反应自发进行的可能性，不能确定反应是

案否一定能够发生。

【自主学习】

学1. 认真阅读教材34页方程式回答：

（1）常见的放热反应有 、 ；

、 放热反应前后体系能量 （升高或降低）

，焓变△H 0；

（2）常见的吸热反应有 、 ；反应前后体系能量 （升高或降低）

，焓变△H 0；

2.

依据教材P34页第二段和以上反应方程式回答：

（1）自发过程：不用借助外力就可以自动进行的过程。

如：高山流水、 等。

（2）放热反应过程中体系能量 ，因此具有 的倾向。科学家据

3.阅读教材P35页第一自然段回答：

（1）自然界有一类自发过程，如不同种气态物质，会通过分子的扩散自发形成 ，

如把硝酸铵溶于水，却能够自发地向水中扩散，为此，人们认为，体系有从 自发地转变为 的倾向。因为 比 更加稳定。

（2）熵：是用来衡量体系 的物理量；符号 ，构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵值 ；化学反应中存在着熵变，符号 ；体系的混乱度增大ΔS 0 ，体系的混乱度减小ΔS 0 注意：同一物质的三种不同状态，熵值大小 > > 。

（3）熵增加原理：体系有自发地向混乱度 的方向（熵 ）的方向转变的倾向。

【我的疑问】

【课堂探究】

探究一：同学们，我们生活中或化学课本上有许多体系能量从高能量转变为低能量的自发过程，请同学们尽量多的举出这些例子并接受提问。

（1）举例（如是化学方程式请注明△H的正负）

（2）请复习选修4教材3页后画出（1）中放热反应的能量变化示意图并总结这些反应能自发进行的规律。

规律：都能 进行（自发、非自发），且倾向于自发地由能量 的状态向能量 的状态转化。

（3）请举例说明是否所有的自发过程的能量都是由高能量转变为低能量；焓判据是不是反应能否自发进行的唯一因素。

2011-2012学年高二化学必修4导学案

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探究二：同学们，我们生活中见过很多物质由有序自发地转变为无序的自发过程，请同学们尽量多的举出这些例子并接受提问。 （1）举例

（2）物质的混乱程度称为什么？用什么表示？无序变有序熵会怎么变化？有序变为无序熵怎么变化？物质一般向熵增加还是熵减小的方向进行？

（3）请举例说明是否所有的自发过程都是想着熵增大的方向进行；熵判据是不是反应能否自发进行的唯一因素。

探究三：已知下列反应都是吸热反应，不能自发进行的是：

A、2CO(g)=2C（s）+O2（g） B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D、MgCO3(s)=MgO（s）+CO2(g)

【课堂小结】

4化学方向

一．自发过程：不需要外力就可以自动进行的过程

二．自发过程的判断

1.焓判据：放热过程体系能量降低，因此有自发进行的倾向，一般HO不能自发进行。

2熵判据：一定条件下，体系有从有序向无序转变的倾向，我们用熵变（△S）来表示 .一般△S>O能自发进行，△S

注：（1）同三种不同状态，熵值大小 > >

（2）对气体，量增加过程也是熵增加过程

【课堂检测】

1.能用焓判据判断下列过程的方向的是：

A、水总是自发地由高处向低处流 B、吸热反应不能自发进行

C、有序排列的火柴散落时成为无序排列 D、多次洗牌后，扑克牌无规律混乱排列的概率大

2.下列说法正确的是：

A、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C、自发反应在恰当条件下才能实现

D、自发反应在任何条件下都能实现

3.下列说法不正确的是 A.体系有序性越高，熵值就越低

B.自发过程可以导致体系的熵增大 C.吸热反应不可以自发进行 D. 同种物质气态时熵值最大

4．下列变化中，ΔS＜0的是(

) A．氯化钠溶于水

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰(CO2)的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和 CO2(g)

【课堂反思】